河南省息县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

河南省息县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 下列有关叙述正确的是

A. 月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体

B. 航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料

C. 由铁粉和氧化铝构成的铝热剂可用于焊接钢轨

D. 制取漂白粉是将氯气通入浓NaOH溶液中

2. 科学家利用辣椒素(结构简式如图)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的感受器。有关辣椒素的叙述正确的是

A. 不能使高锰酸钾溶液褪色

B. 所有碳原子可能在同一平面

C. 既能与 NaOH 反应，又能与 H2SO4反应

D. 1 mol 该物质和氢气反应时，最多可消耗 5mol H2

3. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是

A. A                                                     B. B 

C. C                                                     D. D

4. 从工业废水(主要成分为KI和BaCl2)中回收单质碘流程如图所示：

下列有关说法错误的是

A. 萃取的过程中，加入苯充分振荡后，要及时打开分液漏斗的活塞放气

B. 碘的升华与加热分离NaCl和NH4Cl固体混合物的原理相同

C. 蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处

D. 整个过程应注意防止环境的污染

5. 下图为某物质的结构。已知：W、Y、Z属于不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是

A. Y元素在周期表中的位置为第二周期IVA族

B. W、X对应的简单离子半径：X>W

C. 该物质具有强氧化性，可以用作漂白剂

D. 该物质中，Y、X原子的最外层均满足8电子结构

6. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是

A. 充电时，集流体B与外接电源的负极相连

B. 放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amol Li+

C. 充电时，A为阴极，电极反应式为LixSi-xe- =xLi++Si

D. 电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+ LiCoO2

7. 实验测得0.10mol/LNaHCO3溶液的pH随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A. OM段随温度升高溶液的pH减小，原因是水解被抑制

B. O点溶液和P点溶液的c(OH-)相等

C. 将N点溶液恢复到25℃，pH=8.62

D. Q点、M点溶液均有c()+c()+c(H2CO3)=0.10mol/L

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 碱式碳酸锰［Mn2(OH)2CO3］是一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿(主要成分为 MnO，还含有少量的 Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2)为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的 Ksp如下表：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，滤渣I的成分是___________(填化学式)。

（2）“氧化”时，该反应的离子方程式为___________。

（3）“除杂”时，使用氨水的目的是将 Fe3+和Al3+转化为沉淀而除去，则应调节溶液的pH≥______；若 A13+沉淀完全时，则溶液中 Fe3+的物质的量浓度为___________mol·L-1(通常认为溶液中的离子浓度≤1×10-5mol·L-1沉淀完全)

（4）“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：Mn2+ +2HR MnR2 +2H+(HR 是氢型交换树脂)。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应为___________(填“硫酸”、“氢氧化钠溶液”或“蒸馏水”)。

（5）“沉锰”时，反应的离子方程式为___________，过滤、洗涤、干燥，得到Mn2(OH)2CO3，检验沉淀是否洗涤干净的操作是___________。

（6）为测定产品中锰的含量，取 a g 样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的 0.1000 mol·L-1(NH4)2S2O8溶液将锰元素转化为 MnO，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至 250mL 容量瓶中。取 25.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗 FeSO4溶液的体积为 V mL。

①滴定终点的现象是___________。

②该产品中锰的质量分数为___________。(用含 a、V 的式子表示)。

9. CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化，是重要的工业催化剂。某化学兴趣小组同学对其制备过程进行了实验探究。

I．小组同学首先用如图装置制备CuCl2。

（1）仪器a的名称为_______NaOH溶液的作用是_______。

（2）三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。

II．查阅资料后，小组同学用(NH4)2SO3还原CuCl2溶液来制备CuCl。

（3）制备反应的离子方程式为_______。

（4）将混合物过滤、洗涤、干燥可得CuCl产品。

①过滤操作最好采用抽滤法快速过滤，这样可避免_______；

②判断CuCl沉淀洗涤干净的实验方案是_______。

（5）研究发现，CuCl的产率与CuCl2起始浓度、溶液pH的关系如下图。

①随着pH增大，CuCl2浓度逐渐降低的原因是_______；

②控制溶液的pH在_______时，CuCl产率最高。

10. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。

I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。

已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·mol-1

反应II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol-1

（1）则反应I的热化学方程式为_______。

（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1mo1CO2和5molH2，只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH4为0.6mol，CO2为0.2mol，H2O为1.4mol，10min内H2的平均反应速率v(H2)=_______反应II的平衡常数Kp=_______(用含字母P的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)

II.在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=50kJ/mol。

（3）能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/mol已达平衡状态的是_______(填字母)。

A. 单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)

B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D. 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

III.CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：

①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0；

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0。

（4）向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_______；T2°C时主要发生反应_______。(填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 氨基吡啶与铜等金属离子所形成的配合物具备良好的磁学性质和结构的多样性，特别是在存在桥基配体的铜配合物。同时给多个中心原子配位的配体称为桥基配体。

（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为___________，在元素周期表中铜属于___________区(填 “s”、“p”、“d” 或“ds”)。

（2）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为___________。

（3）某氨基吡啶衍生物铜配合物X的结构简式如图所示。X中Cu2+的配位数是___________，C原子的杂化轨道类型为___________。在高温下，Cu2O比CuO稳定，从离子的电子层结构角度分析，主要原因是___________。

（4）胆矾的简单平面结构式如图所示。

胆矾化学式用配合物的形式可表示为___________；其阴离子的空间结构为___________；胆矾中存在的化学键有___________ (填字母)。

A．离子键                   B．共价键                    C．范德华力                    D．氢键                    E．配位键

（5）某铜的氮化物广泛应用于光信息存储和高速集成电路领域，其晶胞结构如图所示， 晶胞参数为a pm。该晶体中，与Cu原子最近的Cu原子有___________个，若阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 化合物I是制备液晶材料的中间体之一，它的一种合成方法如下：

 已知：①R-CH=CH2R-CH2CH2OH；

②+H2O。

回答下列问题：

（1）按系统命名法，B的名称为_______ ，A →B 的反应类型为_______。

（2）加热条件下，D中加入新制Cu(OH)2悬浊液后发生反应的化学方程式为_______。

（3）H具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环)

（4）G的结构简式为_______。

（5）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件的共有_______种(不考虑立体异构)。

①苯环上只有2个取代基；

②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。

（6）由甲苯和E经下图步骤可合成M ()

步骤②中的反应条件为_______，L 的结构简式为_______。

参考答案

一.选择题

1. B  2. C  3. D  4. B  5. A  6. D  7. D 

二. 非选择题

8. （1）CaSO4、SiO2   

（2）2Fe2++MnO2＋4H＋= Mn2+＋2Fe3+＋2H2O   

（3） ① 5    ②. 3×10－12   

（4）硫酸   

（5）①.     ②. 取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，无白色沉淀产生   

（6）  ①. 当滴入最后半滴FeSO4溶液后，溶液褪色并且半分钟内不变浅紫红色    ②.

9. （1）①. 恒压漏斗(或恒压滴液漏斗)    ②. 吸收挥发出来的HCl，防止污染空气   

（2）Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O   

（3）2Cu2+++2C1-+H2O=2CuCl↓++2H+   

（4）①. CuCl被空气氧化    ②. 取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入过量盐酸，再滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则洗涤干净   

（5）①. 随着pH增大，Cu2+水解程度增大    ②. 3.2(3-4之间的合理答案均可)

10. （1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1   

（2）①. 0.13mol·L-1·min-1    ②. 7/p2   

（3）CD   

（4）①. P1>P2>P3    ②. ②    ③. 开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升

11. （1）  ①.     ②. ds   

（2）N＞O＞C   

（3）    ①. 5    ②. sp2和sp3    ③. Cu2O中Cu+的价层电子排布式为3d10，CuO中Cu2+的价层电子排布式为3d9，前者为全充满结构更稳定   

（4）①. [Cu(H2O)4]SO4∙H2O    ②. 正四面体形    ③. ABE   

（5）  ①. 8    ②.

12. （1）①. 2-甲基丙烯    ②. 消去反应   

（2）+2Cu(OH)2+NaOHCu2O↓+3H2O+   

（3）羟基和醛基   

（4）   

（5）18   

（6）①. NaOH溶液并加热    ②.