河南省周口市2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

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河南省周口市2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是A. 中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和B. 北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素C. “世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀D. 北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化2. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：关于路线中涉及的有机物，下列说法错误的是A. 环己烷分子中所有碳原子不可能共平面B. 己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成C. 环己醇分子中有4种不同类型的氢原子D. 苯与液溴在FeBr3作用下生成溴苯 3. 由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污B. 用装置乙加快废铁屑的溶解C. 用装置丙过滤得到FeSO4溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O4. H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列有关说法正确的是A. 标准状况下，1molH2S、1molSO2、1molSO3所占体积都约为22.4LB. 硫在氧气中燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3C. SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体，故不可用作葡萄酒的食品添加剂D. 向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式相同5. 某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是A. 原子半径：X>Y>Z>W B. XW是一种优质的耐高温材料C. 最高正化合价：X<Y<Z<W D. 该化合物的化学式可能为X2Y4Z5W18 6. 我国科学家开发出一种双极制氢系统，在低电池电压下的KOH介质中，可将醛类物质电催化转化为相应的羧酸盐和氢气，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是A. 泡沫铜与直流电源的正极相连B. 制得1 mol氢气，理论上外电路中迁移了2 mol电子C. 高电压下不能实现双极制氢的原因可能是Cu被氧化从而使催化剂失活D. 泡沫铜电极上发生的反应可能为2R-CHO+4OH-－2e-=2R-COO-+H2↑+2H2O 7. 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】随pH变化关系如图所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，下列有关分析正确的是A. ①代表滴定FeSO4溶液的变化关系B. 调整溶液的pH=7，不可除去工业废水中的Cu2+C. 滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D. Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液 第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. “铝渣”是铝工业的副产品，主要成分为Al、AlF3、LiF、CaO。利用“铝渣”制备Li2CO3的工业流程如下图所示：已知：LiHCO3易溶于水；Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：温度/°C010205075100溶解度/g/100gH2O1.5931.4061.3291.1810.8660.740回答下列问题：（1）“酸浸”过程不能在玻璃反应釜中进行，其主要原因是_______。（2）“沉淀”反应得到沉淀中其成分有CaCO3、_______。（3）“转化”步骤的目的是_______。（4）“除钙”时温度不能太高，否则会影响Li2CO3的产率，其原因是_______(用化学方程式表示)。（5）从“热分解”后的溶液中获得Li2CO3晶体的操作是蒸发结晶_______洗涤、干燥。（6）利用表中数据计算100°C时Li2CO3的Ksp近似值为_______。（7）利用Li2CO3为原料采用固相法可制备锂离子电池的正极材料LiMn2O4，其制备过程：将MnO2和Li2CO3按一定物质的量之比配料，球磨后，高温加热，反应过程会产生两种气体，则两种气体的物质的量之比为_______(要求：密度大的气体与密度小的气体作比)。9. Co(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将Co(III)转化为稳定Co(III)配合物。实验室利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，装置(夹持仪器已省略)如图所示：实验步骤：①将研细的6gCoCl2·6H2O晶体、4gNH4Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不断搅拌；③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。回答下列问题：（1）使用仪器a代替分液漏斗滴加液体的优点是_______。（2）步骤①中将固体药品研细，常在_______(填仪器名称)中进行。（3）制取1mol[Co(NH3)6]Cl3，理论上需要H2O2的物质的量为_______，实际上消耗量比理论消耗量要多，其主要原因是_______。（4）CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______(结合必要的离子方程式说明)。（5）沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数：i.准确称取ag步骤⑤中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；ii.滴加少量0.005mol·L-1的K2CrO4溶液作为指示剂，用cmol·L-1的AgNO3溶液滴定至终点；iii.平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为VmL。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀。①ii中，滴定至终点的现象是_______。②产品中C1-的质量分数是_______(列出计算式即可)。10. SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。回答下列问题：（1）二氧化硫在V2O5作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应。已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196 kJ·mol-1。①钒催化剂参与反应的能量变化如图1所示，请写出VOSO4(s)和V2O4(s)反应生成V2O5(s)与SO2(g)的热化学方程式：_______。②若当SO2、O2、N2(不参与反应)起始的物质的量分数分别为10%、15%和75%时，在0.5 MPa、2.5 MPa和5.0 MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图2所示。反应在0.5 MPa、550℃时的α=_______， 判断的依据是_______。③若将物质的量之比为2： 1的SO2(g)和O2(g)通入反应器，在恒温t、恒压p条件下进行反应。平衡时，若SO2转化率为α，则SO3的分压为_______，平衡常数Kp=_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（2）一定温度下，在容积恒为1 L的密闭容器中，加入0. 30 mol NO与过量的金属Al，发生的反应存在如下平衡：Al(s)+2NO(g) N2(g)+ Al2O3(s) ΔH <0，已知在此条件下NO与N2的消耗速率与各自的浓度有如下关系：v(NO)=k1·c2(NO) ，v(N2)=k2 ·c(N2)，其中k1、k2表示速率常数。①下列叙述中不能表明该反应已经达到平衡状态的是_______ (填字母)。A.该反应体系压强保持不变时B. v正(NO)= v逆(N2)≠0C. Al的质量不发生变化D.混合气体的相对分子质量不发生改变②在Ti温度下，k1=0.004 L·mol-1·min-1，k2=0.002 min-1，则该温度下反应的平衡常数的值为_______。③在T2温度下，NO的物质的量随时间的变化曲线如图3，则T1_______T2(填“>”“=”或“<”)。（3）燃煤烟气(主要污染物为SO2、NO2)还可以经O3预处理后用CaSO3水悬浊液吸收。当用CaSO3水悬浊液吸收时，清液(pH约为8)中将NO2转化为 ，其离子方程式为_______。若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_______。 (二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 我国硒含量居世界首位，含硒化合物与材料被广泛应用于合成化学、催化化学医学研究、环境保护、农业化学品等方面。（1）硒原子核外电子排布式为_______（2）人体代谢甲硒醇(CH3SeH)后可增加抗癌活性，甲硒醇分子中碳原子和硒原子的杂化类型分别是_______、_______。下表中有机物沸点不同的原因是_______。有机物甲醇甲硫醇甲硒醇沸点/℃64.75.9525.05 （3）NaHSe可用于合成聚硒醚，NaHSe晶体类型为_______，得到NaHSe过程中生成的化学键类型为_______。聚硒醚能清除水中的铅污染，其原因是_______。（4）硒酸是一种强酸，根据价层电子对互斥理论的推测，其阴离子空间构型是_______（5）Na2Se的晶体结构如下图所示，其晶胞参数为anm，阿伏伽德罗常数值为NA.则Na2Se的晶胞密度为_______g·cm-3(列出计算式)。【化学--选修5：有机化学基础】12. 中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素(C21H20O6)，一种合成姜黄素的路线如图所示：
 已知：+CO2↑R1-CHO++H2O(R1、R2、R3为烃基或氢原子)回答下列问题：（1）由C生成D的反应类型是_______；中含有的官能团为_______、_______(写名称)。（2）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是_______。（3）下列有关B物质的叙述不正确的是_______。a.能与NaHCO3溶液反应b.能发生消去反应c1molB最多能与4molH2发生加成反应d.能与浓溴水发生取代反应（4）A能与新制银氨溶液反应，写出反应的化学方程式_______。（5）F(C8H8O3)的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为_______。(写2种，不考虑立体异构)。①苯环上的一取代物只有2种；②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；③遇FeCl3溶液显紫色④1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH。（6）参照上述合成信息，设计由甲醛和溴乙烷制备C(CH2OH)4的合成路线_______(无机试剂任选)
参考答案一.选择题 1. B  2. C  3. D  4. D  5. C  6. B  7. C  二. 非选择题8. （1）生成的HF会腐蚀玻璃    （2）Li2CO3、Al(OH)3    （3）将CaCO3、Li2CO3转化为易溶于水的碳酸氢盐，便于与Al(OH)3分离    （4）2LiHCO3Li2CO3+CO2↑+H2O    （5）趁热过滤    （6）410-3    （7）2:1 9. （1）平衡压强，便于液体顺利滴下    （2）研钵    （3）    ①. 0.5mol    ②. 由于受热时H2O2分解导致H2O2有损失    （4）加入NH4Cl会使溶液中的浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离（），使溶液中OH-浓度降低，避免生成Co(OH)2沉淀    （5） ①. 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失    ②. 10. （1）①. 2VOSO4(s)+V2O4(s)=2V2O5(s)+2SO2(g)    △H=+351 kJ·mol-1    ②. 0.925    ③. 该反应正向分子数减少，减小压强，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，p3为0.5MPa    ④.     ⑤.     （2）①. B    ②. 1    ③. >    （3）①. +2NO2+2OH-=+2十H2O    ②. CaSO3转化为CaSO4使溶液中 的浓度增大，加快与NO2的反应速率 11. （1）1s22s22p63s23p63d104s24p4    （2）①. sp3    ②. sp3    ③. 三种物质都是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，甲醇分子间存在氢键所以沸点最高    （3）①. 离子晶体    ②. 离子键、共价键    ③. Se含有孤电子对，易与铅以配位键相结合    （4）正四面体    （5）12. （1）  ①. 氧化反应    ②. 羟基    ③. 醚键    （2）    （3）bc    （4）HOOC-CHO +2Ag(NH3)2OH (NH4)2C2O4 +2Ag↓+2NH3+ H2O    （5）、；    （6）CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHOOHC -C(CH2OH)3C(CH2OH)4