河南省博爱县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

河南省博爱县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 下列说法 正确的是

A. 冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

B. 冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料

C. 颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃

D. “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维

2. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

关于路线中涉及的有机物，下列说法错误的是

A. 环己烷分子中所有碳原子不可能共平面

B. 己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成

C. 环己醇分子中有4种不同类型的氢原子

D. 苯与液溴在FeBr3作用下生成溴苯

3. 用图装置制取干燥且纯净的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

A. A                                               B. B 

C. C                                               D. D

4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

B. 标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA

C. 1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA

D. 11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA

5. X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是

A. 原子半径：M>Q>Z> Y

B. 气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M

C. X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物

D. Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物

6. 为实现“双碳”目标，我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，电池工作时，复合膜(由a、b膜复合而成)层间的H2O解离成H+和OH-，在外加电场作用下可透过相应的离子膜定向移动。当闭合K1时，Zn-CO2电池工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 闭合K1时，OH-通过b膜向Zn电极方向移动

B. 闭合K1时，Zn表面的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)

C. 闭合K2时，Zn电极与直流电源正极相连

D. 闭合K2时，在Pd电极上有2.24LCO2(标况下)生成，则析出Zn6.5g

7. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析正确的是

A. ①代表滴定FeSO4溶液的变化关系

B. 调整溶液的pH=7，不可除去工业废水中的Cu2+

C. 滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D. Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有ZnO、ZnO·GeO2、FeO·GeO2、Fe2O3·GeO2、PbO等)中提取锗元素的流程图如下：

已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO2+的形式存在；

②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe3+络合沉淀。

（1）浸取时ZnO·GeO2发生反应的化学方程式是_______，浸渣的主要成分是_______。

（2）试剂X的作用是_______。

（3）下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则适宜的pH应为_______(填标号)。

A. 1.0 B. 2.0 C. 2.5 D. 3.0

（4）沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是_______。

（5）可从滤液中回收的金属元素主要有_______。

（6）若用C2H2O表示单宁酸，压滤后含锗沉淀表示为GeO(C2H2O)2SO4，其在空气中灼烧会得到SO2、H2O、CO2三种气体，该反应方程式为_______。

9. 苯硫酚是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示：

操作步骤：

①向三口烧瓶中加入冰和浓硫酸。

②再向三口烧瓶中慢慢加入苯磺酰氯，尽快地分次加入锌粉，继续反应，温度保持在左右，如图1。

③撤去水浴B，微热三口烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热。

④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，分出苯硫酚，如图2。

⑤加入氯化钙，经操作X得粗品。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是___________。

（2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。水浴B应选择___________(填标号)。

a．冰盐水浴    b．冷水浴    c．热水浴

（3）在水蒸气蒸馏中(如图2)，导管1的作用是___________，冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b”，下同)口进、___________口出。

（4）步骤⑤中操作X是___________。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为___________。

（5）本实验中，苯硫酚的产率约为___________(保留整数)。

（6）取少量苯硫酚产品于酸性溶液中，振荡，溶液褪色，说明苯硫酚具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

10. 二氧化碳资源化利用有助于实现“双碳目标”。在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式有

反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) kJ·mol-1

反应 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) =+41.2 kJ·mol-1

反应Ⅲ ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g) =-247.1 kJ·mol-1

起始时向恒压、密闭容器中通入1 mol CO2和4 mol H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图1所示。回答下列问题：

（1）计算 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的 =___________。

（2）图1中表示n(CH4)随温度变化的曲线是___________(填图中字母)，判断依据是___________。

（3）①在600℃时，已知平衡体系中n(H2)=a mol，则n(H2O)= ___________mol(用含a的代数式表示，需化简)。

②若平衡时体系的压强为p，则反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________。(用含a、p的代数式表示，列出计算式即可，平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)

（4）科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图2所示，由图可知 其中没有O-H键断裂的步骤是___________ (填“①”、“②'或“③”)，合成DMC的总反应方程式为___________。(CH3OH不需标注同位素原子)。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 完成下列问题。

（1）对于基态K原子，下列叙述正确的是_______(填标号)。

A．元素K的焰色反应呈紫红色，在可见光范围内辐射波长较短

B．K的核外电子排布式为[Ar]4s1

C．K和Cr位于同一周期，且价电子构型相同，第一电离能I1(K)>I1(Cr)

（2）g-C3N4是一种近似石墨烯的平面维片层结构，其中一种基本结构单元无限延伸形成网状结构如下图所示：

g-C3N4中N原子的杂化类型_______，片层之间通过_______(填作用力类型)结合，g-C3N4在光激发下能传递电子的原因是_______。

（3）NaCl的熔点为801℃，KCl的熔点为770℃，请分析原因_______。

（4）研究离子晶体，常考察以一个离子为中心时，其周围不同距离的离子对它的吸引力或排斥力。设氯化钠晶胞参数为apm，钠离子和氯离子的半径分别为rNapm和rClpm，以钠离子为中心，距离最近的一层为第一层。

则第二层离子有_______个，与中心离子的距离为_______pm，它们是_______离子(填“钠”或“氯”)，晶胞中的离子空间占有率为_______(列出计算表达式)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为___________。

(2)反应②的条件为___________。

(3)D中含有的官能团的名称为___________。

(4)反应⑤的反应类型为___________。

(5)写出反应③的化学方程式___________。

(6)K与C互为同分异构体，满足下列两个条件的K有___________种(不考虑立体异构)。

①苯环上连有三个取代基

②1molK最多可消耗2 molNaOH

其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：3同分异构体的结构简式为___________(写一种)。

参考答案

一.选择题

1. A  2. C  3. D  4. D  5. C  6. C  7. C 

二. 非选择题

8. （1）①. ZnO·GeO2+2H2SO4=ZnSO4+GeOSO4+2H2O    ②. PbSO4   

（2）还原Fe3+    （3）C   

（4）单宁酸总用量相同时，二段沉锗时锗沉淀率更高；二段沉锗时，单宁酸用量超过25倍后，沉淀率增大幅度较小   

（5）Zn、Fe   

（6）2GeO(C2H2O)2SO4+7O22GeO2+8CO2+4H2O+2SO2

9. （1）恒压滴液漏斗   

（2）a   

（3）①. 平衡气压，避免烧瓶内气压过大，发生危险    ②. b    ③. a   

（4）①. 过滤    ②. 169.5   

（5）91   

（6）还原

10. （1）+205.9KJ∙mol-1   

（2） ①. A    ②. 反应Ⅰ和Ⅲ均为放热反应，当温度升高时，平衡均逆向移动，n(CH4)均减小   

（3 ①. 3.26-a    ②.    

（4）①. ②    ②. 2CH3OH+CO2 CH3OCOOCH3+H2O

11. （1）AB   

（2）①. sp2杂化    ②. 范德华力    ③. 片层内形成了离域π键   

（3）同为离子晶体，钠离子的半径小于钾离子的半径，NaCl晶格能大于KCl，所以NaCl的熔点高   

（4）①. 12    ②. a    ③. 钠    ④.

12. (1).     (2). 氢氧化钠溶液、加热   (3). 醛基、羟基    (4). 消去反应  

 (5). 2+O22+2H2O  

 (6). 12     或