安徽省黟县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

安徽省黟县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是

A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅

B. 我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素

C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀

D. “天问一号”探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

2. 20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：

下列说法错误的是

A. 温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快

B. 传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低

C. “一锅催化法”属于绿色化学工艺

D. 1mol己二酸与足量NaHCO3反应生成88gCO2

3. 探究浓硫酸和SO2性质实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是

A. A                                                     B. B 

C. C                                                     D. D

4. 一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是

A. H+和N2是反应物，H2O是中间体

B. 导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2↑

C. 光能转变为化学能

D. 该过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O2

5. 在“四季如春”的中国空间站里，王亚平用过饱和X3Y2Z2M(结构为)溶液制作了一颗晶莹剔透的“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

A. 简单离子半径：M＞Z＞X

B. 最简单氢化物的沸点：Z＞ Y

C. X3Y2Z2M中，各原子均满足8e-稳定结构

D. X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4溶液褪色

6. 天津大学研究团队以KOH溶液为电解质，CoP和Ni2P纳米片为催化电极材料，电催化合成偶氮化合物()的装置如图所示(R代表烃基)。下列说法正确的是

A. 若用铅蓄电池作为电源，CoP极连接铅蓄电池的正极

B. Ni2P电极反应式为RCH2NH2-4e-+4OH-=RCN+4H2O

C. 合成1mol偶氮化合物，需转移4mol电子

D. 离子交换膜是阳离子交换膜

7. 常温下，向500mL一定物质的量浓度KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的质量关系如图，(忽略混合时溶液体积的变化)，已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列说法正确的是

A. ab段发生离子反应有：SO+Ba2+=BaSO4↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B. a点、b点、c点三点所对应的溶液的水的电离程度：a>b>c

C. 若V2=1；V3=1.5时，c点溶液中c(SO)=4.4×10-9mol·L-1

D. 若V2=1时，m2=27.2

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. “铝渣”是铝工业的副产品，主要成分为Al、AlF3、LiF、CaO。利用“铝渣”制备Li2CO3的工业流程如下图所示：

已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

回答下列问题：

（1）“酸浸”过程不能在玻璃反应釜中进行，其主要原因是_______。

（2）“沉淀”反应得到沉淀中其成分有CaCO3、_______。

（3）“转化”步骤的目的是_______。

（4）“除钙”时温度不能太高，否则会影响Li2CO3的产率，其原因是_______(用化学方程式表示)。

（5）从“热分解”后的溶液中获得Li2CO3晶体的操作是蒸发结晶_______洗涤、干燥。

（6）利用表中数据计算100°C时Li2CO3的Ksp近似值为_______。

（7）利用Li2CO3为原料采用固相法可制备锂离子电池的正极材料LiMn2O4，其制备过程：将MnO2和Li2CO3按一定物质的量之比配料，球磨后，高温加热，反应过程会产生两种气体，则两种气体的物质的量之比为_______(要求：密度大的气体与密度小的气体作比)。

9. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体，过程如下：

已知：V(IV)的化合物易被氧化。

回答下列问题：

（1）步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色、无污染的气体，该反应的化学方程式为_________。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2 溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是______(已知氧化性：V2O5>Cl2)

（2）步骤II可用图仪器组装装置。
 

①上述装置的连接顺序为_____(用各接口字母表示)，盛有NH4HCO3溶液的仪器名称为_______。

②反应前至反应过程中持续向装置D中通入CO2的作用是__，装置A的作用是_____。

③检验启普发生器气密性的方法是_____。

（3）加完VOCl2后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下盛VOCl2溶液的装置，停止通气，立即塞上橡胶塞，将盛有NH4HCO3溶液的装置置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用有机溶液洗涤，抽干称重。证明沉淀已经洗涤干净的方法为__。

（4）测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量5.10 g粗产品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍过量的0.02 mol·L-1 KMnO4溶液将VO2+氧化为 ，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4，最后用0.08 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00 mL。(滴定反应： +Fe2+ +2H+=VO2+ +Fe3+ +H2O)

粗产品中钒元素的质量分数为_____(保留两位有效数字)。

10. 碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：

（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_______。

（2）CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：

主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·mol-1

副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1

①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2和amolH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”)，判断依据是_______。

②副反应的反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=，则m=_______，升高温度时k正-k逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。

③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：

已知：CH3OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K，初始充入H2的物质的量a=_______mol，主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题：

（1）基态Co原子的价层电子排布式为____，N、C、Co中第一电离能最大的是____(填元素符号)。

（2）在空气中SO会被氧化成SO。SO的空间构型是____，SO中S原子采用_____杂化。

（3）[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成____molAgCl，[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中Co2+的配位数为____。

（4）氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为____。

（5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为____，它的硬度超过金刚石的主要原因是____。

（6）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为____。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ga-N键的键长为____(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。

              图2

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 有机合成中成环及环的元素增减是合成路线设计的关键问题之一，由 合成 路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

（1）A的分子式为_______；B中所含官能团名称为_______。

（2）C的结构简式为_______；E→F反应类型是_______。

（3）写出D→E的化学方程式_______。

（4）E的芳香族化合物的同分异构体中，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9∶6∶2∶1的所有同分异构体的结构简式为_______。

（5）以 为原料合成 ，其合成路线为_______。

参考答案

一.选择题

1. C  2. A  3. D  4. D  5. B  6. B  7. C 

二. 非选择题

8. （1）生成的HF会腐蚀玻璃   

（2）Li2CO3、Al(OH)3   

（3）将CaCO3、Li2CO3转化为易溶于水的碳酸氢盐，便于与Al(OH)3分离   

（4）2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O   

（5）趁热过滤   

（6）410-3   

（7）2:1

9. （1）①. 2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+ 6H2O    ②. 生成的Cl2有毒，污染环境   

（2）①. eabfgcd    ②. 三颈烧瓶(或三口烧瓶)    ③. 排除装置中的空气，防止VO2+被氧化    ④. 除去CO2中的HCl，防止与NH4HCO3发生反应    ⑤. 关闭活塞K1，从球形漏斗口加水至漏斗中液面高于容器中的液面，一段时间后，若两处的液面无变化，说明气密性良好   

（3）取最后一次洗涤液注入试管中，滴加几滴用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净   

（4）2.4%

10. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)   ∆H=-50kJ·mol-1   

（2）①. m    ②. 主反应焓变小于零，为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小    ③. 1    ④. 增大    ⑤. X    ⑥. 温度高于280°C时，以副反应为主，副反应为吸热反应，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高    ⑦. 1.12    ⑧. 4.2

11. （1）①. 3d74s2    ②. N   

（2）①. 三角锥形    ②. sp3   

（3）①. 2    ②. 6   

（4）3：4   

（5）  ①. C3N4    ②. 氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键   

（6）    ①. (，，)    ②. ××1010

12. （1）  ①. C12H20O3    ②. 羰基、酯基   

（2）①.     ②. 加聚反应   

（3）+H2O   

（4）、   

（5）