山西省稷山县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

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山西省稷山县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与科学、技术、社会与环境发展息息相关。下列说法错误的是A. 中国科学家实现了二氧化碳人工合成淀粉，该成果有利于碳中和B. 北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和C60是同位素C. “世界铜像之王”三星堆青铜大立人属于合金，其深埋于地下生锈是发生了吸氧腐蚀D. 北京冬奥会火炬在出火口格栅喷涂碱金属，目的是利用焰色反应让火焰可视化2. 普黄酮是一种抗骨质疏松的药物，其结构简式如下，下列有关说法不正确的是A. 该化合物的分子式为C18H16O3B. 该化合物能发生加成反应、水解反应、氧化反应C. 该化合物分子中所有碳原子不可能共面D. 该化合物一氯代物有9种(不考虑空间异构)3. 碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是已知几种物质的部分性质如表所示：物质熔点/℃沸点/℃溶解性丙酮-9556与水、乙醇互溶碘仿123218不溶于水，溶于热乙醇 A.                                       B.  C.                                    D.  4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是A. 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和cB. 附着有b的试管，常用酒精清洗C. 分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀D. 常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h 5. X、Y 、Z、W为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y为同周期且相邻元素，X原子的核外电子数等于Z的最外层电子数，X、Z原子核外电子数之和为Y原子核外电子数的3倍。W是人类最早掌握其冶炼技术的金属。下列说法错误的是A. X、Y形成某些化合物可形成光化学烟雾B. 简单离子半径：X> Y> ZC. 加热蒸干WZ2溶液不能得到纯净的WZ2固体D. Y、Z形成的一种化合物是一种常用的消毒剂6. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是
 A. 充电时，集流体B与外接电源的负极相连B. 放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amol Li+C. 充电时，A为阴极，电极反应式为LixSi-xe- =xLi++SiD. 电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+ LiCoO27. 室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。实验一：测得0.1mol·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。
 下列说法不正确的是A. 图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响B. 图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动C. 图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点D. 图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-) 第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 火法炼铜过程中产生的碱性渣，其主要成分为TeO2、Na2TeO3、Na2SeO3以及少量的CuO、PbO、SiO2等。一种利用这种碱性渣提取高纯碲和粗硒的工艺流程如下图所示。已知：Ksp (CuS)=6×10-36；Ksp(PbS)=9×10-29。请回答以下问题：（1）“碱浸”前应对碱性渣进行的操作是_______。（2）下图分别是温度和NaOH溶液浓度对碲浸出率的影响，则碱浸时的合适温度是_______。实际生产中采用1mol·L-1的NaOH溶液，而不用更大浓度 NaOH溶液的原因是_______。（3）已知：CuO和PbO均具有一定的“两性”，“碱浸”时生成物类型类似于偏铝酸钠。则“碱浸”时PbO所发生反应的离子方程式为_______。（4）滤渣3的主要成分为_______。滤液中Pb2＋沉淀完全时，c(Cu2＋)的最大值是_______mol·L-1，(保留小数点后2位。某离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，可认为该离子沉淀完全)（5）电解制碲时阴极的电极反应式为_______。电解余液经处理后可循环使用于步骤_______。电解时电流为10A，电解时间为4h。若生成碲(Te)的电流利用率为95％，则生成碲的质量为_______。(法拉第常数为96500C·mol-1，保留小数点后1位)9. Co(III)盐溶液不能稳定存在，以氨为配位剂，可将Co(III)转化为稳定Co(III)配合物。实验室利用CoCl2、NH3·H2O、NH4Cl、H2O2制备三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3，装置(夹持仪器已省略)如图所示：实验步骤：①将研细的6gCoCl2·6H2O晶体、4gNH4Cl固体、适量活性炭催化剂充分混合后加入c中，滴加13.5mL浓氨水使溶液颜色变为黑紫色；②置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加13.5mL5%H2O2溶液并不断搅拌；③转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌；④将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钴粗产品；⑤粗产品需要经过热的盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴。回答下列问题：（1）使用仪器a代替分液漏斗滴加液体的优点是_______。（2）步骤①中将固体药品研细，常在_______(填仪器名称)中进行。（3）制取1mol[Co(NH3)6]Cl3，理论上需要H2O2的物质的量为_______，实际上消耗量比理论消耗量要多，其主要原因是_______。（4）CoCl2遇浓氨水生成Co(OH)2沉淀，加入浓氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是_______(结合必要的离子方程式说明)。（5）沉淀滴定法测定产品中Cl-的质量分数：i.准确称取ag步骤⑤中的产品，配制成100mL溶液，移取25mL溶液于锥形瓶中；ii.滴加少量0.005mol·L-1的K2CrO4溶液作为指示剂，用cmol·L-1的AgNO3溶液滴定至终点；iii.平行测定三次，消耗AgNO3溶液的体积的平均值为VmL。已知Ag2CrO4为砖红色沉淀。①ii中，滴定至终点的现象是_______。②产品中C1-的质量分数是_______(列出计算式即可)。10. 氧化铁在工业上有广泛的应用。（1）炼铁高炉中存在以下热化学方程式I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol-1II．Fe2O3(s) +CO(g) 2FeO(s)+CO2(g) =-3kJ·mol-1III．FeO(s) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) =-11kJ ·mol-1IV．Fe2O3 (s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ①上述反应中，=___________ kJ ·mol-1②下图中能表示反应IV的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系的是___________(填“I”或“II”)，原因是___________。③1500°C时，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量比2：3加入Fe2O3和CO发生反应IV ，则达平衡时，Fe2O3的转化率为___________；下列措施能够提高Fe2O3转化率的是___________(填字母序号)。a．对体系加压              b．升高反应体系的温度c．加入适量的Na2O固体    d．增大CO在原料中的物质的量比（2）一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH ＞0①反应在2 L的密闭容器中进行，5 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗3.2 g，则该段时间内用反应物表达的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA___________ KB(填“＞”“＜"或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有___________填字 母序号)。a．H2的逆反应速率                 b．CH4的的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量     d．混合气体的密度(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质和结构的多样性，特别是在存在桥基配体的铜配合物。同时给多个中心原子配位的配体称为桥基配体。（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________，在元素周期表中铜属于___________区(填 “s”、“p”、“d” 或“ds”)。（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。（3）某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。X中Cu2+的配位数是___________，C原子的杂化轨道类型为___________。在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是___________。（4）胆矾的简单平面结构式如图所示。胆矾化学式用配合物的形式可表示为___________；其阴离子的空间结构为___________；胆矾中存在的化学键有___________ (填字母)。A．离子键                   B．共价键                    C．范德华力                    D．氢键                    E．配位键（5）某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶胞结构如图所示， 晶胞参数为a pm。该晶体中，与Cu原子最近的Cu原子有___________个，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。 【化学--选修5：有机化学基础】12. M是合成某药物的中间体，以A为原料合成M的路线如下(部分条件和产物省略)：
 已知：RCHO请回答下列问题：（1）芳香化合物A的化学名称为___________，M中所含的含氧官能团除羟基外，还有___________。（2）B有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为___________。①能发生水解反应，但不能发生银镜反应②核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3（3）试剂R的结构简式为___________，由D生成E的化学方程式为___________。（4）由A生成B的多步反应中，存在反应，结合合成路线中的相关反应，说明设计该反应的目的为___________。（5）参照上述流程，写出以乙醇为原料合成2－丁醇的路线：(其他试剂自选) ___________。
参考答案一.选择题 1. B  2. B  3. B  4. A  5. B  6. D  7. B  二. 非选择题8. （1）粉碎    （2）①. 80℃～90℃    ②. 当NaOH溶液浓度为1 mol∙L-1时浸出率已很高，若再增大浓度浸出率没有明显提高，且会导致后续在调pH时消耗更多的硫酸，增加成本    （3）PbO+2OH-=PbO+H2O    （4）  ① CuS、PbS    ②. 6.67×10-13    （5）①. TeO+4e-+3H2O=Te+6OH-    ②. 碱浸和溶解TeO2    ③. 45.4 g 9. （1）平衡压强，便于液体顺利滴下    （2）研钵    （3）    ①. 0.5mol    ②. 由于受热时H2O2分解导致H2O2有损失    （4）加入NH4Cl会使溶液中的浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离（），使溶液中OH-浓度降低，避免生成Co(OH)2沉淀    （5） ①. 当滴入最后一滴AgNO3溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失    ②. 10. （1）  ①. -25    ②. I    ③. 因为该反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小    ④. 25%    ⑤. cd    （2）  ①. 0.006    ②. ＜    ③. bc 11. （1）  ①.     ②. ds    （2）N＞O＞C    （3）    ①. 5    ②. sp2和sp3    ③. Cu2O中Cu+的价层电子排布式为3d10，CuO中Cu2+的价层电子排布式为3d9，前者为全充满结构更稳定    （4）①. [Cu(H2O)4]SO4∙H2O    ②. 正四面体形    ③. ABE    （5）  ①. 8    ②.  12. （1）①. 甲苯    ②. 羰基、醚键    （2）、    （3）    ①.     ②. 2+O22+2H2O    （4）保护酚羟基，防止在酚羟基反应过程中被氧化    （5）