河南省安阳市文峰区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

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河南省安阳市文峰区2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与工农业生产、生活、科技密切相关，下列说法不正确的是A. 笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的毛笔与宣纸均含有机物B.在月球表面成功展开的五星红旗，其主要材料芳纶属于合成纤维C. 医用外科口罩使用材料之一的聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 推广风能、太阳能、生物质能等可再生能源有利于经济可持续发展2. 2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的。下列说法不正确的是A. 该双环烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色B. 1 mol双环烯酯最多能与2 mol H2发生加成反应C. 该双环烯酯使溴水褪色的原理与SO2使溴水褪色的原理相同D. 该双环烯酯的一氯代物有13种3. 探究浓硫酸和SO2性质实验装置如下图所示(部分夹持装置已省略)。下列现象预测与解释或结论存在错误的是选项仪器现象预测解释或结论A试管1冷却后，把液体倒入水中，溶液为蓝色铜被氧化，转化为Cu2+B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性C试管3注入稀硫酸后，出现黄色浑浊SO2具有氧化性D锥形瓶溶液红色变浅NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液 A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是A. 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和cB. 附着有b的试管，常用酒精清洗C. 分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀D. 常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h 5. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是A. 原子半径：M>Q>Z> YB. 气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>MC. X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物D. Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物6. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是
 A. 该装置工作时，H+穿过质子交换膜从右向左移动B. 图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO2+2H+ +2e-=HCOOHC. 每转移2 mol电子，阴极室电解质溶液质量增加44 gD. 该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH不变7. ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A-)或c(B- )随c(OH-)而变化，A-、B-不发生水解。实验发现，298 K时c2(A- )与c(OH- )或c2(B- )与c(OH- )的关系如图所示，甲表示c2(A- )与c(OH- )关系。下列叙述错误的是A. RA饱和溶液在pH=6时，c(A- )≈1.73 ×10-5mol·L-1B. RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10-11C. ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10-6D. 当RB的饱和溶液pH=7时，c(R+ )+c(H+ )<c(B- )+c(OH-)第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 碳酸钴(CoCO3)是一种红色粉末，常用作催化剂、选矿剂和家装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下： 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol· L-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.050Zn2+5.48.0回答下列问题：（1）“酸浸”时通入SO2的目的是_________，反应的离子方程式为________________。此处的SO2也可以用Na2SO3代替，Na2SO3用量和钴的浸取率之间的关系如图1所示，则较为适宜的条件为__________。（2）除铝时，应控制溶液的pH范围为_______，除铝的离子方程式为_____________。（3）“萃取”过程可表示为ZnSO4 (水层) +2HX(有机层) ZnX2(有机层) + H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_______________。（4）用得到CoCO3等为原料，采用微波水热法和常规水热法发可以制得两种CoxNi(1-x) Fe2O4，(其中Co、Ni均为+2价)，均可用作H2O2分解的催化剂，有较高的活性。图2是两种不同方法制得的CoxNi(1-x) Fe2O4在10° C时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知： _______________法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_________。（5）用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CoC2O4)废料中得到CoCO3，向含有CoC2O4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有CoCO3沉淀生成时，溶液中 =______(保留两位有效数字)。[已知：Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8，Ksp(CoCO3)=1.4×10-13]9. 碱式氯化铜[Cux(OH)yClz]是重要的无机杀菌剂，是一种墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀盐酸和氨水，在空气中十分稳定。Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向CuCl2溶液中通入NH3和稀盐酸调节pH至5.0~5.5，控制反应温度为70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。（1）盛装稀盐酸的仪器名称是_______，仪器 X的主要作用有导气、_______。（2）利用装置A制NH3 ，发生反应的化学方程式为_______。（3）若滴入稀盐酸过量会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（4）反应结束后，将三颈烧瓶中的混合物过滤，滤渣经提纯得产品无水碱式氯化铜；从滤液中还可以获得的一种副产品，该副产品的用途是_______ (写 出一种即可)。Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品4.290 g，加硝酸溶解，并加水定容至200. 00 mL，得到待测液。（5）铜的测定：取20. 00 mL待测液，经测定Cu2+浓度为0. 2000 mol·L-1.则称取的样品中n(Cu2+ )=_______mol。（6）采用沉淀滴定法测定氯：取20. 00 mL待测液于锥形瓶中，加入30. 00 mL 0.1000 mol·L-1AgNO3溶液(过量) ，使Cl-完全转化为AgCl沉淀。用0.1000 mol· L-1 NH4SCN标准溶液滴定过量的AgNO3(已知：AgSCN是种难溶于水的白色固体)。①滴定时，下列物质中可选作指示剂的是_______(填标号)。a. FeSO4 b. Fe(NO3)3 c. FeCl3 d. KI②重复实验操作三次，消耗NH4SCN溶液的体积平均为10. 00 mL。则称取的样品中n(Cl- )=_______mol。（7）根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为_______。10. 研究CO2、CO的转化、应用等问题， 既有利于环境保护，又有利于实现碳达峰、碳中和。（1）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业．上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) △H1=-116 kJ·mol-1。已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283 kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H3=-242 kJ·mol-11 mol甲醇气体完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为______________。（2）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型多功能复合催化剂，成功地实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。向某密闭容器中按一定投料比充入CO2、H2，控制条件使其发生反应：5CO2(g)+ 16H2(g) C5H12(l)+10H2O(l) △H <0。 测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示：则X 表示_______，Y1_______Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡转化率并提高单位时间内C5H12(l)的产量，可采取的措施是__________(写两种)。（3）利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应；3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。该反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk= +C(Ea为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。则该反应的活化能Ea=___kJ·mol-1。 当改变外界条件时，实验数据如图中的曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是__；此经验公式说明对于某个基元反应，当升高相同温度时，其活化能越大，反应速率增大得就___(填“ 越多”或“越少”)。（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能也可将CO2转化为低碳烯烃，工作原理如图所示： b电极为_____(填“正极”或“负极”)，产生丙烯的电极反应式为_________。(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车动力电池之一。（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式_______，请从原子结构角度解释Fe为何能呈+2价_______，与Fe同周期元素中，与Fe最外层电子数相等的副族元素有_______种。（2）PO的立体构型_______，由两种短周期同主族元素构成且与磷酸根互为等电子体的粒子为_______，P的杂化轨道与O的2p轨道形成_______。（3）Li2O具有反萤石结构，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：氧离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……①在图上画出氧化锂晶胞沿x轴投影的俯视图_______。②锂离子的配位数为_______。③设NA为阿伏加德罗常数的值，氧化锂的晶体密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。【化学--选修5：有机化学基础】12. 中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素(C21H20O6)，一种合成姜黄素的路线如图所示：
 已知：+CO2↑R1-CHO++H2O(R1、R2、R3为烃基或氢原子)回答下列问题：（1）由C生成D的反应类型是_______；中含有的官能团为_______、_______(写名称)。（2）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是_______。（3）下列有关B物质的叙述不正确的是_______。a.能与NaHCO3溶液反应b.能发生消去反应c1molB最多能与4molH2发生加成反应d.能与浓溴水发生取代反应（4）A能与新制银氨溶液反应，写出反应的化学方程式_______。（5）F(C8H8O3)的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为_______。(写2种，不考虑立体异构)。①苯环上的一取代物只有2种；②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；③遇FeCl3溶液显紫色④1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH。（6）参照上述合成信息，设计由甲醛和溴乙烷制备C(CH2OH)4的合成路线_______(无机试剂任选)
参考答案一.选择题 1. C  2. C  3. D  4. A  5. C  6. B  7. C  二. 非选择题8. （1）①. 将Co3+还原为Co2+    ②. 2Co3+ + SO2+ 2H2O=2Co2+ + +4H+    ③. n(Na2SO3) ： n(Co)的值在2．5~3均可    （2）①. 5． 0≤pH<5．4    ②. 2Al3+ +3 +3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑    （3）向有机层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液    （4）①. 微波水热    ②. Co2+    （5）2．2×10- 69. （1）①. 分液漏斗    ②. 防止倒吸    （2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    （3）偏低    （4）作肥料    （5）0.04    （6）    ①. b    ②. 0.02    （7）Cu2(OH)3Cl 10. （1）CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- 651 kJ/mol    （2）①. 压强    ②. <    ③. 增大压强 、增大CO2浓度    （3）①. 31    ②. 使用了更高效的催化剂    ③. 越多    （4）  ①. 正极    ②. 3CO2+18H+ +18e-=CH3CH=CH2十6H2O11. （1）①. [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6    ②. Fe的价电子排布为3d64s2，其4s上的2个电子易失去显+2价    ③. 5    （2）①. 正四面体    ②. SO    ③. σ    （3）①.     ②. 4    ③. 12. （1）  ①. 氧化反应    ②. 羟基    ③. 醚键    （2）    （3）bc    （4）HOOC-CHO +2Ag(NH3)2OH (NH4)2C2O4 +2Ag↓+2NH3+ H2O    （5）、；    （6）CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHOOHC -C(CH2OH)3C(CH2OH)4