山西省大同市南郊区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

山西省大同市南郊区2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 春晚，一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了观众。舞者生动的还原了北宋名画《千里江山图》，《千里江山图》历经千年，依旧色彩艳丽，璀璨夺目。下列有关《千里江山图》所用的颜料说法正确的是

A. 石绿(孔雀石)，主要成份为碱式碳酸铜

B. 赭石是氧化物类刚玉族赤铁矿，也是“车中幸有司南柄，试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分

C. 《千里江山图》历经千年依然色彩艳丽，璀璨夺目，是由于所用颜料化学性质稳定，耐酸耐碱

D. 颜料中所用的朱砂是碱性氧化物

2. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

关于路线中涉及的有机物，下列说法错误的是

A. 环己烷分子中所有碳原子不可能共平面

B. 己二酸与NaHCO3溶液反应有CO2生成

C. 环己醇分子中有4种不同类型的氢原子

D. 苯与液溴在FeBr3作用下生成溴苯

3. 根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是

A. A                                                  B. B 

C. C                                                  D. D

4. 一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是

A. H+和N2是反应物，H2O是中间体

B. 导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2↑

C. 光能转变为化学能

D. 该过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O2

5. 研究绿色环保阻燃效率高的阻燃剂一直备受科学家的青睐，如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(W)<r(Y)<r(Z)<r(X)

B. 简单气态氢化物的热稳定性：W<Y

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D. Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

6. 我国科研人员以二硫化钼(MoS2)作为电极催化剂，研发出一种Zn-NO电池系统，该电池同时具备合成氨和对外供电的功能，其工作原理如图所示(双极膜可将水解离成H+和OH-，并实现其定向通过)。下列说法正确的是

A. 外电路中电子从MoS2电极流向Zn/ZnO电极

B. 双极膜右侧为阴离子交换膜

C. 当电路中转移0.2 mol电子时负极质量减小6.5 g

D. 使用MoS2电极能加快合成氨的速率

7. ROH是一元弱碱，难溶盐RA、RB的两饱和溶液中c(A-)或c(B- )随c(OH-)而变化，A-、B-不发生水解。实验发现，298 K时c2(A- )与c(OH- )或c2(B- )与c(OH- )的关系如图所示，甲表示c2(A- )与c(OH- )关系。下列叙述错误的是

A. RA饱和溶液在pH=6时，c(A- )≈1.73 ×10-5mol·L-1

B. RB的溶度积Ksp(RB)的数值为5×10-11

C. ROH的电离平衡常数Kb(ROH)的数值为2×10-6

D. 当RB的饱和溶液pH=7时，c(R+ )+c(H+ )<c(B- )+c(OH-)

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 钪(Sc)及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。钛铁矿中含有TiO2、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2和Sc元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如图： 

下表列出了相关金属离子(离子浓度约0. 01 mol·L-1)在室温下生成氢氧化物沉淀的pH。

回答下列问题：

（1）为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有_______(任写一点)。

（2）“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是_______。

（3）“洗钛”时H2O2的作用之一是其与 TiO2+反应生成[TiO(H2O2)]2+，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为_______。 ，H2O2还起到的作用是_______。

（4）“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均约为0.01 mol·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全(当离子浓度低于10-5mol· L-1时可认为沉淀完全)，而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是_______ 。{已知室温下Ksp[Sc(OH)3]=1. 25 × 10-33，lg2≈0. 3，忽略溶液体积变化}

（5）用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中=_______，写出“沉钪”的离子方程式：_______。(已知25℃时，H2C2O4的Ka1=5.0 ×10-2，Ka2=5. 4×10-5)

9. 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。

已知是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26难溶于，回答下列问题：

（1）制备溶液：三颈烧瓶内盛放有、水和催化剂，实验开始时，打开，(处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至消失，反应的方程式为：。

①装置A中______(填“能”或者“不能”)直接加热固体制取氨气

②仪器B的名称是：______。

③装置C的作用是：_____。

④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的液体中，主要原因是_____(写出一条原因即可)。

（2）制备KSCN溶液：

①熄灭A处的酒精灯，关闭，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，完全分解后(反应方程式为)，打开，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为____。

②装置E可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将氧化生成浅黄色沉淀。铬元素被还原为，写出其氧化的离子方程式_____。

（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

10. 氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：

（1）NH3还原法。

研究发现NH3还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是____(填标号)。

A.Fe3+能降低总反应的活化能，提高反应速率

B.总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O

C.该反应历程中形成了非极性键和极性键

（2）已知有关反应如下：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1

③NO和CO反应的能量变化如图2所示。

2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=____kJ·mol-1。

（3）H2还原法。

已知催化剂Rh表面H2催化还原NO的反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H2的催化还原NO反应速率的基元反应为____(填序号)。

注明：N2(s)表示N2被吸附在Rh表面上。

（4）CO还原法。

一定温度下，在刚性密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。达到平衡后，再充入amolNO(g)和amolCO(g)，NO的平衡转化率____(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体总压强____。

（5）甲烷还原法。

一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。

达到平衡时，NO2的转化率为____。若起始时加入3molCH4和2molNO2，则在该温度下的压强平衡常数Kp=____(以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)kPa。

（6）电解氧化吸收法。电解0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图3。当电流强度为4A时，吸收NO的主要反应的离子方程式为____(NO最终转化为NO)

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 目前已经确认了16种元素是植物生长所必需的，其中硼、铁、铜、钼等7种元素为必需的微量元素。回答下列问题：

（1）钼位于第5周期与Cr同族，试写出钼的基态价电子排布式_______，钼位于周期表第_______纵行。

（2）铁元素能与多种分子或离子形成配位键，如[FeCl2(H2O)4]+、Fe(CO)5。

①[FeCl2(H2O)4]+中每个H2O的O周围σ键电子对有_______对，游离态的水中H-O-H的键角比该配离子中H-O-H的键角小，其原因是_______。

②CO分子中C原子和O原子，上均存在孤电子对，在Fe(CO)5中_______(填元素符号)更容易Fe提供孤电子对。

（3）硼氢化钠(NaBH4)具有很强的还原性，常用于有机合成，的VSEPR模型为_______与其互为等电子体的阳离子有_______(写一种)。

（4）一种铜的溴化物立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______，在晶体中与Br紧邻的Br有_______个，若Cu原子与最近的Br原子的核间距为apm，则该晶体的密度计算表达式为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 中医研究表明，中药姜黄对治疗新型冠状病毒性肺炎具有良好效果，姜黄的主要活性成分为姜黄素(C21H20O6)，一种合成姜黄素的路线如图所示：

已知：+CO2↑

R1-CHO++H2O

(R1、R2、R3为烃基或氢原子)

回答下列问题：

（1）由C生成D的反应类型是_______；中含有的官能团为_______、_______(写名称)。

（2）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是_______。

（3）下列有关B物质的叙述不正确的是_______。

a.能与NaHCO3溶液反应

b.能发生消去反应

c1molB最多能与4molH2发生加成反应

d.能与浓溴水发生取代反应

（4）A能与新制银氨溶液反应，写出反应的化学方程式_______。

（5）F(C8H8O3)的同分异构体中，同时符合下列条件的结构简式为_______。(写2种，不考虑立体异构)。

①苯环上的一取代物只有2种；

②核磁共振氢谱中有5组吸收峰；

③遇FeCl3溶液显紫色

④1mol该物质与烧碱溶液反应，最多消耗2molNaOH。

（6）参照上述合成信息，设计由甲醛和溴乙烷制备C(CH2OH)4的合成路线_______(无机试剂任选)

参考答案

一.选择题

1. A  2. C  3. A  4. D  5. D  6. D  7. C 

二. 非选择题

8. （1）将钛铁矿粉碎、适当升高温度等(合理即可)   

（2）TiOSO4+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+ H2SO4   

（3）①. +4    ②. 将Fe2 +氧化为Fe3+   

（4）3.3≤pH<3.7   

（5）①. 2.7×10-2    ②. 3H2C2O4 +2Sc3+=Sc2(C2O4)3↓+6H+

9. （1）①. 不能    ②. 球形干燥管    ③. 通过观察C中的气泡流速，控制A中产生氨气的速度    ④. 防倒吸   

（2）①. NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O    ②. 3+Cr2O+8H+=3S↓+2Cr3++7H2O   

（3）冷却结晶

10. （1）AC   

（2）-180.5   

（3）⑦   

（4）①. 增大    ②. 增大   

（5）  ①. 75%    ②. 3240   

（6）2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2O

11. （1）①. 4d55s1    ②. 6   

（2）①. 3    ②. 游离态的水分子中O原子孤电子对对σ键的斥力比该配离子水分子中O原子的σ键之间的斥力大，造成H—O—H键角减小    ③. C   

（3）①. 正四面体    ②.    

（4）①. CuBr    ②. 12    ③.

12. （1）  ①. 氧化反应    ②. 羟基    ③. 醚键   

（2）    （3）bc   

（4）HOOC-CHO +2Ag(NH3)2OH (NH4)2C2O4 +2Ag↓+2NH3+ H2O   

（5）、；   

（6）CH3CH2Br CH3CH2OH CH3CHOOHC -C(CH2OH)3C(CH2OH)4