河南省临颍县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

河南省临颍县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 下列说法 正确的是

A. 冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

B. 冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料

C. 颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃

D. “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维

2. 普黄酮是一种抗骨质疏松的药物，其结构简式如下，下列有关说法不正确的是

A. 该化合物的分子式为C18H16O3

B. 该化合物能发生加成反应、水解反应、氧化反应

C. 该化合物分子中所有碳原子不可能共面

D. 该化合物一氯代物有9种(不考虑空间异构)

3. 用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是

A. A                                  B. B

C. C                                  D. D

4. 下图是在Cu基分子筛表面用NH3处理 NO，污染物的一种反应机理。下列说法正确的是

注：图中元素右上角的罗马数字表示化合价

A. 该过程中化合价发生变化的只有N和O两种元素

B. 上述过程中催化剂首先吸附的是NO

C. 该过程中氧化产物和还原产物只有N2

D. 该过程的总反应为4NH3＋4NO＋O2N2+6H2O

5. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是

A. 原子半径：M>Q>Z> Y

B. 气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M

C. X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物

D. Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物

6. 二氧化碳的电还原成为化学界研究的热点。日前，天津大学与丹麦技术大学科研团队联袂在二氧化碳资源利用领域取得突破，揭示了两电子二氧化碳电还原的控速步骤(下图虚线框图所示)，相关成果发表于《自然-通讯》，以下说法正确的是

已知：①法拉第效率是现代电化学的重要参数，法拉第效率=mnF/(It)，其中m为生成物物质的量，n为生成一个粒子转移的电子数，F为法拉第常数，即1摩尔电子的电量，I为电流，t为时间。②实验研究表明：二氧化碳电还原需要严格控制电解液的pH为7左右。

A. 阴极水相电解液选择酸性更有利于生成*COOH时质子的供给与CO的脱附

B. 选择合适的催化吸附剂，有利于降低控速反应的能量壁垒和焓变

C. 若CO的法拉第效率为80%，则电机输出1mol电子时，理论生成标况下8.96LCO

D. 从经济价值和工业需求量来看，乙醇和乙烯是理想产物，忽略副反应，理论上制备等物质的量的乙醇与乙烯耗电费用为2:1

7. 室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A. 室温下MOH的电离常数Kb=1.0 ×10-4

B. 当AG=0时，溶液中存在c( )>c(M+ )>c(H+ )=c(OH- )

C. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b=d>c

D. a点对应的溶液中c(M+ )+c(MOH)=8c( )

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. “铝渣”是铝工业的副产品，主要成分为Al、AlF3、LiF、CaO。利用“铝渣”制备Li2CO3的工业流程如下图所示：

已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

回答下列问题：

（1）“酸浸”过程不能在玻璃反应釜中进行，其主要原因是_______。

（2）“沉淀”反应得到沉淀中其成分有CaCO3、_______。

（3）“转化”步骤的目的是_______。

（4）“除钙”时温度不能太高，否则会影响Li2CO3的产率，其原因是_______(用化学方程式表示)。

（5）从“热分解”后的溶液中获得Li2CO3晶体的操作是蒸发结晶_______洗涤、干燥。

（6）利用表中数据计算100°C时Li2CO3的Ksp近似值为_______。

（7）利用Li2CO3为原料采用固相法可制备锂离子电池的正极材料LiMn2O4，其制备过程：将MnO2和Li2CO3按一定物质的量之比配料，球磨后，高温加热，反应过程会产生两种气体，则两种气体的物质的量之比为_______(要求：密度大的气体与密度小的气体作比)。

9. CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化，是重要的工业催化剂。某化学兴趣小组同学对其制备过程进行了实验探究。

I．小组同学首先用如图装置制备CuCl2。

（1）仪器a的名称为_______NaOH溶液的作用是_______。

（2）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。

II．查阅资料后，小组同学用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液来制备CuCl。

（3）制备反应的离子方程式为_______。

（4）将混合物过滤、洗涤、干燥可得CuCl产品。

①过滤操作最好采用抽滤法快速过滤，这样可避免_______；

②判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是_______。

（5）研究发现，CuCl的产率与CuCl2起始浓度、溶液pH的关系如下图。

①随着pH增大，CuCl2浓度逐渐降低的原因是_______；

②控制溶液的pH在_______时，CuCl产率最高。

10. “液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源产生的电力电解水生产“绿色”氢能并将二氧化碳加氢转化为“绿色”甲醇等液体燃料。利用加氢制甲醇等清洁燃料。是实现减排较为可行的方法。

（1）一定条件下，由和制备甲醇的反应历程如图所示：

步骤1：

步骤2：

由和制备甲醇的热化学方程式为：________，其总反应的反应速率由________决定(填“步骤1”或“步骤2”)。

（2）研究发现和制备甲醇也可以不通过CO的中间状态，我国学者在加氢制甲醇反应机理方面取得重要进展(标注“*”表示在催化剂表面吸附的物质)：

上述反应历程中，合成甲醇步骤的反应方程式为：___________。

（3）和制备甲醇还存在副反应——逆水煤气变换反应。通过实验测定523K，时不同总压对甲醇产率的影响如图所示；

图中压强增大甲醇产率增大的原因是：___________。

（4）在温度为T，压强为2.8MPa的恒压密闭容。器中，通入1mol、1molCO和2mol同时发生反应1：，反应2：。达到平衡时，容器中(g)为0.8mol，CO(g)为0.6mol，此时的平衡转化率_______，反应2的压强平衡常数_____(分压=总压×物质的量分数，结果保留三位有效数字)。

（5）我国科研团队利用非贵金属催化剂，以相当低电耗在水性电解质中将和甲醇都转化为附加值产品甲酸。请写出阴极的电极反应：___________。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研究、环境保护、农业化学品等方面。

（1）硒原子核外电子排布式为_______

（2）人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是_______、_______。下表中有机物沸点不同的原因是_______。

（3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶体类型为_______，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为_______。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_______。

（4）硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是_______

（5）Na2Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA.则Na2Se的晶胞密度为_______g·cm-3(列出计算式)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：

已知：(i)

(ii)

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______，B中具有的官能团的名称是_______，

（2）由C生成D的反应类型是_______。

（3）D→E和F→G的作用是_______。

（4）写出由G生成H的化学方程式_______。

（5）写出I的结构简式_______。

（6）X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_______种。

i)只含两种官能团且不含甲基；

ii)含-CH2Br结构，不含C=C=C和环状结构。

（7）设计由甲苯和制备的合成路线_______试剂任选)。

参考答案

一.选择题

1. A  2. B  3. C  4. D  5. C  6. C  7. D 

二. 非选择题

8. （1）生成的HF会腐蚀玻璃   

（2）Li2CO3、Al(OH)3   

（3）将CaCO3、Li2CO3转化为易溶于水的碳酸氢盐，便于与Al(OH)3分离   

（4）2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O   

（5）趁热过滤   

（6）410-3   

（7）2:1

9. （1）①. 恒压漏斗(或恒压滴液漏斗)    ②. 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气   

（2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O   

（3）2Cu2+++2C1-+H2O=2CuCl↓++2H+   

（4）①. CuCl被空气氧化    ②. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净   

（5）①. 随着pH增大，Cu2+水解程度增大    ②. 3.2(3-4之间的合理答案均可)

10. （1）①. △H=-49kJ/mol    ②. 步骤1   

（2）   

（3）相同条件下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正向移动；而副反应为气体分子数不变的反应，压强不影响平衡的移动，故增大压强，甲醇的产率升高；   

（4）①. 70%    ②. 2.78   

（5）CO2+2e-+2H+=HCOOH

11. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p4   

（2）①. sp3    ②. sp3    ③. 三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高   

（3）①. 离子晶体    ②. 离子键、共价键    ③. Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合   

（4）正四面体   

（5）

12. （1）    ①. 氟苯或1-氟苯    ②. 氟原子，硝基   

（2）取代反应
    （3）防止副产物生成，影响反应产率   

（4）+HBr   

（5）   

（6）7
   

（7）