人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教学ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了碱金属，碱金属元素性质的比较，巩固与应用，金属性，卤族元素，卤族元素元素单质，卤族元素的原子结构，由易到难，由强到弱，课堂测评等内容，欢迎下载使用。
元素周期表（Peridic Table）
碱金属元素的主要物理性质
【思考】Na与K分别与水、O2反应现象有何不同？试从原子结构角度解释。
碱金属元素原子结构比较
钾和钠都可以与水和氧气发生反应
强还原性（失电子）
碱金属元素原子结构比较（请填写必修一P93页表格）
碱金属元素原子最外层只有一个电子
易失电子，表现金属性（还原性）
随核电荷数增加电子层数逐渐增大
金属性（还原性）逐渐增强
原子失电子能力逐渐增强
碱金属元素性质的理论分析
锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs)
请预测碱金属元素的性质
随着核电荷数增加，碱金属的性质逐渐增强与水反应越来越剧烈，生成氢气速率越来越快；通式： 2M+2H2O=2MOH+H2↑碱性：LiOH ＜ NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
元素金属性逐渐增强，单质还原性逐渐增强
已知镁分别能与氧气和水反应。1.请预测钙的性质2.请设计实验验证镁与钙金属性的强弱
能与O2、H2O反应。生成+2价化合物
电子层数（4）比Mg多一层
与水或氧气反应更容易，也更剧烈
元素金属性强弱的判断依据
（1）单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。 置换出氢气越容易，则元素金属性越强（2）元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。 碱性越强，则原金属元素的金属性越强。（3）置换反应
根据卤素原子结构，推测氟、氯、溴碘在化学性质上所表现的相似性和递变性？
卤族元素原子最外层有7个电子
卤族元素性质的理论分析
在化合物中常见化合价-1
易得电子，表现非金属性（氧化性）
卤族元素原子电子层数逐渐增大
非金属性（氧化性）逐渐减弱
原子得电子能力逐渐减弱
元素非金属性强弱的判断依据
（1）非金属单质与氢气化合的难易程度。越容易化合，则非金属性越强（2）形成气态氢化物的稳定性。 稳定性：HF＞HCl ，非金属性： F ＞ Cl（3）元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。 酸性：H2SO4＞H2CO3 ，非金属性： S ＞ C（4）置换反应
卤族单质与氢气反应的规律变化（必修一p97 表4-4）
① 与氢气反应的难易程度： ；② 生成氢化物的稳定性： ；③ 卤素非金属性的强弱： ；
1. 反应条件越来越苛刻2. 剧烈程度递减3. 产物稳定性变差
卤族单质间的置换反应（必修一p98 实验4-1）
随着核电荷数的增加,卤族单质氧化性强弱顺序为:
F2 > Cl2 > Br2 >I2
金 属 性 逐 渐 增 强
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
同一主族，从上到下：、 电子层数逐渐 ， 原子半径逐渐 ， 失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，金属性逐渐 ， 非金属性逐渐 ；
1. 以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（ ）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；②单质熔点最高的是铯；③单质都是热的良导体；④单质的密度依次增大，且都比水小；⑤单质的还原性依次增强；⑥对应阳离子的氧化性依次增强。A. ①③ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑤
2. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是（ ）A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C. F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
3. 下列关于主族元素的说法错误的是（ ）A. 同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B. 同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔点、沸点逐渐升高C. 同主族元素原子最外层电子数都相同D. 同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强
4. 若能发现117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子，则下列叙述中正确的是（ ）A. 此X元素气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定B. 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2C. 其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂D. AgX是一种有色的易溶于水的化合物
5. 借助碱金属元素和卤族元素的递变性分析，下面的推断其中正确的是（ ）A. 已知Ca是第四周期ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Ma(OH)2的碱性弱B. 已知As是第四周期ⅤA的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强C. 已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D. 已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径小
答案：1.C 2.D 3.B 4.B 5.C
结合课本材料信息归纳卤族元素物理性质的相似性和递变性规律；总结其他5个主族元素性质的相似性和递变性规律；根据本节课方法，尝试去找出同周期元素性质的相似性及递变性规律。
颜色逐渐_____；密度逐渐_____；熔沸点逐渐_____状态由___态→___态→___态
卤族元素的主要物理性质