高中化学人教版 (2019)必修 第二册第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化评课课件ppt

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问题一：常见的吸、放热反应
温度由21℃，上升到51℃
【实验6-1】盐酸与镁反应P32.mp4
3.产生有刺激性气味的气体
2.烧杯变凉，小木片粘到了烧杯底部
【实验6-2】 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应P33.mp4
释放热量的化学反应称为放热反应
（2）常见的放热反应：
所有的燃烧反应和缓慢氧化反应、 所有的酸碱中和反应、大多数化合反应、铝热反应、活泼金属与水或酸的反应
吸收热量的化学反应称为吸热反应
（2）常见的吸热反应：
大多数的分解反应、C+CO2
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
NaOH固体溶于水、浓硫酸的稀释，属于放热过程；NH4NO3固体溶于水，升华、蒸发等属于吸热过程。
①吸热反应和放热反应均是化学反应
②需要加热的反应不一定是吸热反应
③在可逆反应中，如果正反应为吸热， 则逆反应为放热
1.微观：化学键的断裂与形成
问题二： 化学反应中能量变化的原因
生成物→成键→释放能量
反应物→断键→吸收能量
2、化学键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因
1、化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成
举例：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
2.宏观：反应物与生成物的总能量高低
放热反应
：反应物的总能量>生成物的总能量
吸热反应
：反应物的总能量<生成物的总能量
3.吸热反应和放热反应的判断方法
（1）根据反应物和生成物的总能量大小判断
（2）根据化学键断裂和形成时能量变化大小关系判断
（3）根据经验判断——常见的吸放热反应
（4）根据生成物和反应物的相对稳定性判断——由 稳定的物质（能量低）生成不稳定的物质（能量高）的反应为吸热反应，反之为放热反应
1.人类对化学反应中热能的利用——燃烧
（1）发现：始于火的发现
（2）早期：以树枝杂草为主要能源
（3）现代：以煤、石油和天然气为主要能源
问题三： 人类对能源的利用及能源现状
化石燃料消耗占比88%
2.利用最多的化石燃料面临的两个亟待解决的问题
（1）能源短缺问题日益突出
（2）燃烧排放的粉尘、SO2、NOX、CO等造成了大气污染
3.节能减排，寻找清洁的新能源
（1）节能：主要是充分有效地利用资源。如在燃料利用的过程中，节能的主要环节有两个：一是燃料燃烧阶段，提高燃料的燃烧效率；二是能量利用阶段，提高能源利用率
（2）理想新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染的特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能
1.下列变化一定是吸热反应的是( )A.凡需加热才能发生的反应B.所有的分解反应C.将化学能转变为热能的反应D.生成物总能量大于反应物总能量的反应
2.下列过程中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧 C.液态水汽化 D.氧化钙与水反应
3.下列说法中正确的是（ ）A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B.需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C.吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多 D.因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
4.有专家提出，如果利用太阳能将燃料CH4、CH3OH、NH3等燃烧后的产物如CO2、H2O、N2等组合，使之重新变成CH4、CH3OH、NH3等的构思(如图所示)能够实现，那么在很大程度上可以缓解能源危机，在此过程中太阳能最终转化为（ ）A.化学能 B.生物质能 C.热能 D.电能
5.下列叙述错误的是（ ）A.化石能源物质内部蕴含着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类所利用D.吸热反应没有利用价值
6.已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7.已知反应A2+B2=2AB,破坏1mlA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mlB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1 ml AB中的化学键释放的能量为Q3kJ, 则下列说法正确的是（ ）A.若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热B.若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应放出能量，则Q1+Q2>Q3 D.若该反应吸收能量，则Q1+Q2D A D C D B A