安徽省阜阳市颍州区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份安徽省阜阳市颍州区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65， 2+O22+2H2O等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)
1. 长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是
A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料
B. 火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料
C. 火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量
D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼
2. X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是
A. 1 ml X最多能与8 ml氢发生加成反应
B. X中所有碳原子可能处于同一平面内
C. X的苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
D. X的分子式为C24H28O5，且能发生加聚、氧化、水解等反应
3. 碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是
已知几种物质的部分性质如表所示：
A. B.
C. D.
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA
B. 标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA
C. 1L 0.1ml·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA
D. 11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA
5. 下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是
A. Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族
B. W、X对应的简单离子半径：X>W
C. 该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂
D. 该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构
6. 双极膜()在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是
A. 通电时双极膜将水解离出的H向X电极方向移动
B. X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇
C. 生成糠酸盐的反应为+MnO2+OH-=+MnOOH
D. 电解时，阳极的反应为
7. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]c(X-)>c(OH-)>c(H+)
D. Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
8. 钪(Sc)及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。钛铁矿中含有TiO2、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2和Sc元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如图：
下表列出了相关金属离子(离子浓度约0. 01 ml·L-1)在室温下生成氢氧化物沉淀的pH。
回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(任写一点)。
（2）“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是_______。
（3）“洗钛”时H2O2的作用之一是其与 TiO2+反应生成[TiO(H2O2)]2+，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为_______。 ，H2O2还起到的作用是_______。
（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均约为0.01 ml·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全(当离子浓度低于10-5ml· L-1时可认为沉淀完全)，而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是_______ 。{已知室温下Ksp[Sc(OH)3]=1. 25 × 10-33，lg2≈0. 3，忽略溶液体积变化}
（5）用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中=_______，写出“沉钪”的离子方程式：_______。(已知25℃时，H2C2O4的Ka1=5.0 ×10-2，Ka2=5. 4×10-5)
9. C(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将C(III)转化为稳定C(III)配合物。实验室利用CCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制备三氯化六氨合钴[C(NH3)6]Cl3，装置(夹持仪器已省略)如图所示：
实验步骤：
①将研细的6gCCl2·6H2O晶体、4gNH4Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；
②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不断搅拌；
③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；
④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；
⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。
回答下列问题：
（1）使用仪器a代替分液漏斗滴加液体的优点是_______。
（2）步骤①中将固体药品研细，常在_______(填仪器名称)中进行。
（3）制取1ml[C(NH3)6]Cl3，理论上需要H2O2的物质的量为_______，实际上消耗量比理论消耗量要多，其主要原因是_______。
（4）CCl2遇浓氨水生成C(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______(结合必要的离子方程式说明)。
（5）沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数：
i.准确称取ag步骤⑤中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；
ii.滴加少量0.005ml·L-1的K2CrO4溶液作为指示剂，用cml·L-1的AgNO3溶液滴定至终点；
iii.平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为VmL。
已知Ag2CrO4为砖红色沉淀。
①ii中，滴定至终点的现象是_______。
②产品中C1-的质量分数是_______(列出计算式即可)。
10. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。
I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。
已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·ml-1
反应II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·ml-1
（1）则反应I的热化学方程式为_______。
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1m1CO2和5mlH2，只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH4为0.6ml，CO2为0.2ml，H2O为1.4ml，10min内H2的平均反应速率v(H2)=_______反应II的平衡常数Kp=_______(用含字母P的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)
II.在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=50kJ/ml。
（3）能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/ml已达平衡状态的是_______(填字母)。
A. 单位时间内生成1mlCH3OH(g)的同时消耗了3mlH2(g)
B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D. 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
III.CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：
①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H0。
（4）向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_______；T2°C时主要发生反应_______。(填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。
(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学--选修3：物质结构与性质】
11. 非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
（1）基态F原子的外围电子排布式为___________。
（2）N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化类型为sp2，则N2 F2的结构式为______。
（3）NaHF2熔点为160°C(分解)，电解可制得氟气，推测NaHF2中所含作用力的类型有_____。
（4）OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，其分子的空间构型为_____；OF2的熔、沸点_____Cl2O(填“高于”或“低于”)，原因是____。
（5）XeF2在无机氟化物制备中有广泛的应用，其晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___________个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如图中A点原子的分数坐标为(，， )。已知Xe-F键长为r pm，则B点原子的分数坐标为_____；晶胞中O、C间距离d=_____pm。
【化学--选修5：有机化学基础】
12. 某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________。
(2)反应②的条件为___________。
(3)D中含有的官能团的名称为___________。
(4)反应⑤的反应类型为___________。
(5)写出反应③的化学方程式___________。
(6)K与C互为同分异构体，满足下列两个条件的K有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有三个取代基
②1mlK最多可消耗2 mlNaOH
其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：3同分异构体的结构简式为___________(写一种)。
参考答案
一.选择题
1. D 2. B 3. B 4. D 5. A 6. C 7. C
二. 非选择题
8. （1）将钛铁矿粉碎、适当升高温度等(合理即可)
（2）TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+ H2SO4
（3）①. +4 ②. 将Fe2 +氧化为Fe3+
（4）3.3≤pHP2>P3 ②. ② ③. 开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升
11. （1）2s22p5
（2）F-N=N- F
（3）离子键、共价键、氢键
（4） ①. 角(V)形 ②. 低于 ③. OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高
（5） ① 2 ②. (0，0， ) ③.
12. (1). (2). 氢氧化钠溶液、加热 (3). 醛基、羟基 (4). 消去反应
(5). 2+O22+2H2O
(6). 12 或
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
丙酮
-95
56
与水、乙醇互溶
碘仿
123
218
不溶于水，溶于热乙醇
氢氧化物
TiO2+
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀的pH
1.2
2.1
6.5
沉淀完全的pH
2.8
3.3
9.7