山西省祁县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份山西省祁县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65， 2+O22+2H2O等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)
1. 下列说法 正确的是
A. 冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B. 冬奥火炬“飞扬”采用碳纤维复合材料打造，碳纤维是一种高分子材料
C. 颁奖礼仪服采用第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃
D. “同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于化学纤维
2. 以葡萄糖为原料制得的异山梨醇(如图)是重要的生物质转化平台化合物。下列关于该物质的叙述错误的是( )
A. 一氯代物有3种(不含立体异构)B. 与己二酸互为同分异构体
C. 分子中所有原子可能共平面D. 能发生取代、氧化和消去反应
3. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. A B. B
C. C D. D
4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是
A. 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c
B. 附着有b的试管，常用酒精清洗
C. 分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀
D. 常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族，W与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，四种元素组成的一种食品添加剂的结构如图所示，下列叙述正确的是
A. Y、Z形成的简单离子半径：Y B. Z分别与X、Y形成的化合物中均含离子键
C. W的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D. W、Y对应的简单氢化物沸点：Y6. 某军用水下动力电池Al–Ag2O2电池，其原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. Ag2O2为电池的负极，发生还原反应
B. 工作一段时间后，溶液的pH不变
C. 隔膜为阳离子交换膜
D. 电路中通过1ml e-时，消耗9gAl
7. 已知HA为一元弱酸，Ka为HA的电离常数，25℃时，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 ml·L-1， lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A. O点时，pH = 7
B. Ka(HA)的数量级为10-5
C. M点时，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-)
D. 该体系中，c(HA)= ml·L-1
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
8. 金属钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属，在高温下，它易与空气、氧气、氮气等反应，液体钛几乎能溶解所有的金属，与许多金属形成合金，是一种性能非常优越的金属，广泛用于军事、航天航空、医疗及石油化工等领域。工业上以钛铁矿(FeTiO3)为原料制备金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）FeTiO3中铁元素的化合价为_______
（2）写出过程②中反应的化学方程式_______
（3）工业上在过程②中往往加入适量铁屑的目的是_______。
（4）将FeSO4·7H2O在隔绝空气条件下高温分解得Fe2O3、SO3、SO2、H2O等，则所得气体中n(SO2)：n(SO3)=_______。
（5）过程④中发生反应的化学方程式为_______
（6）叙述过程⑤沉淀是否洗涤干净的方法_______
（7）科学家研究出了一种电解熔融盐制金属钛的新方法，该方法以熔融CaCl2为试剂，用石墨和合金丝串起的TiO2压片作两电极，进行电解时，TiO2压片与电源_______(“正”或“负”)极相接，阳极电极反应式为_______。
9. 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ.制备N2H4
（1）仪器a的名称是___________。
（2）装置C中盛放的试剂是___________。装置B的作用是___________。
（3）制备N2H4的离子方程式为___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量
（4）称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 ml • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合腓的质量分数为___________。
Ⅲ．探究的还原性与碱性。将制得的耕分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
（5）请完成表中的空白部分：①___________；②___________。
（6）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________。
10. 二氧化碳资源化利用有助于实现“双碳目标”。在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要反应的热化学方程式有
反应Ⅰ：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) kJ·ml-1
反应 Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) =+41.2 kJ·ml-1
反应Ⅲ ：2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+CH4(g) =-247.1 kJ·ml-1
起始时向恒压、密闭容器中通入1 ml CO2和4 ml H2，平衡时CH4、CO、CO2的物质的量随温度的变化如图1所示。回答下列问题：
（1）计算 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的 =___________。
（2）图1中表示n(CH4)随温度变化的曲线是___________(填图中字母)，判断依据是___________。
（3）①在600℃时，已知平衡体系中n(H2)=a ml，则n(H2O)= ___________ml(用含a的代数式表示，需化简)。
②若平衡时体系的压强为p，则反应Ⅲ的平衡常数Kp=___________。(用含a、p的代数式表示，列出计算式即可，平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数)
（4）科研人员提出CeO2催化CO2合成碳酸二甲酯(DMC)的反应过程如图2所示，由图可知 其中没有O-H键断裂的步骤是___________ (填“①”、“②'或“③”)，合成DMC的总反应方程式为___________。(CH3OH不需标注同位素原子)。
(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学--选修3：物质结构与性质】
11. 铜及其化合物在能源、信息等领域应用广泛。回答下列问题：
（1）铜和锌同周期且相邻，现有几种铜、锌元素的相应状态，①锌：[Ar]3d104s2、②锌：[Ar]3d104s1、③铜：[Ar]3d104s1、④铜：[Ar]3d10，失去1个电子需要的能量由大到小排序是 (填字母)。
A. ④②①③B. ④②③①
C. ①②④③D. ①④③②
（2）铜的熔点比同周期钾的熔点高，这是由于________。
（3）用超临界CO2/CH3CN及水作电解质，使用碳作载体的铜基催化剂可高效将CO2还原为HCOOH。CO2的空间结构为_____，CH3CN 中C原子的杂化方式为 _________。
（4）[Cu(NH3)4]2+是Cu2+常见的配离子，1 ml [Cu(NH3)4]2+中所含σ键数目为 _________；[Cu(NH3)4]2+中H-N-H的键角比NH3中H- N- H的键角_____(填“大”“小”或“无法判断”)，原因是______。
（5）一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm的正方形，高为cpm，该晶体的化学式为___，紧邻的 Sb与Cu间的距离为______pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_____g· cm-3(列出计算表达式)。
【化学--选修5：有机化学基础】
12. 某芳香烃A是有机合成中重要的原料，由A制取高聚物M的流程如下：
回答下列问题：
(1)A的结构简式为___________。
(2)反应②的条件为___________。
(3)D中含有的官能团的名称为___________。
(4)反应⑤的反应类型为___________。
(5)写出反应③的化学方程式___________。
(6)K与C互为同分异构体，满足下列两个条件的K有___________种(不考虑立体异构)。
①苯环上连有三个取代基
②1mlK最多可消耗2 mlNaOH
其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为1：2：2：2：2：3同分异构体的结构简式为___________(写一种)。
参考答案
一.选择题
1. A 2. C 3. B 4. A 5. B 6. D 7. C
二. 非选择题
8. （1）+2
（2）FeTiO3+3H2SO4=Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O
（3）防止Fe2+被氧化
（4）1:1 （5）TiO2+ 2Cl2+2C TiCl4+2CO
（6）取适量最后一次水洗液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若不出现浑浊，则氯离子已洗涤干净
（7）①. 负 ②. 2Cl--2e-=Cl2↑
9. （1）圆底烧瓶
（2）①. NaOH溶液 ②. 平衡气压，收集多余氯气
（3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
（4）①. 当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 25%
（5）①. 加入足量氨水 ②. 黑色固体溶解，并有气体产生
（6）肼具有还原性将Ag+还原为Ag，肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O
10. （1）+205.9KJ∙ml-1
（2） ①. A ②. 反应Ⅰ和Ⅲ均为放热反应，当温度升高时，平衡均逆向移动，n(CH4)均减小
（3 ①. 3.26-a ②.
（4）①. ② ②. 2CH3OH+CO2 CH3OCOOCH3+H2O
11. （1）A
（2）铜的原子半径比钾的小，价电子数比钾的多，铜的金属键比钾的强
（3） ①. 直线形 ②. sp、sp3
（4）①. 16NA ②. 大 ③. [Cu(NH3)4]2+ 中N原子的孤电子对与Cu2+形成了配位键，不存在孤电子对，对N-H的排斥作用变小，所以键角变大
（5）①. Cu3SbS4 ②. a ③. 1030
12. (1). (2). 氢氧化钠溶液、加热 (3). 醛基、羟基 (4). 消去反应
(5). 2+O22+2H2O
(6). 12 或
选项
实验操作和现象
结论
A
向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，产生白色沉淀
发生了蛋白质的盐析
B
室温下，向0.1ml/LCH3COOH溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，且测得溶液的温度升高
反应体系的焓减小
C
向2mL0.1ml/LNaOH溶液中滴加5滴0.1ml/LMgSO4溶液，振荡试管，再向其中滴加10滴0.1ml/LCuSO4溶液，出现蓝色沉淀
该温度下，Ksp[Cu(OH)2]D
在试管中加入0.5g淀粉和4mL2ml/LH2SO4溶液，加热，待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液至碱性，再滴加少量新制Cu(OH)2，未观察到砖红色沉淀生成
淀粉未发生水解
操作
现象
实验结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入适量①_________
黑色固体部分溶解
黑色固体有Ag2O
ii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡
②_________
黑色固体是Ag和Ag2O