河南省三门峡市湖滨区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份河南省三门峡市湖滨区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共8页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，5NA， 已知等内容，欢迎下载使用。
河南省三门峡市湖滨区2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是A. 中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和B. 北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素C. “世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀D. 北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化2. X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是A. 1 mol X最多能与8 mol氢发生加成反应B. X中所有碳原子可能处于同一平面内C. X的苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)D. X的分子式为C24H28O5，且能发生加聚、氧化、水解等反应 3. 在实验室采用如图所示装置进行气体的干燥、收集和尾气处理，合理的是选项气体溶液XANO氢氧化钠溶液BNH3水CSO2氢氧化钠溶液DCl2饱和食盐水 A. A                                               B. B C. C                                               D. D4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L辛烷的分子数为0.1NAB. 浓硝酸热分解生成、共23g，转移电子数为0.5NAC. 溶液中，和的离子数目之和为0.01NAD. 电极反应，每转移xmol电子释放个 5. 在“四季如春”的中国空间站里，王亚平用过饱和X3Y2Z2M(结构为)溶液制作了一颗晶莹剔透的“冰球”，其中X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M的原子半径是短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是A. 简单离子半径：M＞Z＞XB. 最简单氢化物的沸点：Z＞ YC. X3Y2Z2M中，各原子均满足8e-稳定结构D. X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4溶液褪色 6. 在铜基配合物的催化作用下，利用电化学原理可将CO2还原为碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列叙述正确的是
 A. 该装置工作时，H+穿过质子交换膜从右向左移动B. 图中石墨烯为阴极，电极反应式为CO2+2H+ +2e-=HCOOHC. 每转移2 mol电子，阴极室电解质溶液质量增加44 gD. 该装置工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH不变7. 已知：AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推断错误的是
 A. 室温下，Ksp(Ag2B)=4×10-3aB. 对应溶液中c(Ag+)：e>fC. 室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)D. 若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1，则c点向e点移动第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：（1）Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为____。（2）“酸浸”时，Na2SO3的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO2和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。（3）“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)（4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。（5）“灼烧”时Ar的作用是____。（6）某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为78.8°C，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相关信息如下：①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。回答下列问题：（1）装置乙、丙中相同的仪器名称为_______。（2）实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→_______→①②←_______(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。（3）装置甲中冷凝管的进水口为_______(填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2，防污染；②_______。（4）浓硫酸的作用是_______。（5）该实验制取氯气的离子方程式为_______。（6）实验室对SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是_______(填标号)。（7）已知SCl2的沸点为60°C。实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是_______。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl27.12g，则SOCl2的产率为_______(保留两位有效数字)。10. CO2减排策略主要有三种：减少排放，捕集封存，转化利用。其中CO2转化利用，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环。由CO2转化制甲醇具有重要的经济效益。（1）高效催化剂对CO2加氢制甲醇的反应速率影响很大。通过计算机分析，CO2加氢制甲醇在不同催化条件下存在两种反应路径的势能图如下图所示。①CO2加氢制甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=_______eV/mol(阿伏加德罗常数用NA表示)；②_______(填“甲酸盐”或“羧酸”)路径更有利于CO2加氢制甲醇反应，对该路径的反应速率影响最大的一步反应是_______；③根据势能图，下列说法合理的是_______(填标号)。A.CO2分压越大，催化剂表面积越大，CO2在催化剂表面的吸附速率越大B.不考虑H3COH*，两种路径中产生的含碳中间体种类均有5种C.中间体HCOO*比COOH*更稳定D.使用高活性催化剂可降低反应焓变，加快反应速率（2）CO2催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arrhenius经验公式为(其中Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。①该反应的活化能Ea=________kJ/mol；②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图_______。（3）在CO2催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH>0，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将CO2和H2按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择性[x(CH3OH)%=]随温度变化关系如下图所示：     CO2转化率和甲醇选择性随温度的变化曲线①若233-251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因_______。②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入1molCO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)在该温度下的平衡常数Kp=_______。(列出计算式)(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 碳及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）画出基态碳原子的价电子排布图：_______。（2）1个分子含有_______个σ键；的立体构型为_______，写出一种与具有相同立体构型的分子：_______(填化学式)。（3）CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。该结构中碳原子的杂化类型为_______，配位原子为_______(填原子符号)。第一电离能：_______(填“>”或“<”)。
 （4）①具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示，晶体中存在的微粒间作用力不包括_______(填标号)。
 a.非极性键    b.极性键    c.π键    d.范德华力②用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为_______。
 （5）C与Mg、Ni可形成一种新型超导体，其立方晶胞结构如下图所示。已知该晶胞密度为，若C、Mg、Ni的原子半径分别为a pm、b pm、c pm，则其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为_______。(用含a、b、c、、的代数式表示，其中表示阿伏加德罗常数的值)。
 【化学--选修5：有机化学基础】12. G、H是中药甘草中的两种主要活性成分，其某种合成路线如下：已知：RCOOHRCOCl回答下列问题：（1）B中官能团名称是___________。（2）D的结构简式为___________。（3）E+F→G+C的化学方程式为___________。（4）G生成H的反应类型是___________。（5）W(C8H8O2)是A同系物，其分子结构有___________种，其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积比为1：1：2：2：2的结构简式为___________。（6）设计以苯甲醇和(CH3CO)2O为起始原料，制备的合成路线：___________。 (无机试剂任选)。
参考答案一.选择题 1. B  2. B  3. B  4. B  5. B  6. B  7. D  二. 非选择题8. （1）+3价    （2）①. 溶解RuO4    ②. CaSO4    ③. 温度为65℃、pH为1.0    （3）6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-    （4）    （5）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应    （6）87.8% 9. （1）分液漏斗    （2）① ⑫→⑪→⑨→⑩    ②. ⑩←⑨←⑦    （3）①. ③    ②. 防止水蒸气进入装置与SOCl2反应    （4）干燥产生的氯气和二氧化硫    （5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O    （6）③    （7）①. 蒸馏    ②. 75% 10. （1）  ①. -0.19NA    ②. 甲酸盐    ③. HCOO*+H*=H2COO*(或HCOO*+H*+2H2=H2COO*+2H2)    ④. BC    （2）    ①. 30.0    ②. 或    （3）    ①. 主反应放热，副反应吸热。升温使主反应平衡逆向移动程度大于副反应平衡正向移动程度，因而使CO2转化率和甲醇选择性下降    ②. 11. （1）    （2）①. 5    ②. 平面三角形    ③. SO3或BF3    （3）  ①. sp2、sp3    ②. N    ③. <    （4）①. a    ②. SiC2N4    （5） 12. （1）羟基   碳碳双键   羧基    （2）    （3）    （4）加成反应    （5）    ①. 13    ②.     （6）