陕西省咸阳市渭城区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份陕西省咸阳市渭城区2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65，5%左右，其成分中含有蛋白质，6年后，Y剩余的质量为mg等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是
A. 北京冬奥运会速滑竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，聚氨酯属于天然高分子材料
B. 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的燃料来源
C. 北京冬奥会火炬的材料为碳纤维，为实现耐高温，火炬上半段燃烧端在1000 °C以上高温中进行陶瓷化，陶瓷的主要成分为硅酸盐
D. 南开大学专家团队发现：新冠病毒变异毒株“奥密克戎”的传染力比“德尔塔”高37.5%左右，其成分中含有蛋白质
2. 以葡萄糖为原料制得的异山梨醇(如图)是重要的生物质转化平台化合物。下列关于该物质的叙述错误的是( )
A. 一氯代物有3种(不含立体异构)B. 与己二酸互为同分异构体
C. 分子中所有原子可能共平面D. 能发生取代、氧化和消去反应
3. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
A A B. B C. C D. D
4. H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、NaHSO3、NaHSO4等是硫元素重要的化合物，下列有关说法正确的是
A. 标准状况下，1mlH2S、1mlSO2、1mlSO3所占体积都约为22.4L
B. 硫在氧气中燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气过量时生成SO3
C. SO2是一种无色有刺激性气味有毒的气体，故不可用作葡萄酒的食品添加剂
D. 向NaHSO3溶液中分别滴加稀H2SO4和NaHSO4溶液，发生的离子反应方程式相同
5. X、Y、Z为短周期主族元素，它们的核素在自然界存在如下衰变反应：X+n→Y+Z。其中Y的半衰期为12.4年，Y的阴离子与Be2+电子层结构相同。已知：①核素质量衰变一半所用的时间叫半衰期②质量数相同的核素互称为同量素，下列说法中错误的是
A. 上述衰变反应中的核素X与14Z为同量素
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
C. mgY经过49.6年后，Y剩余的质量为mg
D. Y与钠元素形成的二元化合物具有很强还原性
6. 我国科学家研发出一种绿色锌碘单液流二次电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，聚烯烃多孔电极上发生氧化反应
B. 放电时，K+向多孔石墨电极迁移
C. 充电时，阳极反应式为2I--2e-=I2
D. 充电时，阴极净增65g时a区净增2ml离子
7. 谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R K1 HR- K2 R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是
A. K1=1×10-9.7
B. pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C. 曲线II表示pOH与lg的变化关系
D. M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
8. 锗是一种稀散金属，在光纤通信、航空航天等领域有广泛应用，模拟从氧化锌烟灰(成分有ZnO、ZnO·GeO2、FeO·GeO2、Fe2O3·GeO2、PbO等)中提取锗元素的流程图如下：
已知：①浸取后溶液pH为2，Ge以GeO2+的形式存在；
②单宁酸为复杂有机酸，易与Fe3+络合沉淀。
（1）浸取时ZnO·GeO2发生反应的化学方程式是_______，浸渣的主要成分是_______。
（2）试剂X的作用是_______。
（3）下图为沉锗时溶液pH对锗沉淀率的影响，则适宜的pH应为_______(填标号)。
A. 1.0B. 2.0C. 2.5D. 3.0
（4）沉锗时有一段沉锗和二段沉锗两种工艺，单宁酸用量与锗沉淀率关系如表所示，工业常用二段沉锗工艺且单宁酸总用量为25倍，其原因是_______。
（5）可从滤液中回收的金属元素主要有_______。
（6）若用C2H2O表示单宁酸，压滤后含锗沉淀表示为GeO(C2H2O)2SO4，其在空气中灼烧会得到SO2、H2O、CO2三种气体，该反应方程式为_______。
9. 草酸(H2C2O4)是一种常见二元弱酸，易溶于水，常用来做还原剂、沉淀剂、媒染剂、络合剂等。某化学学习兴趣小组欲制备草酸并探究其某些化学性质，经查找资料：乙炔在45-55℃硝酸汞作催化剂的条件下，经浓硝酸氧化可制得草酸。
[草酸的制备]
甲同学以电石(主要成分CaC2)、浓硝酸及少量硝酸汞为原料，利用如图装置制备草酸。
（1）仪器a的名称_______
（2）实验室制乙炔时用饱和食盐水代替水的目的是。_______。反应时C中产生大量红棕色气体，请写出C中发生化学反应方程式_______。
[产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)质量分数的测定]
乙同学准确称取ag产品，配成100mL水溶液，取20mL所配制的溶液置于锥形瓶内，用cml·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点，平行实验三次，平均消耗标准溶液vmL。试回答：
（3）上述滴定实验中发生的离子反应方程式_______，判断到达滴定终点的现象是_______。
（4）产品中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的质量分数为_______(用a、v表示)
[草酸的性质]
（5）上述酸性高锰酸钾与草酸反应，体现了草酸_______(填酸性、氧化性或还原性)
（6）室温下已知：Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)=1.5×104，通过下列实验探究草酸的性质。[1g2=0.3，lg3=0.5]。向10mL0.1ml/LH2C2O4溶液中逐滴加入VmL0.1ml/LNaOH溶液，当V从0逐渐增大至20时，测得混合溶液的pH逐渐增大，下列说法正确是_______(填字母)
A. 当V=10时，溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H+)>c(OH-)
B. 当溶液中c(C2O)=c(HC2O)时，混合溶液的pH约为3.8
C. 当溶液中c(C2O)+c(HC2O)=c(Na+)时，混合溶液的pH=7
D. 当溶液中c(Na+)=2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)时，混合溶液的pH>7
10. 碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：
写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_______。
（2）CO2催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5kJ·ml-1
副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ·ml-1
①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mlCO2和amlH2发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”)，判断依据是_______。
②副反应的反应速率v=v正-v逆=k正c(CO2)·c(H2)k逆cm(CO)·cn(H2O)，其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=，则m=_______，升高温度时k正-k逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。
③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性随温度变化如图所示：
已知：CH3OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH3OH的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K，初始充入H2的物质的量a=_______ml，主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。
(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学--选修3：物质结构与性质】
11. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车动力电池之一。
（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式_______，请从原子结构角度解释Fe为何能呈+2价_______，与Fe同周期元素中，与Fe最外层电子数相等的副族元素有_______种。
（2）PO的立体构型_______，由两种短周期同主族元素构成且与磷酸根互为等电子体的粒子为_______，P的杂化轨道与O的2p轨道形成_______。
（3）Li2O具有反萤石结构，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标为：
氧离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……
锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……
①在图上画出氧化锂晶胞沿x轴投影的俯视图_______。
②锂离子的配位数为_______。
③设NA为阿伏加德罗常数的值，氧化锂的晶体密度为_______g·cm-3(列出计算表达式)。
【化学--选修5：有机化学基础】
12. 化合物W是合成风湿性关节炎药物罗美昔布的一种中间体，其合成路线如下：
已知：(i)
(ii)
回答下列问题：
（1）A的化学名称是_______，B中具有的官能团的名称是_______，
（2）由C生成D的反应类型是_______。
（3）D→E和F→G的作用是_______。
（4）写出由G生成H的化学方程式_______。
（5）写出I的结构简式_______。
（6）X的同分异构体中，符合下列条件的有机物有_______种。
i)只含两种官能团且不含甲基；
ii)含-CH2Br结构，不含C=C=C和环状结构。
（7）设计由甲苯和制备的合成路线_______试剂任选)。
参考答案
一.选择题
1. A 2. C 3. B 4. D 5. C 6. D 7. D
二. 非选择题
8. （1）①. ZnO·GeO2+2H2SO4=ZnSO4+GeOSO4+2H2O ②. PbSO4
（2）还原Fe3+ （3）C
（4）单宁酸总用量相同时，二段沉锗时锗沉淀率更高；二段沉锗时，单宁酸用量超过25倍后，沉淀率增大幅度较小
（5）Zn、Fe
（6）2GeO(C2H2O)2SO4+7O22GeO2+8CO2+4H2O+2SO2
9. （1）分液漏斗
（2）①. 减缓反应速率 ②. C2H2+8HNO3 (浓) H2C2O4+8NO2+4H2O
（3）①. 2MnO+6 H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O ②. 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
（4）1575cv/a% (1.575cv/a)
（5）还原性
（6）BD
10. （1）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l) ∆H=-50kJ·ml-1
（2）①. m ②. 主反应焓变小于零，为放热反应，温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小 ③. 1 ④. 增大 ⑤. X ⑥. 温度高于280°C时，以副反应为主，副反应为吸热反应，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高 ⑦. 1.12 ⑧. 4.2
11. （1）①. [Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 ②. Fe的价电子排布为3d64s2，其4s上的2个电子易失去显+2价 ③. 5
（2）①. 正四面体 ②. SO ③. σ
（3）①. ②. 4 ③.
12. （1） ①. 氟苯或1-氟苯 ②. 氟原子，硝基
（2）取代反应
（3）防止副产物生成，影响反应产率
（4）+HBr
（5）
（6）7

（7）
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B
探究FeSO4固体样品是否变质
取少量待测样品溶 于蒸馏水，滴加KSCN溶液
若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质
C
比较Cl2、Br2、I2的氧化性
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
比较H2CO3与CH3COOH的酸性
用pH计测定pH：
①NaHCO3 溶液
②CH3COONa溶液
pH①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH
一段沉锗单宁酸总用量/倍
10
15
20
25
30
锗沉淀率/%
88.5
89.5
90.5
91.5
93.5
二段沉锗单宁酸总用量/倍
10
15
20
25
30
锗沉淀率/%
92
93.5
94.5
97
97.5