河南省鹤壁市郊区2023届高三(上)摸底检测化学试题(word版,含答案)
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理科综合(化学试题)
(1)①. 甲苯 ②. 羰基、醚键
(2)、
(3) ①. ②. 2+O22+2H2O
(4)保护酚羟基,防止在酚羟基反应过程中被氧化
(5)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求.)
1. 宋应星在《天工开物》中述及铜的开采与冶炼:凡铜砂,……淘洗去土滓,然后入炉煎炼,其熏蒸旁溢者为自然铜……色似干银泥……凡铜质有数种:有与铅同体者,其煎炼炉法,傍通高低二孔,铅质先化,从上孔流出。下列有关说法正确的是
A. 淘洗去土滓属于原料的富集
B. 炼制所得自然铜为纯铜
C. 与铅分离过程是利用铅与铜的熔点不同
D. 下孔流出物可用热分解法得铜
2. 特布他林是治疗支气管哮喘,喘息性支气管炎,肺气肿等肺部疾病的药物。它对支气管平滑肌有高度的选择性,对心脏的兴奋作用很小,无中枢性作用。其结构简式如下图,下列关于该有机物说法正确的是
A. 该有机物的分子式为:C12H20NO3
B. 该有机物能发生加成、取代、氧化反应
C. 1mol该有机物最多消耗2molNa
D. 该有机物中最多7个碳原子共面
3. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向Na2S溶液中通入足量CO2,然后再将产生气体导入CuSO4溶液中,产生黑色沉淀 | Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S) |
B | 向KBrO3溶液中通入少量Cl2,然后再加入少量苯,有机层呈橙红色 | 氧化性:Cl2>Br2 |
C | 常温下,用pH计分别测定等体积的1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4的pH,测得pH都等于7 | 同温下,不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同 |
D | 将炽热的木炭和浓硝酸混合,产生红棕色气体 | 加热条件下,浓硝酸被木炭氧化为NO2 |
A. A B. B
C. C D. D
4. H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物,下列有关说法正确的是
A. 标准状况下,1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4L
B. 硫在氧气中燃烧时,氧气少量时生成SO2,氧气过量时生成SO3
C. SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体,故不可用作葡萄酒的食品添加剂
D. 向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液,发生的离子反应方程式相同
5. X、Y、Z为短周期主族元素,它们的核素在自然界存在如下衰变反应:X+n→Y+Z。其中Y的半衰期为12.4年,Y的阴离子与Be2+电子层结构相同。已知:①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素,下列说法中错误的是
A. 上述衰变反应中的核素X与14Z为同量素
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Z
C. mgY经过49.6年后,Y剩余的质量为mg
D. Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性
6. 如图为一种酶生物电池,可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6),两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法正确的是
A. 图中离子交换膜为阴离子交换膜
B. 负极区发生的电极反应主要为H2-2e-=2H+
C. 碳纳米管有良好导电性能,且能高效吸附气体
D. 理论上消耗标况下2.24LO2,可生成葡萄糖内酯0.2mol
7. 某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后,测定了0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH随温度的变化,结果如下图所示。下列分析正确的是
A. 升温前溶液呈碱性的原因是:CO+2H2OH2CO3+2OH-
B. 常温下,0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)>2c(CO)+c(HCO)
C. 温度升高,Na2CO3水解程度增大,溶液pH增大,故图1实验数据一定错误
D. 降低温度,Na2CO3水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分,共58分。第8题~第10题为必考题,每个试题考生都必须作答,第11题~第12题为选考题,考生根据要求作答)
(一)必考题
8. 工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含少量Fe、Al、Mg、Ni、Si等元素的氧化物)制备MnO2的工艺如图所示。
相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下:
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Ni2+ |
沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.8 | 10.9 | 8.9 |
回答下列问题:
(1)“酸浸”过程中,为提高浸出率,可采取的措施是_______(写一种即可)。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“调pH”时溶液pH范围为_______~6。“调pH”过滤后,滤液中_______,工业上调节pH的过程选择在加热条件下进行,其目的是_______。
(4)请结合平衡移动原理解释“除杂”时若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全的原因:_______。
(5)沉锰过程在pH为7.0条件下充分进行,反应温度对锰沉淀率的影响关系如图所示。当温度超过30°C,沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。
(6)工业上用电解H2SOx-MnSO4-H2O体系制备MnO2。电解获得MnO2的机理(部分)如图1所示。硫酸浓度与电流效率的关系如图2所示,硫酸浓度超过3.0mol·L-1时,电流效率降低的原因是_______。
9. 碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]是重要的无机杀菌剂,是一种墨绿色结晶性粉末,难溶于水,溶于稀盐酸和氨水,在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。
向CuCl2溶液中通入NH3和稀盐酸调节pH至5.0~5.5,控制反应温度为70~80℃,实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)盛装稀盐酸的仪器名称是_______,仪器 X的主要作用有导气、_______。
(2)利用装置A制NH3 ,发生反应的化学方程式为_______。
(3)若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)反应结束后,将三颈烧瓶中的混合物过滤,滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜;从滤液中还可以获得的一种副产品,该副产品的用途是_______ (写 出一种即可)。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290 g,加硝酸溶解,并加水定容至200. 00 mL,得到待测液。
(5)铜的测定:取20. 00 mL待测液,经测定Cu2+浓度为0. 2000 mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2+ )=_______mol。
(6)采用沉淀滴定法测定氯:取20. 00 mL待测液于锥形瓶中,加入30. 00 mL 0.1000 mol·L-1AgNO3溶液(过量) ,使Cl-完全转化为AgCl沉淀。用0.1000 mol· L-1 NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知:AgSCN是种难溶于水的白色固体)。
①滴定时,下列物质中可选作指示剂的是_______(填标号)。
a. FeSO4 b. Fe(NO3)3 c. FeCl3 d. KI
②重复实验操作三次,消耗NH4SCN溶液的体积平均为10. 00 mL。则称取的样品中n(Cl- )=_______mol。
(7)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。
10. 碳中和目标背景下,我国加快低碳技术的发展和应用推广,其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点,回答下列问题:
(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示:
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式:_______。
(2)CO2催化加氢制取甲醇,反应如下:
主反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·mol-1
副反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1
①在一定条件下,向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2和amolH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”),判断依据是_______。
②副反应的反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O),其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=,则m=_______,升高温度时k正-k逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。
③在一定温度下,①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示:
已知:CH3OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”),温度高于280°C时,曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时,反应20min容器内达平衡状态,副反应的K,初始充入H2的物质的量a=_______mol,主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数;②计算结果保留1位小数)。
(二)选考题(.请考生从给出的2道题任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致,并且在解答过程中写清每问的小题号,在答题卡指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
【化学--选修3:物质结构与性质】
11. 铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)铜和锌同周期且相邻,现有几种铜、锌元素的相应状态,①锌:[Ar]3d104s2、②锌:[Ar]3d104s1、③铜:[Ar]3d104s1、④铜:[Ar]3d10,失去1个电子需要的能量由大到小排序是 (填字母)。
A. ④②①③ B. ④②③①
C. ①②④③ D. ①④③②
(2)铜的熔点比同周期钾的熔点高,这是由于________。
(3)用超临界CO2/CH3CN及水作电解质,使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。CO2的空间结构为_____,CH3CN 中C原子的杂化方式为 _________。
(4)[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常见的配离子,1 mol [Cu(NH3)4]2+中所含σ键数目为 _________;[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中H- N- H的键角_____(填“大”“小”或“无法判断”),原因是______。
(5)一种热电材料的晶胞结构如图所示,底部边长为apm的正方形,高为cpm,该晶体的化学式为___,紧邻的 Sb与Cu间的距离为______pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,晶体的密度为_____g· cm-3(列出计算表达式)。
【化学--选修5:有机化学基础】
12. 有机合成中成环及环的元素增减是合成路线设计的关键问题之一,由 合成 路线如下:
已知:①
②
回答下列问题:
(1)A的分子式为_______;B中所含官能团名称为_______。
(2)C的结构简式为_______;E→F反应类型是_______。
(3)写出D→E的化学方程式_______。
(4)E的芳香族化合物的同分异构体中,核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9∶6∶2∶1的所有同分异构体的结构简式为_______。
(5)以 为原料合成 ,其合成路线为_______。
参考答案
一.选择题
1. A 2. B 3. A 4. D 5. C 6. C 7. B
二. 非选择题
8. (1)将矿物粉碎以增大接触面积、适当升高温度或适当增大硫酸浓度等
(2)2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
(3) ①. 4.8 ②. 106:1 ③. 提高反应速率
(4)酸度过高,氟离子与氢离子结合生成弱电解质HF,氟离子浓度减小,导致镁离子沉淀不完全
(5)温度升高,NH4HCO3受热分解
(6)前两步快反应:Mn2+-e-+2H2O=MnOOH+3H+,慢反应:MnOOH-e-=MnO2+H+,从电极反应来看,H+浓度太大,不利于电极反应正向进行,MnOOH直接与H+反应,故当硫酸浓度大于3mol/L时,电流效率降低
9. (1)①. 分液漏斗 ②. 防止倒吸
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)偏低
(4)作肥料
(5)0.04 (6) ①. b ②. 0.02
(7)Cu2(OH)3Cl
10. (1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ∆H=-50kJ·mol-1
(2)①. m ②. 主反应焓变小于零,为放热反应,温度升高平衡逆向移动,平衡常数减小 ③. 1 ④. 增大 ⑤. X ⑥. 温度高于280°C时,以副反应为主,副反应为吸热反应,平衡正向移动,二氧化碳转化率升高 ⑦. 1.12 ⑧. 4.2
11. (1)A
(2)铜的原子半径比钾的小,价电子数比钾的多,铜的金属键比钾的强
(3) ①. 直线形 ②. sp、sp3
(4)①. 16NA ②. 大 ③. [Cu(NH3)4]2+ 中N原子的孤电子对与Cu2+形成了配位键,不存在孤电子对,对N-H的排斥作用变小,所以键角变大
(5)①. Cu3SbS4 ②. a ③. 1030
12. (1) ①. C12H20O3 ②. 羰基、酯基
(2)①. ②. 加聚反应
(3)+H2O
(4)、
(5)
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