安徽省舒城县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份安徽省舒城县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65， 常温下，向1L0等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)
1. 化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是
A. 中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和
B. 北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素
C. “世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀
D. 北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化
2. 海洋天然产物NafuredinB在医药行业有潜在应用，其结构简式如图所示，下列有关该物质的叙述错误的是
A. 既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 存在能与NaHCO3溶液反应的同分异构体
C 该有机物分子中所有碳原子可能共平面
D. 与氢气加成时，1 ml该分子最多消耗5 ml H2
3. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
A A B. B C. C D. D
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
B. 标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA
C. 1L 0.1ml·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA
D. 11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA
5. 研究绿色环保阻燃效率高的阻燃剂一直备受科学家的青睐，如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W)B. 简单气态氢化物的热稳定性：WC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
D. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
6. 我国科研人员以二硫化钼(MS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-，并实现其定向通过)。下列说法正确的是
A. 外电路中电子从MS2电极流向Zn/ZnO电极
B. 双极膜右侧为阴离子交换膜
C. 当电路中转移0.2 ml电子时负极质量减小6.5 g
D. 使用MS2电极能加快合成氨的速率
7. 常温下，向1L0.1ml·L-1H3PO4溶液中滴加0.1ml·L-1的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示lg、lg或lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线c代表lg与溶液pH的关系
B. 常温下，H3PO4的Ka3的数量级为10-11
C. pH=11.40时，溶液中存在：c(Na+)=c(OH-)-c(H+)+c()+5c()
D. 常温下，NaH2PO4溶液显碱性
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
8. 锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有ZnO、ZnO·GeO2、FeO·GeO2、Fe2O3·GeO2、PbO等)中提取锗元素的流程图如下：
已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO2+的形式存在；
②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe3+络合沉淀。
（1）浸取时ZnO·GeO2发生反应的化学方程式是_______，浸渣的主要成分是_______。
（2）试剂X的作用是_______。
（3）下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则适宜的pH应为_______(填标号)。
A. 1.0B. 2.0C. 2.5D. 3.0
（4）沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是_______。
（5）可从滤液中回收的金属元素主要有_______。
（6）若用C2H2O表示单宁酸，压滤后含锗沉淀表示为GeO(C2H2O)2SO4，其在空气中灼烧会得到SO2、H2O、CO2三种气体，该反应方程式为_______。
9. CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化，是重要的工业催化剂。某化学兴趣小组同学对其制备过程进行了实验探究。
I．小组同学首先用如图装置制备CuCl2。
（1）仪器a的名称为_______NaOH溶液的作用是_______。
（2）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。
II．查阅资料后，小组同学用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液来制备CuCl。
（3）制备反应的离子方程式为_______。
（4）将混合物过滤、洗涤、干燥可得CuCl产品。
①过滤操作最好采用抽滤法快速过滤，这样可避免_______；
②判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是_______。
（5）研究发现，CuCl的产率与CuCl2起始浓度、溶液pH的关系如下图。
①随着pH增大，CuCl2浓度逐渐降低的原因是_______；
②控制溶液的pH在_______时，CuCl产率最高。
10. SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。回答下列问题：
（1）二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196 kJ·ml-1。
①钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O5(s)与SO2(g)的热化学方程式：_______。
②若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5 MPa、550℃时的α=_______， 判断的依据是_______。
③若将物质的量之比为2： 1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3的分压为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
（2）一定温度下，在容积恒为1 L的密闭容器中，加入0. 30 ml NO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：Al(s)+2NO(g) N2(g)+ Al2O3(s) ΔH <0，已知在此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v(NO)=k1·c2(NO) ，v(N2)=k2 ·c(N2)，其中k1、k2表示速率常数。
①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______ (填字母)。
A.该反应体系压强保持不变时
B. v正(NO)= v逆(N2)≠0
C. Al的质量不发生变化
D.混合气体的相对分子质量不发生改变
②在Ti温度下，k1=0.004 L·ml-1·min-1，k2=0.002 min-1，则该温度下反应的平衡常数的值为_______。
③在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则T1_______T2(填“>”“=”或“<”)。
（3）燃煤烟气(主要污染物为SO2、NO2)还可以经O3预处理后用CaSO3水悬浊液吸收。当用CaSO3水悬浊液吸收时，清液(pH约为8)中将NO2转化为 ，其离子方程式为_______。若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_______。
(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学--选修3：物质结构与性质】
11. 磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。
（1）LiFePO4中 Fe2+的核外电子排布式为___________，该电池反应物中所涉及第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
（2）H3PO4和 H2CO3中P和 C原子的杂化方式___________(填“相同”或“不相同”)。
（3）LiFePO4、LiPF6、LiAsF6和 LiCl 等可作为聚乙二醇锂离子电池的电极材料。电池放电时，Li+沿聚乙二醇分子中的碳氧链向正极迁移的过程如图所示(图中阴离子未画出)。
相同条件下，电极材料___________(填“LiPF6”或“LiAsF6”)中的 Li+迁移较快，原因是：_________。
（4）某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为 Li+，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li+占据阴离子组成的所有正四面体空隙中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为 anm，则两个最近的 Li+的距离为___________nm。
【化学--选修5：有机化学基础】
12. 美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：
已知：①DMF结构简式为；②-NO2-NH2
（1）A的名称是_______。B中含有的含氧官能团的名称为_______。
（2）C到D的反应分两步进行，第一步的反应类型是_______。E的结构简式为_______。
（3）F到G反应化学方程式为_______。
（4）A的同分异构体种类较多，其中满足下列条件的同分异构体有_______种。
①分子中苯环上只有两个取代基②含有羟基③与氢氧化钠溶液反应，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式：_______。
（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线：_______(其他试剂任选)。
参考答案
一.选择题
1. B 2. C 3. B 4. D 5. D 6. D 7. C
二. 非选择题
8. （1）①. ZnO·GeO2+2H2SO4=ZnSO4+GeOSO4+2H2O ②. PbSO4
（2）还原Fe3+ （3）C
（4）单宁酸总用量相同时，二段沉锗时锗沉淀率更高；二段沉锗时，单宁酸用量超过25倍后，沉淀率增大幅度较小
（5）Zn、Fe
（6）2GeO(C2H2O)2SO4+7O22GeO2+8CO2+4H2O+2SO2
9. （1）①. 恒压漏斗(或恒压滴液漏斗) ②. 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气
（2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O
（3）2Cu2+++2C1-+H2O=2CuCl↓++2H+
（4）①. CuCl被空气氧化 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净
（5）①. 随着pH增大，Cu2+水解程度增大 ②. 3.2(3-4之间的合理答案均可)
10. （1）①. 2VOSO4(s)+V2O4(s)=2V2O5(s)+2SO2(g) △H=+351 kJ·ml-1 ②. 0.925 ③. 该反应正向分子数减少，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa ④. ⑤.
（2）①. B ②. 1 ③. >
（3）①. +2NO2+2OH-=+2十H2O ②. CaSO3转化为CaSO4使溶液中 的浓度增大，加快与NO2的反应速率
11. （1） ①. 1s22s22p63s23p63d6 ②. O＞C＞Li
（2）不相同 （3） ①. LiAsF6 ②. LiAsF6中阴离子半径大于LiPF6，故晶格能更小，阴阳离子间吸引力更弱，Li+更易迁移
（4）①. 面心立方最密堆积 ②. LiB6H6 ③.
12. （1）①. 对氨基苯甲醚 ②. 醚键
（2） ①. 加成反应 ②.
（3） （4） ①. 6 ②.
（5）
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B
探究FeSO4固体样品是否变质
取少量待测样品溶 于蒸馏水，滴加KSCN溶液
若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质
C
比较Cl2、Br2、I2的氧化性
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
比较H2CO3与CH3COOH的酸性
用pH计测定pH：
①NaHCO3 溶液
②CH3COONa溶液
pH①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH
一段沉锗单宁酸总用量/倍
10
15
20
25
30
锗沉淀率/%
88.5
89.5
90.5
91.5
93.5
二段沉锗单宁酸总用量/倍
10
15
20
25
30
锗沉淀率/%
92
93.5
94.5
97
97.5