安徽省宿州市墉桥区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份安徽省宿州市墉桥区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，6年后，Y剩余的质量为mg， 2+O22+2H2O等内容，欢迎下载使用。
安徽省宿州市墉桥区2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 长征五号系列运载火箭是我国首型大推力无毒、无污染液体燃料火箭，运载能力位居世界前列，是中国由航天大国迈向航天强国的显著标志和重要支撑。下列叙述错误的是A. 火箭芯一级尾段使用的碳纤维材料属于新型无机非金属材料B. 火箭的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺属于有机高分子材料C. 火箭采用2219-铝合金做箭体的蒙皮材料，有利于减轻火箭的质量D. 火箭的推进剂是四氧化二氮和偏二甲肼 2. 我国科学家率先实现了常温下由二氧化碳合成淀粉，下面流程是其中重要的3步反应，下列说法中错误的是A. 反应1中H2前面系数n=3B. 反应2中甲醇发生氧化反应C. 加热条件下 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应D. DHA属于二元羧酸3. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式ANH、Mg2+、Fe3+、SO少量铜粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+BFe2+、H+、Cl-、NOKNO3溶液3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OCK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-DK+、Na+、SO、AlO少量NH4ClNH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. 从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘流程如图所示：
 下列有关说法错误的是A. 萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气B. 碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同C. 蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处D. 整个过程应注意防止环境的污染5. X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be2+电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是A. 上述衰变反应中的核素X与14Z为同量素B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZC. mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mgD. Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性6. 我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 泡沫铜与直流电源的正极相连B. 制得1 mol氢气，理论上外电路中迁移了2 mol电子C. 高电压下不能实现双极制氢的原因可能是Cu被氧化从而使催化剂失活D. 泡沫铜电极上发生的反应可能为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O 7. 室温下，用mmol/L的二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol/L的盐酸溶液。溶液pH随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是A. 本实验应该选择酚酞作指示剂B. 室温下，C. a点溶液中水的电离程度最大D. b点溶液中存在：c[(CH3)2NH]＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(H＋)第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制备MnO2的工艺如图所示。
 相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Ni2+沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH10.18.32.84.810.98.9回答下列问题：（1）“酸浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是_______(写一种即可)。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。（3）“调pH”时溶液pH范围为_______~6。“调pH”过滤后，滤液中_______，工业上调节pH的过程选择在加热条件下进行，其目的是_______。（4）请结合平衡移动原理解释“除杂”时若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全的原因：_______。（5）沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30°C，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。
 （6）工业上用电解H2SOx-MnSO4-H2O体系制备MnO2。电解获得MnO2的机理(部分)如图1所示。硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示，硫酸浓度超过3.0mol·L-1时，电流效率降低的原因是_______。9. 某化学兴趣小组探究SO2与Ca( NO3)2溶液的反应。I.实验一：用如下装置制备SO2，然后将.SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有白色沉淀M产生。（1）固体a是_______(写名称) 。（2）装置D的作用是_______。（3）配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3难溶于水。)实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。（4）适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______A. 易沉淀固体 B. 胶状物质 C. 大颗粒沉淀 D. 絮状物质（5）取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO3，则所加试剂及现象是_______。实验三：探究SO的产生途径，将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca( NO3)2溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl2溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最强。（6）有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______。（7）从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是_______(填O2或NO)，其理由是_______。10. 环戊烯()常用于有机合成及树脂交联等。在催化剂作用下，可通过环戊二烯()选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：反应I：(g)+H2(g) (g)       ΔH1=-100.3 kJ·mol-1反应II：(g)+H2(g)= (g)      ΔH2= -109.4 kJ·mol-1反应III：(g)+ (g)2      ΔH3已知选择性指生成目标产物所消耗的原料量在全部所消耗原料量中所占的比例。回答下列问题，（1）反应III的ΔH3=_______kJ·mol-1。（2）为研究上述反应的平衡关系，在T°C下，向某密闭容器中加入a mol的环戊二烯和4 mol H2，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷( )的物质的量相等，环戊烯的选择性为 80%，此时H2的转化率为_______%，反应III以物质的量分数表示的平衡常数Kx3=_______。（3）为研究不同温度下催化剂反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。该氢化体系制环戊烯的最佳温度为 _______；30°C以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是_______(填标号)。A.催化剂活性降低       B.平衡常数变大         C.反应活化能减小（4）实际生产中采用双环戊二烯( )解聚成环戊二烯：(g) 2      ΔH> 0。若将3 mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n(双环戊二烯)的变化，曲线B表示T1温度下n(环戊二烯)的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。①曲线B在T1温度下恰好达到平衡时的点的坐标为(m，n)，则m_______2(填“>” “<”或“=”)，由图像计算n的取值范围是_______。②T2温度下，若某时刻，容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v(正)_______v(逆) (填“>” “<”或“=”)。 (二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研究、环境保护、农业化学品等方面。（1）硒原子核外电子排布式为_______（2）人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是_______、_______。下表中有机物沸点不同的原因是_______。有机物甲醇甲硫醇甲硒醇沸点/℃64.75.9525.05 （3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶体类型为_______，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为_______。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_______。（4）硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是_______（5）Na2Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA.则Na2Se的晶胞密度为_______g·cm-3(列出计算式)。【化学--选修5：有机化学基础】12. 某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：
 回答下列问题：(1)A的结构简式为___________。(2)反应②的条件为___________。(3)D中含有的官能团的名称为___________。(4)反应⑤的反应类型为___________。(5)写出反应③的化学方程式___________。(6)K与C互为同分异构体，满足下列两个条件的K有___________种(不考虑立体异构)。①苯环上连有三个取代基②1molK最多可消耗2 molNaOH其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：3同分异构体的结构简式为___________(写一种)。
参考答案一.选择题 1. D  2. D  3. D  4. B  5. C  6. B  7. B  二. 非选择题8. （1）将矿物粉碎以增大接触面积、适当升高温度或适当增大硫酸浓度等    （2）2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O    （3）    ①. 4.8    ②. 106：1    ③. 提高反应速率    （4）酸度过高，氟离子与氢离子结合生成弱电解质HF，氟离子浓度减小，导致镁离子沉淀不完全    （5）温度升高，NH4HCO3受热分解    （6）前两步快反应：Mn2+-e-+2H2O=MnOOH+3H+，慢反应：MnOOH-e-=MnO2+H+，从电极反应来看，H+浓度太大，不利于电极反应正向进行，MnOOH直接与H+反应，故当硫酸浓度大于3mol/L时，电流效率降低 9. （1）亚硫酸钠    （2）吸收SO2气体，防止污染空气；防倒吸    （3）将蒸馏水加热煮沸再冷却    （4）AC    （5）H2O2溶液；产生白色沉淀    （6）2Ca2++2SO2+O2+2 H2O=2CaSO4↓+4H+    （7）  ①. O2    ②. CaCl2溶液在有氧条件下比Ca( NO3)2溶液无氧条件下酸性要强10. （1）＋9.1    （2）①. 25a    ②. 16    （3）①. 30    ②. A    （4）  ①. ＜    ②. 4.8＜n＜6    ③. > 11. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p4    （2）①. sp3    ②. sp3    ③. 三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高    （3）①. 离子晶体    ②. 离子键、共价键    ③. Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合    （4）正四面体    （5）12. (1).     (2). 氢氧化钠溶液、加热   (3). 醛基、羟基    (4). 消去反应    (5). 2+O22+2H2O    (6). 12     或