安徽省寿县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份安徽省寿县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65等内容，欢迎下载使用。
安徽省寿县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 下列有关叙述正确的是A. 月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体B. 航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料C. 由铁粉和氧化铝构成的铝热剂可用于焊接钢轨D. 制取漂白粉是将氯气通入浓NaOH溶液中2. 科学家利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器。有关辣椒素的叙述正确的是A. 不能使高锰酸钾溶液褪色B. 所有碳原子可能在同一平面C. 既能与 NaOH 反应，又能与 H2SO4反应D. 1 mol 该物质和氢气反应时，最多可消耗 5mol H23. 有关下列实验装置的说法中正确的是A. 甲装置：0.0100mol/L 的标准碘溶液滴定未知浓度的 Na2SO3溶液B. 乙装置：快速制取并收集 NH3C. 丙装置：制备无水 CuSO4D. 丁装置：分离淀粉溶液和泥沙4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是A. 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和cB. 附着有b的试管，常用酒精清洗C. 分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀D. 常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h 5. X、Y 、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期且相邻元素，X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W是人类最早掌握其冶炼技术的金属。下列说法错误的是A. X、Y形成某些化合物可形成光化学烟雾B. 简单离子半径：X> Y> ZC. 加热蒸干WZ2溶液不能得到纯净的WZ2固体D. Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂6. 我国科学家研发出一种绿色锌碘单液流二次电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是
 A. 放电时，聚烯烃多孔电极上发生氧化反应B. 放电时，K+向多孔石墨电极迁移C. 充电时，阳极反应式为2I--2e-=I2D. 充电时，阴极净增65g时a区净增2mol离子 7. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法不正确的是
 A. 室温下，Ksp(PbI2)的数量级为10-8B. P点对应是PbI2饱和溶液C. L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化D. 向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. “铝渣”是铝工业的副产品，主要成分为Al、AlF3、LiF、CaO。利用“铝渣”制备Li2CO3的工业流程如下图所示：已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/°C010205075100溶解度/g/100gH2O1.5931.4061.3291.1810.8660.740回答下列问题：（1）“酸浸”过程不能在玻璃反应釜中进行，其主要原因是_______。（2）“沉淀”反应得到沉淀中其成分有CaCO3、_______。（3）“转化”步骤的目的是_______。（4）“除钙”时温度不能太高，否则会影响Li2CO3的产率，其原因是_______(用化学方程式表示)。（5）从“热分解”后的溶液中获得Li2CO3晶体的操作是蒸发结晶_______洗涤、干燥。（6）利用表中数据计算100°C时Li2CO3的Ksp近似值为_______。（7）利用Li2CO3为原料采用固相法可制备锂离子电池的正极材料LiMn2O4，其制备过程：将MnO2和Li2CO3按一定物质的量之比配料，球磨后，高温加热，反应过程会产生两种气体，则两种气体的物质的量之比为_______(要求：密度大的气体与密度小的气体作比)。9. 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。Ⅰ.制备N2H4
 （1）仪器a的名称是___________。（2）装置C中盛放的试剂是___________。装置B的作用是___________。（3）制备N2H4的离子方程式为___________。Ⅱ．测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量（4）称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 mol • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。①滴定到达终点的现象是___________。②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合腓的质量分数为___________。Ⅲ．探究的还原性与碱性。将制得的耕分离提纯后，进行如图实验。【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。【实验验证】设计如下方案，进行实验。操作现象实验结论i.取少量黑色固体于试管中，加入适量①_________黑色固体部分溶解黑色固体有Ag2Oii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡②_________黑色固体是Ag和Ag2O（5）请完成表中的空白部分：①___________；②___________。（6）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________。10. 环戊烯()常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：反应I：(g)+H2(g) (g)       ΔH1=-100.3 kJ·mol-1反应II：(g)+H2(g)= (g)      ΔH2= -109.4 kJ·mol-1反应III：(g)+ (g)2      ΔH3已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题，（1）反应III的ΔH3=_______kJ·mol-1。（2）为研究上述反应的平衡关系，在T°C下，向某密闭容器中加入a mol的环戊二烯和4 mol H2，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷( )的物质的量相等，环戊烯的选择性为 80%，此时H2的转化率为_______%，反应III以物质的量分数表示的平衡常数Kx3=_______。（3）为研究不同温度下催化剂反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。该氢化体系制环戊烯的最佳温度为 _______；30°C以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是_______(填标号)。A.催化剂活性降低       B.平衡常数变大         C.反应活化能减小（4）实际生产中采用双环戊二烯( )解聚成环戊二烯：(g) 2      ΔH> 0。若将3 mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T1温度下n(环戊二烯)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。①曲线B在T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m_______2(填“>” “<”或“=”)，由图像计算n的取值范围是_______。②T2温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v(正)_______v(逆) (填“>” “<”或“=”)。 (二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质和结构的多样性，特别是在存在桥基配体的铜配合物。同时给多个中心原子配位的配体称为桥基配体。（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________，在元素周期表中铜属于___________区(填 “s”、“p”、“d” 或“ds”)。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。（3）某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。X中Cu2+的配位数是___________，C原子的杂化轨道类型为___________。在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是___________。（4）胆矾的简单平面结构式如图所示。胆矾化学式用配合物的形式可表示为___________；其阴离子的空间结构为___________；胆矾中存在的化学键有___________ (填字母)。A．离子键                   B．共价键                    C．范德华力                    D．氢键                    E．配位键（5）某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶胞结构如图所示， 晶胞参数为a pm。该晶体中，与Cu原子最近的Cu原子有___________个，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 【化学--选修5：有机化学基础】12. G、H是中药甘草中的两种主要活性成分，其某种合成路线如下：已知：RCOOHRCOCl回答下列问题：（1）B中官能团名称是___________。（2）D的结构简式为___________。（3）E+F→G+C的化学方程式为___________。（4）G生成H的反应类型是___________。（5）W(C8H8O2)是A同系物，其分子结构有___________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为___________。（6）设计以苯甲醇和(CH3CO)2O为起始原料，制备的合成路线：___________。 (无机试剂任选)。
参考答案一.选择题 1. B  2. C  3. C  4. A  5. B  6. D  7. B  二. 非选择题8. （1）生成的HF会腐蚀玻璃    （2）Li2CO3、Al(OH)3    （3）将CaCO3、Li2CO3转化为易溶于水的碳酸氢盐，便于与Al(OH)3分离    （4）2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O    （5）趁热过滤    （6）410-3    （7）2:1 9. （1）圆底烧瓶    （2）①. NaOH溶液    ②. 平衡气压，收集多余氯气    （3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O    （4）①. 当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色    ②. 25%    （5）①. 加入足量氨水    ②. 黑色固体溶解，并有气体产生    （6）肼具有还原性将Ag+还原为Ag，肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O 10. （1）＋9.1    （2）①. 25a    ②. 16    （3）①. 30    ②. A    （4）  ①. ＜    ②. 4.8＜n＜6    ③. > 11. （1）  ①.     ②. ds    （2）N＞O＞C    （3）    ①. 5    ②. sp2和sp3    ③. Cu2O中Cu+的价层电子排布式为3d10，CuO中Cu2+的价层电子排布式为3d9，前者为全充满结构更稳定    （4）①. [Cu(H2O)4]SO4∙H2O    ②. 正四面体形    ③. ABE    （5）  ①. 8    ②.  12. （1）羟基   碳碳双键   羧基    （2）    （3）    （4）加成反应    （5）    ①. 13    ②.     （6）