河南省济源市2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份河南省济源市2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65， 2+O22+2H2O等内容，欢迎下载使用。
河南省济源市2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关说法错误的是A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅B. 我国自主研发的“东方超环(人造太阳)”使用的氕、氘、氚互为同位素C. “长征六号”运载火箭箭体采用铝合金材料，是因为材料强度高、密度大、耐腐蚀D. “天问一号”探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料 2. 特布他林是治疗支气管哮喘，喘息性支气管炎，肺气肿等肺部疾病的药物。它对支气管平滑肌有高度的选择性，对心脏的兴奋作用很小，无中枢性作用。其结构简式如下图，下列关于该有机物说法正确的是A. 该有机物的分子式为：C12H20NO3B. 该有机物能发生加成、取代、氧化反应C. 1mol该有机物最多消耗2molNaD. 该有机物中最多7个碳原子共面3. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是选项实验操作和现象结论A向Na2S溶液中通入足量CO2，然后再将产生气体导入CuSO4溶液中，产生黑色沉淀Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)B向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色氧化性：Cl2>Br2C常温下，用pH计分别测定等体积的1mol/LCH3COONH4溶液和0.1mol/LCH3COONH4的pH，测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同D将炽热的木炭和浓硝酸混合，产生红棕色气体加热条件下，浓硝酸被木炭氧化为NO2 A. A                                                  B. B C. C                                                  D. D4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是A. 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和cB. 附着有b的试管，常用酒精清洗C. 分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀D. 常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h 5. 研究绿色环保阻燃效率高的阻燃剂一直备受科学家的青睐，如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)B. 简单气态氢化物的热稳定性：W<YC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZD. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 6. 我国科学家研发出一种绿色锌碘单液流二次电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是
 A. 放电时，聚烯烃多孔电极上发生氧化反应B. 放电时，K+向多孔石墨电极迁移C. 充电时，阳极反应式为2I--2e-=I2D. 充电时，阴极净增65g时a区净增2mol离子 7. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法不正确的是
 A. 室温下，Ksp(PbI2)的数量级为10-8B. P点对应是PbI2饱和溶液C. L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化D. 向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO3)2，还含少量的FeO、MgO、RuO4、CaO、SiO2]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：（1）Na2Fe4(SO4)6(OH)2中Fe的化合价为____。（2）“酸浸”时，Na2SO3的作用____。“滤渣”的主要成分有SiO2和____(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是____。（3）“除铁”的离子方程式为____。(提示：1molNaClO3参与反应，转移6mol电子)（4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为____。（5）“灼烧”时Ar的作用是____。（6）某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO3)2、165kgRuO4]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为____。(保留三位有效数字)9. 氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料VO2的原料，其化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O。实验室以V2O5为原料合成用于制备VO2的氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体，过程如下： 已知：V(IV)的化合物易被氧化。回答下列问题：（1）步骤I中生成VOCl2的同时生成一种无色、无污染的气体，该反应的化学方程式为_________。也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOCl2 溶液，从环境角度考虑，该方法的缺点是______(已知氧化性：V2O5>Cl2)（2）步骤II可用图仪器组装装置。
 
 ①上述装置的连接顺序为_____(用各接口字母表示)，盛有NH4HCO3溶液的仪器名称为_______。②反应前至反应过程中持续向装置D中通入CO2的作用是__，装置A的作用是_____。③检验启普发生器气密性的方法是_____。（3）加完VOCl2后继续搅拌数分钟，使反应完全，小心取下盛VOCl2溶液的装置，停止通气，立即塞上橡胶塞，将盛有NH4HCO3溶液的装置置于CO2保护下的干燥器中，静置过夜，得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，再用有机溶液洗涤，抽干称重。证明沉淀已经洗涤干净的方法为__。（4）测定氧钒(IV )碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。称量5.10 g粗产品于锥形瓶中，用硫酸溶液溶解后得到含VO2+的溶液，加稍过量的0.02 mol·L-1 KMnO4溶液将VO2+氧化为 ，充分反应后加入特定的还原剂X除去过量的KMnO4，最后用0.08 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00 mL。(滴定反应： +Fe2+ +2H+=VO2+ +Fe3+ +H2O) 粗产品中钒元素的质量分数为_____(保留两位有效数字)。10. 碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：
 写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_______。（2）CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·mol-1副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·mol-1①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO2和amolH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”)，判断依据是_______。
 ②副反应的反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=，则m=_______，升高温度时k正-k逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。  ③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：
 已知：CH3OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K，初始充入H2的物质的量a=_______mol，主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题：（1）钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式_______，钼位于周期表第_______纵行。（2）铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。①[FeCl2(H2O)4]+中每个H2O的O周围σ键电子对有_______对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是_______。②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)5中_______(填元素符号)更容易Fe提供孤电子对。（3）硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，常用于有机合成，的VSEPR模型为_______与其互为等电子体的阳离子有_______(写一种)。（4）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_______，在晶体中与Br紧邻的Br有_______个，若Cu原子与最近的Br原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。【化学--选修5：有机化学基础】12. 某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：
 回答下列问题：(1)A的结构简式为___________。(2)反应②的条件为___________。(3)D中含有的官能团的名称为___________。(4)反应⑤的反应类型为___________。(5)写出反应③的化学方程式___________。(6)K与C互为同分异构体，满足下列两个条件的K有___________种(不考虑立体异构)。①苯环上连有三个取代基②1molK最多可消耗2 molNaOH其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：3同分异构体的结构简式为___________(写一种)。
参考答案一.选择题 1. C  2. B  3. A  4. A  5. D  6. D  7. B  二. 非选择题8. （1）+3价    （2）①. 溶解RuO4    ②. CaSO4    ③. 温度为65℃、pH为1.0    （3）6Na++12Fe2++2ClO+18SO+6H2O=3Na2Fe4(SO4)6(OH)2↓+2Cl-+6OH-    （4）    （5）作保护气，防止钌与空气中的氧气反应    （6）87.8% 9. （1）①. 2V2O5+N2H4·2HCl+6HCl=4VOCl2+N2↑+ 6H2O    ②. 生成的Cl2有毒，污染环境    （2）①. eabfgcd    ②. 三颈烧瓶(或三口烧瓶)    ③. 排除装置中的空气，防止VO2+被氧化    ④. 除去CO2中的HCl，防止与NH4HCO3发生反应    ⑤. 关闭活塞K1，从球形漏斗口加水至漏斗中液面高于容器中的液面，一段时间后，若两处的液面无变化，说明气密性良好    （3）取最后一次洗涤液注入试管中，滴加几滴用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净    （4）2.4%10. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)   ∆H=-50kJ·mol-1    （2）①. m    ②. 主反应焓变小于零，为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小    ③. 1    ④. 增大    ⑤. X    ⑥. 温度高于280°C时，以副反应为主，副反应为吸热反应，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高    ⑦. 1.12    ⑧. 4.2 11. （1）①. 4d55s1    ②. 6    （2）①. 3    ②. 游离态的水分子中O原子孤电子对对σ键的斥力比该配离子水分子中O原子的σ键之间的斥力大，造成H—O—H键角减小    ③. C    （3）①. 正四面体    ②.     （4）①. CuBr    ②. 12    ③.  12. (1).     (2). 氢氧化钠溶液、加热   (3). 醛基、羟基    (4). 消去反应    (5). 2+O22+2H2O    (6). 12     或