安徽省灵璧县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

安徽省灵璧县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是

A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料

B. 火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料

C. 火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量

D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼

2. 20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：

下列说法错误的是

A. 温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快

B. 传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低

C. “一锅催化法”属于绿色化学工艺

D. 1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO2

3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A                                                             B. B 

C. C                                                             D. D

4. 下图是在Cu基分子筛表面用NH3处理 NO，污染物的一种反应机理。下列说法正确的是

注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价

A. 该过程中化合价发生变化的只有N和O两种元素

B. 上述过程中催化剂首先吸附的是NO

C. 该过程中氧化产物和还原产物只有N2

D. 该过程的总反应为4NH3＋4NO＋O2N2+6H2O

5. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是

A. 原子半径：M>Q>Z> Y

B. 气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M

C. X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物

D. Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物

6. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是

A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极

B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O

C. 合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子

D. 离子交换膜是阳离子交换膜

7. ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A-)或c(B- )随c(OH-)而变化，A-、B-不发生水解。实验发现，298 K时c2(A- )与c(OH- )或c2(B- )与c(OH- )的关系如图所示，甲表示c2(A- )与c(OH- )关系。下列叙述错误的是

A. RA饱和溶液在pH=6时，c(A- )≈1.73 ×10-5mol·L-1

B. RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10-11

C. ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10-6

D. 当RB的饱和溶液pH=7时，c(R+ )+c(H+ )<c(B- )+c(OH-)

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 无水氯化镨(PrCl3)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用以下工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制备氯化镨晶体(PrCl3·6H2O)。

已知：①2FeCl3+ZnS=ZnCl2+2FeCl2+S；2FeCl3+FeS=3FeCl2+S

②该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）①若其他条件不变，采取下列措施能提高镨元素浸出率的有_________(填字母)。

A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速率C．适当缩短溶浸时间

②写出“溶浸”时Pr2S3发生反应的离子方程式：_________。

（2）“滤渣1”主要成分是_________。

（3）在“沉淀”时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，依次析出的金属离子是_________；已知Fe(OH)3在隔绝空气的条件下与FeS2混合焙烧时生成Fe3O4和S，写出该反应的化学方程式：_________。

（4）①利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(PrCl3-KCl)；然后置于石墨电解槽内熔化，通入直流电进行电解。电解过程中得到金属镨的电极反应式为_________。

②科学家以氯化镨气溶胶为前驱体，研究了PrCl3·6H2O的高温热解机制。利用X射线衍射技术分析，其结果如下表所示：

以上热解产物中，热稳定性最差的是_________(填化学式)。氯化镨的高温热解过程主要是发生PrCl3的水解反应、Pr(OH)2Cl的脱水反应和PrOCl的氧化反应，从表中数据分析1100℃时热解产物主要为PrO2而无PrOCl的原因是_________。

9. 某同学查阅资料得知，在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度为120℃。反应装置如下图所示：

实验过程：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯加热。

请回答相关问题：

（1）该催化机理如下所示，某同学判断该机理中一定有水生成，请写出生成H2O的步骤中反应方程式_______。

（2）仪器B的名称为_______。该实验所采用的加热方式优点是_______。实验装置中还缺少的仪器是_______。

（3）B中无水氯化钙的作用是_______。甲同学认为可以将B装置改为装有浓硫酸的洗气瓶，老师否定了他的观点，理由是_______。

（4）气囊的作用是_______。其优点是_______。

（5）溴的四氯化碳溶液的作用是_______。

（6）中学教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比，用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_______(任意写出两条即可)。

10. SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。回答下列问题：

（1）二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196 kJ·mol-1。

①钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O5(s)与SO2(g)的热化学方程式：_______。

②若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5 MPa、550℃时的α=_______， 判断的依据是_______。

③若将物质的量之比为2： 1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3的分压为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

（2）一定温度下，在容积恒为1 L的密闭容器中，加入0. 30 mol NO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：Al(s)+2NO(g) N2(g)+ Al2O3(s) ΔH <0，已知在此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v(NO)=k1·c2(NO) ，v(N2)=k2 ·c(N2)，其中k1、k2表示速率常数。

①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______ (填字母)。

A.该反应体系压强保持不变时

B. v正(NO)= v逆(N2)≠0

C. Al的质量不发生变化

D.混合气体的相对分子质量不发生改变

②在Ti温度下，k1=0.004 L·mol-1·min-1，k2=0.002 min-1，则该温度下反应的平衡常数的值为_______。

③在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则T1_______T2(填“>”“=”或“<”)。

（3）燃煤烟气(主要污染物为SO2、NO2)还可以经O3预处理后用CaSO3水悬浊液吸收。当用CaSO3水悬浊液吸收时，清液(pH约为8)中将NO2转化为 ，其离子方程式为_______。若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_______。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史。古代艺术作品色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有很大关系。回答下列问题：

（1）石青，又名蓝矿石，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_______种。原子轨道中电子有两种相反的自旋状态，分别用+ 和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu2+中电子自旋磁量子数的代数和为_______。中C原子的杂化方式为_______。

（2）亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]，呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，[Fe(CN)6]4-中。σ键和π键的数目之比为_______。

（3）宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种钴矿[主要成分为(FeCo)x AsS]中提取出来的。无水CoCl2的熔点是735℃ ，沸点1049℃ ，CoCl2属于_______晶体；砷酸根离子( )的空间构型为_______。

（4）ZnS可用于制白色颜料等。ZnS的晶胞如图所示。

①图中S2-的坐标有(0，0，0)、(0，，)，与(0，0，0)距离最近的S2-还有_______(填坐标)。

②Zn2+占据_______ (填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为_______%。

③ZnS的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：

已知：①DMF结构简式为；②-NO2-NH2

（1）A的名称是_______。B中含有的含氧官能团的名称为_______。

（2）C到D的反应分两步进行，第一步的反应类型是_______。E的结构简式为_______。

（3）F到G反应化学方程式为_______。

（4）A的同分异构体种类较多，其中满足下列条件的同分异构体有_______种。

①分子中苯环上只有两个取代基②含有羟基③与氢氧化钠溶液反应，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式：_______。

（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线：_______(其他试剂任选)。

参考答案

一.选择题

1. D  2. A  3. B  4. D  5. C  6. B  7. C 

二. 非选择题

8. （1）①. AB    ②. Pr2S3+6Fe3+=6Fe2++2Pr3++3S   

（2）SiO2、S   

（3）  ①. Fe3+、Zn2+    ②. 8Fe(OH)3+FeS23Fe3O4+2S+12H2O   

（4）①. Pr3++3e-=Pr    ②. PrOCl    ③. 1100℃时主要发生PrOCl的氧化反应，生成PrO2

9. （1）   

（2）① 球形干燥管    ②. 受热均匀，便于控制温度    ③. 温度计   

（3） ①. 除去乙烯中的水和乙醇    ②. 浓硫酸和乙烯能发生加成反应   

（4）①. 收集乙烯气体    ②. 不会引入水蒸气   

（5）验证生成的乙烯或吸收多余的乙烯气体，防止污染空气   

（6）反应条件温和(温度低)、副反应少、产物更纯净、反应剩余物易处理（任意写两点）

10. （1）①. 2VOSO4(s)+V2O4(s)=2V2O5(s)+2SO2(g)    △H=+351 kJ·mol-1    ②. 0.925    ③. 该反应正向分子数减少，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa    ④.     ⑤.    

（2）①. B    ②. 1    ③. >   

（3）①. +2NO2+2OH-=+2十H2O    ②. CaSO3转化为CaSO4使溶液中 的浓度增大，加快与NO2的反应速率

11. （1） ①. 14    ②. +或-    ③. sp2   

（2）①. C    ②. 1：1   

（3）①. 离子    ②. 正四面体形   

（4）①. (，0，)和(，，0)    ②. 四面体    ③. 50    ④.

12. （1）①. 对氨基苯甲醚    ②. 醚键   

（2）  ①. 加成反应    ②.    

（3）    （4）    ①. 6    ②.    

（5）