安徽省阜南县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份安徽省阜南县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65等内容，欢迎下载使用。
安徽省阜南县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与工农业生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是A. 笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物B.在月球表面成功展开的五星红旗，其主要材料芳纶属于合成纤维C. 医用外科口罩使用材料之一的聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展2. 普黄酮是一种抗骨质疏松的药物，其结构简式如下，下列有关说法不正确的是A. 该化合物的分子式为C18H16O3B. 该化合物能发生加成反应、水解反应、氧化反应C. 该化合物分子中所有碳原子不可能共面D. 该化合物一氯代物有9种(不考虑空间异构)3. 在实验室采用如图所示装置进行气体的干燥、收集和尾气处理，合理的是选项气体溶液XANO氢氧化钠溶液BNH3水CSO2氢氧化钠溶液DCl2饱和食盐水 A. A                                               B. B C. C                                               D. D4. 下列有关说法正确的是A. 标况下22. 4L Cl2完全溶于水，转移电子总数为NA(NA为阿伏伽德罗常数)B. 沸点：HF > HCl是因为HF分子中存在氢键C. 向Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸的离子方程式为：CO+2H+=H2O +CO2↑D. 中子数为19的钙原子可表示为5. 下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是A. Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族B. W、X对应的简单离子半径：X>WC. 该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂D. 该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构 6. 双极膜()在电场作用下能将水解离为和，用双极膜电解槽电解糠醛()溶液制备糠醇()和糠酸盐()时，在电极与糠醛之间传递电子，电解过程如图所示。下列说法错误的是 A. 通电时双极膜将水解离出的H向X电极方向移动B. X接直流电源负极，糠醛在阴极表面得到电子被还原为糠醇C. 生成糠酸盐的反应为+MnO2+OH-=+MnOOHD. 电解时，阳极的反应为7. 室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。实验一：测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。
 下列说法不正确的是A. 图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响B. 图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动C. 图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点D. 图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、SiO2等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：
 已知：①含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：溶液pH<4.06.0-8.08.0-10.0钒元素主要存在形式VOVOV2O②溶液中某离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。Fe3+、A13+、Cu2+沉淀完全的pH分别为：3.2、4.7、6.4③VO和VO之间存在转化关系：VO+H2OVO+2H+请回答下列问题：（1）滤渣1主要成分是_______(写名称)（2）“酸浸氧化”后钒元素主要以VO形式存在，请写出V2O3溶解过程中发生的离子反应方程式_______。（3）加入氨水调pH=7时，溶液中会产生大量的VO。请用平衡移动原理进行解释_______。（4）沉钒后所得沉淀要进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是_______。（5）已知NH4VO3难溶于水，常温时Ksp=3.0×10-8，向10mL0.2mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的(NH4)2SO4溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则(NH4)2SO4溶液的最小浓度为_______(保留三位有效数字)。（6）“煅烧”过程中的化学反应方程式_______副产物可在_______过程中循环使用。9. 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。
 已知：①2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3+H2O②Mg3N2能与水反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________；B中试剂是___________。（2）实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时，点燃酒精灯，这样操作的目的是___________。（3）经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等，C中发生反应的化学方程式为___________。（4）D装置的作用是___________。（5）确定有氮气生成的实验现象是___________。（6）实验完毕后，设计实验确认产物中有氮化镁。取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，若_______则产物中有氮化镁。10. 二氧化碳资源化利用有助于实现“双碳目标”。在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式有反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) kJ·mol-1反应 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.2 kJ·mol-1反应Ⅲ ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) =-247.1 kJ·mol-1起始时向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图1所示。回答下列问题： （1）计算 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的 =___________。（2）图1中表示n(CH4)随温度变化的曲线是___________(填图中字母)，判断依据是___________。（3）①在600℃时，已知平衡体系中n(H2)=a mol，则n(H2O)= ___________mol(用含a的代数式表示，需化简)。②若平衡时体系的压强为p，则反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________。(用含a、p的代数式表示，列出计算式即可，平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)（4）科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图2所示，由图可知 其中没有O-H键断裂的步骤是___________ (填“①”、“②'或“③”)，合成DMC的总反应方程式为___________。(CH3OH不需标注同位素原子)。 (二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题：（1）钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式_______，钼位于周期表第_______纵行。（2）铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。①[FeCl2(H2O)4]+中每个H2O的O周围σ键电子对有_______对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是_______。②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)5中_______(填元素符号)更容易Fe提供孤电子对。（3）硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，常用于有机合成，的VSEPR模型为_______与其互为等电子体的阳离子有_______(写一种)。（4）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_______，在晶体中与Br紧邻的Br有_______个，若Cu原子与最近的Br原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。【化学--选修5：有机化学基础】12. 化合物I是制备液晶材料的中间体之一，它的一种合成方法如下： 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH；②+H2O。回答下列问题：（1）按系统命名法，B的名称为_______ ，A →B 的反应类型为_______。（2）加热条件下，D中加入新制Cu(OH)2悬浊液后发生反应的化学方程式为_______。（3）H具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环)（4）G的结构简式为_______。（5）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有_______种(不考虑立体异构)。①苯环上只有2个取代基；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。（6）由甲苯和E经下图步骤可合成M ()步骤②中的反应条件为_______，L 的结构简式为_______。
参考答案一.选择题 1. C  2. B  3. B  4. D  5. A  6. C  7. B  二. 非选择题8. （1）二氧化硅    （2）V2O3+2H2O2+2H+=2VO+3H2O    （3）加入氨水，消耗H+，c(H+)减小，使得可逆反应VO+H2OVO+2H+平衡正向移动，故溶液中会产生大量的VO    （4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净    （5）0.103mol·L-1    （6）①. 2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O    ②. 调pH9. （1）①. 圆底烧瓶    ②. P2O5等    （2）排尽装置内空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应    （3）11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2    （4）吸收E中挥发出来的水蒸气    （5）E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起    （6）有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色) 10. （1）+205.9KJ∙mol-1    （2） ①. A    ②. 反应Ⅰ和Ⅲ均为放热反应，当温度升高时，平衡均逆向移动，n(CH4)均减小    （3 ①. 3.26-a    ②.     （4）①. ②    ②. 2CH3OH+CO2 CH3OCOOCH3+H2O 11. （1）①. 4d55s1    ②. 6    （2）①. 3    ②. 游离态的水分子中O原子孤电子对对σ键的斥力比该配离子水分子中O原子的σ键之间的斥力大，造成H—O—H键角减小    ③. C    （3）①. 正四面体    ②.     （4）①. CuBr    ②. 12    ③.  12. （1）①. 2-甲基丙烯    ②. 消去反应    （2）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+    （3）羟基和醛基    （4）    （5）18    （6）①. NaOH溶液并加热    ②.