陕西省洋县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

这是一份陕西省洋县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)，共6页。试卷主要包含了5 Ti-48 Zn-65等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。
2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)
1. 化学与人类生活、生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法正确的是
A. 我国科学家首次利用CO2和H2人工合成淀粉 ，分子式为(C6H10O5)n，是纯净物
B. 我国火星探测器“天问一号”使用的新型SiC增强铝基复合材料是一种新型硅酸盐材料
C. 海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
D. 第24届冬季奥林匹克运动会，上使用的滑雪板，其复合层用玻璃纤维制作，玻璃纤维属于天然有机高分子材料
2. 有机物Q的合成路线如下图所示，相关说法错误的是
A. N可以直接合成高分子化合物
B. O生成P的反应类型为加成反应
C. P可以在Cu的催化作用下发生氧化反应
D. Q分子存在属于芳香族化合物的同分异构体
3. 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
A A B. B C. C D. D
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 18 g H218O含有的中子数为10 NA
B. 2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
C. 11.2 L CH4和22. 4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NA
D. 1 L0.1 ml· L-1 NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA
5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z同主族，W与X原子的最外层电子数之和等于Y原子的最外层电子数，四种元素组成的一种食品添加剂的结构如图所示，下列叙述正确的是
A. Y、Z形成的简单离子半径：Y B. Z分别与X、Y形成的化合物中均含离子键
C. W的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D. W、Y对应的简单氢化物沸点：Y6. 如图为一种酶生物电池，可将葡萄糖(C6H12O6)转化为葡萄糖内酯(C6H10O6)，两个碳纳米管电极材料由石墨烯片层卷曲而成。下列说法正确的是
A. 图中离子交换膜为阴离子交换膜
B. 负极区发生的电极反应主要为H2-2e-=2H+
C. 碳纳米管有良好导电性能，且能高效吸附气体
D. 理论上消耗标况下2.24LO2，可生成葡萄糖内酯0.2ml
7. 谷氨酸[ HOOC(CH2)2CH(NH2)COOH，用H2R表示]是人体内的基本氨基酸之一，在水溶液中存在如下平衡：H2R K1 HR- K2 R2-。常温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgx[x表示或]随pOH[pOH=- lgc(OH- )] 的变化如图所示。下列说法正确的是
A. K1=1×10-9.7
B. pH=7时，c(HR-)＞c(H2R)＞c(R2-)
C. 曲线II表示pOH与lg的变化关系
D. M点时，c(H+ )+c(Na+ )=c(OH-)+3c(HR-)
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题
8. 无水氯化镨(PrCl3)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用以下工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制备氯化镨晶体(PrCl3·6H2O)。
已知：①2FeCl3+ZnS=ZnCl2+2FeCl2+S；2FeCl3+FeS=3FeCl2+S
②该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
回答下列问题：
（1）①若其他条件不变，采取下列措施能提高镨元素浸出率的有_________(填字母)。
A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速率C．适当缩短溶浸时间
②写出“溶浸”时Pr2S3发生反应的离子方程式：_________。
（2）“滤渣1”主要成分是_________。
（3）在“沉淀”时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，依次析出的金属离子是_________；已知Fe(OH)3在隔绝空气的条件下与FeS2混合焙烧时生成Fe3O4和S，写出该反应的化学方程式：_________。
（4）①利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(PrCl3-KCl)；然后置于石墨电解槽内熔化，通入直流电进行电解。电解过程中得到金属镨的电极反应式为_________。
②科学家以氯化镨气溶胶为前驱体，研究了PrCl3·6H2O的高温热解机制。利用X射线衍射技术分析，其结果如下表所示：
以上热解产物中，热稳定性最差的是_________(填化学式)。氯化镨的高温热解过程主要是发生PrCl3的水解反应、Pr(OH)2Cl的脱水反应和PrOCl的氧化反应，从表中数据分析1100℃时热解产物主要为PrO2而无PrOCl的原因是_________。
9. 某小组在实验室用NaClO溶液和NH3反应制备N2H4，并进行相关的性质探究实验。
Ⅰ.制备N2H4
（1）仪器a的名称是___________。
（2）装置C中盛放的试剂是___________。装置B的作用是___________。
（3）制备N2H4的离子方程式为___________。
Ⅱ．测定产品中水合肼(N2H4 · H2O)的含量
（4）称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)， 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2 ~ 3滴淀粉溶液，用 0.3000 ml • L-1的碘标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O+2I2 =N2↑ +4HI+H2O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL，产品中水合腓的质量分数为___________。
Ⅲ．探究的还原性与碱性。将制得的耕分离提纯后，进行如图实验。
【查阅资料］AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。
【实验验证】设计如下方案，进行实验。
（5）请完成表中的空白部分：①___________；②___________。
（6）实验表明，黑色固体主要成分是Ag，还有少量氧化银，请解释原因：___________。
10. 当今世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能源问题的方案之一。
I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。
已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·ml-1
反应II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·ml-1
（1）则反应I的热化学方程式为_______。
（2）一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1m1CO2和5mlH2，只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH4为0.6ml，CO2为0.2ml，H2O为1.4ml，10min内H2的平均反应速率v(H2)=_______反应II的平衡常数Kp=_______(用含字母P的代数式表示，已知Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替，某气体分压=气体总压强×该气体的物质的量分数)
II.在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=50kJ/ml。
（3）能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/ml已达平衡状态的是_______(填字母)。
A. 单位时间内生成1mlCH3OH(g)的同时消耗了3mlH2(g)
B. 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变
C. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
D. 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化
III.CO2与H2催化重整制备CH3OCH3的过程中存在反应：
①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0；
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0。
（4）向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得CO2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为_______；T2°C时主要发生反应_______。(填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因为_______。
(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学--选修3：物质结构与性质】
11. 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(C—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题：
（1）基态C原子的价层电子排布式为____，N、C、C中第一电离能最大的是____(填元素符号)。
（2）在空气中SO会被氧化成SO。SO的空间构型是____，SO中S原子采用_____杂化。
（3）[C(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1ml[C(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成____mlAgCl，[C(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中C2+的配位数为____。
（4）氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为____。
（5）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为____，它的硬度超过金刚石的主要原因是____。
（6）氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为____。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ga-N键的键长为____(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。
图2
【化学--选修5：有机化学基础】
12. 从猫薄荷植物中分离出来的荆芥内酯，可用来制取具有驱虫效能的二氢荆芥内酯。为研究二氢荆芥内酯的合成和性质，进行了如下反应。
（1）物质B的名称是_______。
（2）C中官能团的结构式为_______。
（3）D中有3个甲基，则D的结构简式为_______。
（4）试剂1为 _______。
（5）A、F互为同分异构体，则E→F的化学方程式为_______。
（6）H是E的同系物，且比E少两个碳原子。满足下列条件的H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)；其中被氧化后核磁共振氢谱有三组峰，面积比为1：1：4的有机物的结构简式为_______。
①有两个取代基的六元碳环；②1ml该同分异构体分别与足量的Na和NaHCO3反应生成气体物质的量相同。
（7）F→G的反应类型是_______。该反应在非水溶剂中进行的原因是_______。
参考答案
一.选择题
1. C 2. C 3. B 4. C 5. B 6. C 7. D
二. 非选择题
8. （1）①. AB ②. Pr2S3+6Fe3+=6Fe2++2Pr3++3S
（2）SiO2、S
（3） ①. Fe3+、Zn2+ ②. 8Fe(OH)3+FeS23Fe3O4+2S+12H2O
（4）①. Pr3++3e-=Pr ②. PrOCl ③. 1100℃时主要发生PrOCl的氧化反应，生成PrO2
9. （1）圆底烧瓶
（2）①. NaOH溶液 ②. 平衡气压，收集多余氯气
（3）2NH3+ClO-=N2H4+Cl-+H2O
（4）①. 当加入最后一滴(或半滴)碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色 ②. 25%
（5）①. 加入足量氨水 ②. 黑色固体溶解，并有气体产生
（6）肼具有还原性将Ag+还原为Ag，肼具有碱性，与Ag+反应生成AgOH，AgOH分解生成黑色的Ag2O
10. （1）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·ml-1
（2）①. 0.13ml·L-1·min-1 ②. 7/p2
（3）CD
（4）①. P1>P2>P3 ②. ② ③. 开始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升
11. （1）①. 3d74s2 ②. N
（2）①. 三角锥形 ②. sp3
（3）①. 2 ②. 6
（4）3：4
（5） ①. C3N4 ②. 氮化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键
（6） ①. (，，) ②. ××1010
12. （1）甲醇
（2）、
（3）
（4）NaOH水溶液
（5）
（6） ①. 8种 ②.
（7） ①. 还原反应 ②. LiAlH4中的H为-1价，易和H2O发生反应生成H2
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B
探究FeSO4固体样品是否变质
取少量待测样品溶 于蒸馏水，滴加KSCN溶液
若溶液变为红色，说明样品已经变质；若溶液不变色，说明样品没有变质
C
比较Cl2、Br2、I2的氧化性
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
比较H2CO3与CH3COOH的酸性
用pH计测定pH：
①NaHCO3 溶液
②CH3COONa溶液
pH①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH
金属离子
Zn2+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时的pH
5.4
2.2
7.5
沉淀完全时的pH
6.4
3.2
9.0
热解温度/℃
氯化镨气溶胶的热解产物
600
Pr(OH)2Cl和PrOCl
700～1000
Pr(OH)2Cl、PrOCl和PrO2
1100
PrO2和Pr(OH)2Cl
操作
现象
实验结论
i.取少量黑色固体于试管中，加入适量①_________
黑色固体部分溶解
黑色固体有Ag2O
ii.取少量黑色固体于试管中加入足量稀硝酸，振荡
②_________
黑色固体是Ag和Ag2O