陕西省华县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份陕西省华县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共7页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)
1. 2022年北京冬奥会被誉为科技奥运绿色奥运，从清洁能源到环保材料，化学高科技所起的作用功不可没。下列有关说法错误的是
A. 二氧化碳跨临界直冷制冰技术环保节能安全无毒
B. 颁奖礼服内胆添加的石墨烯发热材料为有机高分子材料
C. 滑雪服采用的剪切增稠流体材料可有效减小空气阻力
D. 冬奥火炬“飞扬”外壳采用的是碳纤维与高性能树脂制成的新型复合材料
2. 我国科学家率先实现了常温下由二氧化碳合成淀粉，下面流程是其中重要的3步反应，下列说法中错误的是
A. 反应1中H2前面系数n=3
B. 反应2中甲醇发生氧化反应
C. 加热条件下 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
D. DHA属于二元羧酸
3. 碘仿(CHI3)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH3COCH3)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是
已知几种物质的部分性质如表所示：
A. B.
C. D.
4. 一种基于光催化剂MeOx(某金属氧化物)催化氮还原制取氨的反应过程如图所示(图中h+表示空穴)，下列说法错误的是
A. H+和N2是反应物，H2O是中间体
B. 导带上发生的反应为2H2O+4h+=4H++O2↑
C. 光能转变为化学能
D. 该过程总反应可表示为2N2+6H2O4NH3+3O2
5. 某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y>Z>W
B. XW是一种优质的耐高温材料
C. 最高正化合价：XD. 该化合物的化学式可能为X2Y4Z5W18
6. 工业上制取KIO3可采用如下两种方法：
方法1：直接歧化法：将精制I2溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。
方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。
下列说法正确的是
A. 方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2
B. 当外电路转移1mle-，阴极区溶液质量减少18g
C. 电解过程中处于阴极区电极1上会有氧气生成
D. 若电流利用率为100%，理论上电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍
7. 室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。
实验一：测得0.1ml·L-1NaHCO3溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。
实验二：向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。
下列说法不正确的是
A. 图1中25~45°C过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO水解平衡正移对pH的影响
B. 图1中45~60°C过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO3的水解平衡正向移动
C. 图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点
D. 图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
8. 锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有ZnO、ZnO·GeO2、FeO·GeO2、Fe2O3·GeO2、PbO等)中提取锗元素的流程图如下：
已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO2+的形式存在；
②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe3+络合沉淀。
（1）浸取时ZnO·GeO2发生反应的化学方程式是_______，浸渣的主要成分是_______。
（2）试剂X的作用是_______。
（3）下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则适宜的pH应为_______(填标号)。
A. 1.0B. 2.0C. 2.5D. 3.0
（4）沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是_______。
（5）可从滤液中回收的金属元素主要有_______。
（6）若用C2H2O表示单宁酸，压滤后含锗沉淀表示为GeO(C2H2O)2SO4，其在空气中灼烧会得到SO2、H2O、CO2三种气体，该反应方程式为_______。
9. 氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为78.8°C，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体。实验室合成原理：SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2。其他相关信息如下：①实验室里通常用Na2SO3固体和浓硫酸在不加热时反应制备二氧化硫。②合成氯化亚砜时可能用到的部分装置如图所示。
回答下列问题：
（1）装置乙、丙中相同的仪器名称为_______。
（2）实验室制取SOCl2是在三颈烧瓶中合成的，从图中选取合适的装置组成整个装置，所选仪器的连接顺序是：⑥→_______→①②←_______(用“→”或“←”连接各接口，箭头表示气体流向，某些仪器可以多次使用。装置乙用于制取氯气)。
（3）装置甲中冷凝管的进水口为_______(填“③”或“④”)。冷凝管上连接的干燥管的作用是：①吸收逸出的Cl2、SO2，防污染；②_______。
（4）浓硫酸的作用是_______。
（5）该实验制取氯气的离子方程式为_______。
（6）实验室对SO2尾气进行处理，下列如图装置中最合适的是_______(填标号)。
（7）已知SCl2的沸点为60°C。实验结束后，将三颈烧瓶中液体混合物分离开的实验操作名称是_______。若反应中消耗的Cl2的体积为896mL(已转化为标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl27.12g，则SOCl2的产率为_______(保留两位有效数字)。
10. 氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：
（1）NH3还原法。
研究发现NH3还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是____(填标号)。
A.Fe3+能降低总反应的活化能，提高反应速率
B.总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O
C.该反应历程中形成了非极性键和极性键
（2）已知有关反应如下：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·ml-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·ml-1
③NO和CO反应的能量变化如图2所示。
2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=____kJ·ml-1。
（3）H2还原法。
已知催化剂Rh表面H2催化还原NO的反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H2的催化还原NO反应速率的基元反应为____(填序号)。
注明：N2(s)表示N2被吸附在Rh表面上。
（4）CO还原法。
一定温度下，在刚性密闭容器中充入1mlNO(g)和1mlCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。达到平衡后，再充入amlNO(g)和amlCO(g)，NO的平衡转化率____(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体总压强____。
（5）甲烷还原法。
一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1mlCH4和2mlNO2，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。
达到平衡时，NO2的转化率为____。若起始时加入3mlCH4和2mlNO2，则在该温度下的压强平衡常数Kp=____(以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)kPa。
（6）电解氧化吸收法。电解0.1ml·L-1的NaCl溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图3。当电流强度为4A时，吸收NO的主要反应的离子方程式为____(NO最终转化为NO)
(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学--选修3：物质结构与性质】
11. 中国传统绘画颜料迄今已有七千多年的历史。古代艺术作品色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有很大关系。回答下列问题：
（1）石青，又名蓝矿石，化学式为Cu3(CO3)2(OH)2，基态Cu2+核外电子的空间运动状态有_______种。原子轨道中电子有两种相反的自旋状态，分别用+ 和-表示，称为电子的自旋磁量子数，则Cu2+中电子自旋磁量子数的代数和为_______。中C原子的杂化方式为_______。
（2）亚铁氰化钾，化学式为K4[Fe(CN)6]，呈黄色结晶性粉末。[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是_______(填元素符号)，[Fe(CN)6]4-中。σ键和π键的数目之比为_______。
（3）宜德时期青花瓷使用的颜料“苏勃泥青”是从一种钴矿[主要成分为(FeC)x AsS]中提取出来的。无水CCl2的熔点是735℃ ，沸点1049℃ ，CCl2属于_______晶体；砷酸根离子( )的空间构型为_______。
（4）ZnS可用于制白色颜料等。ZnS的晶胞如图所示。
①图中S2-的坐标有(0，0，0)、(0，，)，与(0，0，0)距离最近的S2-还有_______(填坐标)。
②Zn2+占据_______ (填“八面体”或“四面体”)空隙，空隙利用率为_______%。
③ZnS的密度为_______g·cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)。
【化学--选修5：有机化学基础】
12. 美乐托宁(G)具有调节昼夜节律、抗氧化、抗炎、抑制肿瘤生长、提高记忆和延缓衰老等作用。它的一种合成路线如下：
已知：①DMF结构简式为；②-NO2-NH2
（1）A的名称是_______。B中含有的含氧官能团的名称为_______。
（2）C到D的反应分两步进行，第一步的反应类型是_______。E的结构简式为_______。
（3）F到G反应化学方程式为_______。
（4）A的同分异构体种类较多，其中满足下列条件的同分异构体有_______种。
①分子中苯环上只有两个取代基②含有羟基③与氢氧化钠溶液反应，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式：_______。
（5）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线：_______(其他试剂任选)。
参考答案
一.选择题
1. B 2. D 3. B 4. D 5. C 6. B 7. B
二. 非选择题
8. （1）①. ZnO·GeO2+2H2SO4=ZnSO4+GeOSO4+2H2O ②. PbSO4
（2）还原Fe3+ （3）C
（4）单宁酸总用量相同时，二段沉锗时锗沉淀率更高；二段沉锗时，单宁酸用量超过25倍后，沉淀率增大幅度较小
（5）Zn、Fe
（6）2GeO(C2H2O)2SO4+7O22GeO2+8CO2+4H2O+2SO2
9. （1）分液漏斗
（2）① ⑫→⑪→⑨→⑩ ②. ⑩←⑨←⑦
（3）①. ③ ②. 防止水蒸气进入装置与SOCl2反应
（4）干燥产生的氯气和二氧化硫
（5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
（6）③
（7）①. 蒸馏 ②. 75%
10. （1）AC
（2）-180.5
（3）⑦
（4）①. 增大 ②. 增大
（5） ①. 75% ②. 3240
（6）2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2O
11. （1） ①. 14 ②. +或- ③. sp2
（2）①. C ②. 1：1
（3）①. 离子 ②. 正四面体形
（4）①. (，0，)和(，，0) ②. 四面体 ③. 50 ④.
12. （1）①. 对氨基苯甲醚 ②. 醚键
（2） ①. 加成反应 ②.
（3） （4） ①. 6 ②.
（5）
物质
熔点/℃
沸点/℃
溶解性
丙酮
-95
56
与水、乙醇互溶
碘仿
123
218
不溶于水，溶于热乙醇
一段沉锗单宁酸总用量/倍
10
15
20
25
30
锗沉淀率/%
88.5
89.5
90.5
91.5
93.5
二段沉锗单宁酸总用量/倍
10
15
20
25
30
锗沉淀率/%
92
93.5
94.5
97
97.5
序号
基元反应
活化能Ea/(kJ·ml-1)
①
H2(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)
12.6
②
2NO(g)+Rh(s)=2NO(s)
0.0
③
NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)
97.5
④
H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)
83.7
⑤
HO(s)+H(s)=H2O(s)+Rh(s)
33.5
⑥
H2O(s)=H2O(g)+Rh(s)
45.0
⑦
N(s)+N(s)=N2(s)+Rh(s)+Rh(s)
120.9
反应时间(t)/min
0
2
4
6
8
10
p/(100kPa)
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00