陕西省永寿县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

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陕西省永寿县2023届高三（上）摸底检测理科综合（化学试题）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65 第Ⅰ卷(选择题  共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是A. 北京冬奥运会速滑竞赛服的手脚处使用了蜂窝样式的聚氨酯材料，聚氨酯属于天然高分子材料B. 页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的燃料来源C. 北京冬奥会火炬的材料为碳纤维，为实现耐高温，火炬上半段燃烧端在1000 °C以上高温中进行陶瓷化，陶瓷的主要成分为硅酸盐D. 南开大学专家团队发现：新冠病毒变异毒株“奥密克戎”的传染力比“德尔塔”高37.5%左右，其成分中含有蛋白质2. 2022年北京冬奥会处处体现绿色环保理念，在场馆建设中用到一种耐腐蚀、耐高温的涂料是以某双环烯酯()为原料制得的。下列说法不正确的是A. 该双环烯酯能使酸性KMnO4溶液褪色B. 1 mol双环烯酯最多能与2 mol H2发生加成反应C. 该双环烯酯使溴水褪色的原理与SO2使溴水褪色的原理相同D. 该双环烯酯的一氯代物有13种3. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式ANH、Mg2+、Fe3+、SO少量铜粉Fe3++Cu=Fe2++Cu2+BFe2+、H+、Cl-、NOKNO3溶液3Fe2++ NO+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OCK+、Na+、ClO-、SO少量SO2SO2+H2O+ClO-=SO+HClO+Cl-DK+、Na+、SO、AlO少量NH4ClNH+AlO+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O A. A                                                     B. B C. C                                                     D. D4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 18 g H218O含有的中子数为10 NAB. 2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAC. 11.2 L CH4和22. 4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5 NAD. 1 L0.1 mol· L-1 NaClO溶液中含有的ClO-数目为NA5. 某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是A. 原子半径：X>Y>Z>W B. XW是一种优质的耐高温材料C. 最高正化合价：X<Y<Z<W D. 该化合物的化学式可能为X2Y4Z5W18 6. 某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li+得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为LiCoO2薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是
 A. 充电时，集流体B与外接电源的负极相连B. 放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失amol Li+C. 充电时，A为阴极，电极反应式为LixSi-xe- =xLi++SiD. 电池总反应可表示为LixSi+Li1-xCoO2Si+ LiCoO27. 常温下，向1L0.1mol·L-1H3PO4溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示lg、lg或lg]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
 A. 曲线c代表lg与溶液pH的关系B. 常温下，H3PO4的Ka3的数量级为10-11C. pH=11.40时，溶液中存在：c(Na+)=c(OH-)-c(H+)+c()+5c()D. 常温下，NaH2PO4溶液显碱性第Ⅱ卷(非选择题)二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题8. 黄钠铁矾［Na3Fe3(SO4)3(OH)6]被用于作净水剂。以高品质的硫铁矿(主要成分为FeS2，含少量SiO2)为原料制取黄钠铁矾，工艺流程如图：（1）“盐浸”时的反应为FeS2+Fe2(SO4)3→FeSO4+S↓(未配平)，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；滤渣的主要成分为SiO2和_______。（2）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______；用空气代替NaClO进行该反应具有成本低等优点，但存在_______的缺点。（3）“沉铁”过程，控制不同条件可以得到不同的沉淀，所得沉淀与温度、pH的关系如图所示(图中阴影部分表示黄钠铁矾稳定产生的区域)。①80℃时，加入碳酸钠偏多时得到的黄钠铁矾中含有的杂质是_______。②生成黄钠铁矾的离子反应方程式_______。③由图在pH=2时，温度过高或过低，不易制得黄钠铁矾。试解释其原因_______。（4）测定黄钠铁矾样品中铁的质量分数：称取样品2.000g置于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4溶解，滴入稍过量的KI溶液，待充分反应后，调节溶液近中性，滴入几滴淀粉溶液，用0.1500mol•L-1Na2S2O3溶液平行滴定，平均消耗20.00mL。(已知：I2+2S2O=2I-+S4O)①滴定终点的实验现象是_______。②样品中铁的质量分数为_______。 9. 镁及其化合物是实验设计的热点载体。某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。
 已知：①2NO2 +2NaOH=NaNO2 + NaNO3+H2O②Mg3N2能与水反应。回答下列问题：（1）仪器a的名称为___________；B中试剂是___________。（2）实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时，点燃酒精灯，这样操作的目的是___________。（3）经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等，C中发生反应的化学方程式为___________。（4）D装置的作用是___________。（5）确定有氮气生成的实验现象是___________。（6）实验完毕后，设计实验确认产物中有氮化镁。取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，若_______则产物中有氮化镁。10. 氧化铁在工业上有广泛的应用。（1）炼铁高炉中存在以下热化学方程式I．C(s) +CO2(g) =2CO(g) =+172.5kJ·mol-1II．Fe2O3(s) +CO(g) 2FeO(s)+CO2(g) =-3kJ·mol-1III．FeO(s) +CO(g) Fe(s) +CO2(g) =-11kJ ·mol-1IV．Fe2O3 (s) +3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ①上述反应中，=___________ kJ ·mol-1②下图中能表示反应IV的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系的是___________(填“I”或“II”)，原因是___________。③1500°C时，在某体积可变的密闭容器中，按物质的量比2：3加入Fe2O3和CO发生反应IV ，则达平衡时，Fe2O3的转化率为___________；下列措施能够提高Fe2O3转化率的是___________(填字母序号)。a．对体系加压              b．升高反应体系的温度c．加入适量的Na2O固体    d．增大CO在原料中的物质的量比（2）一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁，其反应为： Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+ 3CO(g) +6H2(g) ΔH ＞0①反应在2 L的密闭容器中进行，5 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗3.2 g，则该段时间内用反应物表达的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1②该反应达到平衡时，某物理量(Y)随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA___________ KB(填“＞”“＜"或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有___________填字 母序号)。a．H2的逆反应速率                 b．CH4的的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量     d．混合气体的密度(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。【化学--选修3：物质结构与性质】11. 近年以来，全球化石能源价格一路飙升，对全球经济复苏产生巨大影响。氢能源是一种不依赖化石燃料的储量丰富的清洁能源。（1）电解水产氢是目前较为理想的制氢技术，这项技术的广泛应用一直被高价的贵金属催化剂所制约。我国科学家开发了一种负载氧化镍纳米晶粒的聚合物氮化碳二维纳米材料，大幅提高了催化效率。①基态 Ni原子的价电子排布式为_______，该元素在元素周期表中的位置是_______。②C、N、O的电负性的由大到小的顺序是_______。③为寻找更多的金属催化剂，科学家从众多金属元素中选取Co、Fe、Cu进行了相关研究，并取得了成功。选取这三种金属进行相关研究的原因可能是_______。（2）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。氨硼烷(NH3BH3)是一种潜在的储氢材料，可由(HB=NH)3(结构为平面六元环状)通过如下反应制得：3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6NH3BH3。①请解释CH4、H2O、CO2的键角大小顺序_______。②(HB=NH)3中B、N原子杂化轨道类型分别为_______。③氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式_______。（3）有储氢功能的铜银合金晶体具有立方堆积结构，晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。①该晶体储氢后的化学式为_______。②储氢材料的储氢能力=，若晶胞参数为apm，忽略吸氢前后晶胞的体积变化，标准状况下氢气的密度为bg·cm-3，则该储氢材料的储氢能力为_______。(NA表示阿伏加德罗常数，写出表达式即可) 【化学--选修5：有机化学基础】12. 有机合成中成环及环的元素增减是合成路线设计的关键问题之一，由 合成 路线如下：
 已知：①②回答下列问题：（1）A的分子式为_______；B中所含官能团名称为_______。（2）C的结构简式为_______；E→F反应类型是_______。（3）写出D→E的化学方程式_______。（4）E的芳香族化合物的同分异构体中，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9∶6∶2∶1的所有同分异构体的结构简式为_______。（5）以 为原料合成 ，其合成路线为_______。
参考答案一.选择题 1. A  2. C  3. D  4. C  5. C  6. D  7. C  二. 非选择题8. （1）  ①. 1:1    ②. S    （2）①. 2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O    ②. 空气氧化速率小    （3）①. FeOOH    ②. 3Fe3++3Na++3SO+3CO+3H2O=Na3Fe3(SO4)3(OH)6↓+3CO2↑    ③. 温度过高，Fe3+水解程度增大并分解为Fe2O3导致产率低；温度过低，Fe3+水解程度小，不易生成黄钠铁矾    （4）①. 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且30s内颜色不复原    ②. 8.400% 9. （1）①. 圆底烧瓶    ②. P2O5等    （2）排尽装置内空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应    （3）11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2    （4）吸收E中挥发出来的水蒸气    （5）E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起    （6）有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色) 10. （1）  ①. -25    ②. I    ③. 因为该反应正向放热，升高温度，平衡逆向移动，K减小，lgK减小    ④. 25%    ⑤. cd    （2）  ①. 0.006    ②. ＜    ③. bc 11. （1）①. 3d84s2    ②. 第四周期第Ⅷ族    ③. O>N>C    ④. 这三种元素都是过渡元素，在元素周期表中位置和Ni相近，可能具有相似的性质    （2）    ①. CO2中心原子为sp杂化，键角为180度；CH4和H2O中心原子均为sp3杂化。H2O中孤对电子与成键电子对之间的斥力大于CH4中成键电子对之间的斥力，故键角：CO2>CH4>H2O    ②. sp2、sp2    ③.     （3）    ①. Cu3AgH8    ②.  12. （1）  ①. C12H20O3    ②. 羰基、酯基    （2）①.     ②. 加聚反应    （3）+H2O    （4）、    （5）