陕西省宁陕县2023届高三（上）摸底检测化学试题(word版，含答案)

陕西省宁陕县2023届高三（上）摸底检测

理科综合（化学试题）

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在答题卡上相应的位置。

2.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5毫米及以上黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Al-27  S-32  Cl-35.5  Ti-48  Zn-65

第Ⅰ卷(选择题  共42分)

一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求.)

1. 下列有关叙述正确的是

A. 月壤中含有的3He与地球上的4He互为同素异形体

B. 航天服所使用的碳化硅陶瓷、碳纤维均属于无机非金属材料

C. 由铁粉和氧化铝构成的铝热剂可用于焊接钢轨

D. 制取漂白粉是将氯气通入浓NaOH溶液中

2. X(结构如图所示)是一种重要的有机化合物，下列有关该物质的叙述不正确的是

A. 1 mol X最多能与8 mol氢发生加成反应

B. X中所有碳原子可能处于同一平面内

C. X的苯环上的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

D. X的分子式为C24H28O5，且能发生加聚、氧化、水解等反应

3. 下列图示实验装置(部分夹持装置省略)正确的是

A. 图1用于制备并收集少量氨气

B. 图2可吸收多余的HCl气体

C. 图3用标准NaOH溶液测定某醋酸溶液的浓度

D. 图4可用于制备少量NaHCO3

4. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是

A. 常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c

B. 附着有b的试管，常用酒精清洗

C. 分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钡溶液，均可产生白色沉淀

D. 常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g＜h

5. 某化合物由W、X、Y、Z四种短周期主族元素组成，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，且四种元素的最外层电子数均不相同，其中X、Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是

A. 原子半径：X>Y>Z>W 

B. XW是一种优质的耐高温材料

C. 最高正化合价：X<Y<Z<W 

D. 该化合物的化学式可能为X2Y4Z5W18

6. 工业上制取KIO3可采用如下两种方法：

方法1：直接歧化法：将精制I2溶于过量KOH溶液，发生的反应为3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O。

方法2：电解法：将直接歧化法反应后的溶液，加入阳极区，使KI转化为KIO3(I-+6OH--6e-=+3H2O)，在阴极区加入KOH溶液，电解槽用水冷却。

下列说法正确的是

A. 方法1中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2

B. 当外电路转移1mole-，阴极区溶液质量减少18g

C. 电解过程中处于阴极区电极1上会有氧气生成

D. 若电流利用率为100%，理论上电解法制KIO3碘原子的利用率是直接歧化法的3倍

7. 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO3)和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3和PbI2在水溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)或-lgc(I-)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 室温下，Ksp(PbI2)的数量级为10-8

B. P点对应是PbI2饱和溶液

C. L2对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(CO)的关系变化

D. 向浓度相同的Na2CO3、NaI混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2溶液，先产生白色沉淀

第Ⅱ卷(非选择题)

二、非选择题(本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答，第11题～第12题为选考题，考生根据要求作答)

(一)必考题

8. 五氧化二钒(V2O5)在冶金、催化剂、磁性材料等领域有重要作用。实验室以含钒废料(含有V2O3、Fe2O3、Al2O3、CuO、SiO2等)来制备V2O5的一种工艺流程如下：

已知：①含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

②溶液中某离子浓度≤1×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。Fe3+、A13+、Cu2+沉淀完全的pH分别为：3.2、4.7、6.4

③VO和VO之间存在转化关系：VO+H2OVO+2H+

请回答下列问题：

（1）滤渣1主要成分是_______(写名称)

（2）“酸浸氧化”后钒元素主要以VO形式存在，请写出V2O3溶解过程中发生的离子反应方程式_______。

（3）加入氨水调pH=7时，溶液中会产生大量的VO。请用平衡移动原理进行解释_______。

（4）沉钒后所得沉淀要进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是_______。

（5）已知NH4VO3难溶于水，常温时Ksp=3.0×10-8，向10mL0.2mol·L-1NaVO3的滤液中加入等体积的(NH4)2SO4溶液(忽略混合过程中的体积变化)，欲使VO沉淀完全，则(NH4)2SO4溶液的最小浓度为_______(保留三位有效数字)。

（6）“煅烧”过程中的化学反应方程式_______副产物可在_______过程中循环使用。

9. 某化学兴趣小组探究SO2与Ca( NO3)2溶液的反应。

I.实验一：用如下装置制备SO2，然后将.SO2通入Ca(NO3)2溶液中，有白色沉淀M产生。

（1）固体a是_______(写名称) 。

（2）装置D的作用是_______。

（3）配制1mol·L-1Ca(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须除去溶解的氧气，除氧方法是_______。

II.根据所学知识推测：白色沉淀M可能为CaSO3或CaSO4也可能是二者混合物。(查阅资料得知：CaSO4微溶于水；CaSO3难溶于水。)

实验二：探究白色沉淀M的成分。反应后将装置C中物质转移到烧杯中静置，利用倾析法倾倒出上层清液，抽滤，洗涤得到沉淀M。取沉淀M少许于试管中，加入过量的稀HCI，充分反应，发现沉淀部分溶解。由此可知白色沉淀M含有CaSO3。

（4）适合利用倾析法将下列物质与水分离的是_______

A. 易沉淀固体 B. 胶状物质 C. 大颗粒沉淀 D. 絮状物质

（5）取加入过量稀HCl静置后的上层溶液于试管中，加入一种试剂，可进一步证实沉淀M中含有CaSO3，则所加试剂及现象是_______。

实验三：探究SO的产生途径，将SO2分别缓慢通入物质的量浓度相等的无氧CaCl2 溶液、有氧CaCl2溶液、无氧Ca( NO3)2溶液中，一段时间后，测溶液的pH ，结果表明：①无氧CaCl2溶液中无沉淀，其它两溶液中均有沉淀；②三种溶液均呈酸性，其中无氧CaCl2溶液酸性最弱，有氧CaCl2溶液酸性最强。

（6）有氧CaCl2溶液中通入SO2发生反应的离子方程式为_______。

（7）从上述实验现象可得出对SO2氧化起主要作用的是_______(填O2或NO)，其理由是_______。

10. 氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：

（1）NH3还原法。

研究发现NH3还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是____(填标号)。

A.Fe3+能降低总反应的活化能，提高反应速率

B.总反应为6NO+4NH3=5N2+6H2O

C.该反应历程中形成了非极性键和极性键

（2）已知有关反应如下：

①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH2=+172.5kJ·mol-1

③NO和CO反应的能量变化如图2所示。

2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=____kJ·mol-1。

（3）H2还原法。

已知催化剂Rh表面H2催化还原NO的反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H2的催化还原NO反应速率的基元反应为____(填序号)。

注明：N2(s)表示N2被吸附在Rh表面上。

（4）CO还原法。

一定温度下，在刚性密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。达到平衡后，再充入amolNO(g)和amolCO(g)，NO的平衡转化率____(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体总压强____。

（5）甲烷还原法。

一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH4和2molNO2，发生反应：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。

达到平衡时，NO2的转化率为____。若起始时加入3molCH4和2molNO2，则在该温度下的压强平衡常数Kp=____(以分压表示的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数)kPa。

（6）电解氧化吸收法。电解0.1mol·L-1的NaCl溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图3。当电流强度为4A时，吸收NO的主要反应的离子方程式为____(NO最终转化为NO)

(二)选考题(．请考生从给出的2道题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必修与所涂题目的题号一致，并且在解答过程中写清每问的小题号，在答题卡指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

【化学--选修3：物质结构与性质】

11. 碳及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）画出基态碳原子的价电子排布图：_______。

（2）1个分子含有_______个σ键；的立体构型为_______，写出一种与具有相同立体构型的分子：_______(填化学式)。

（3）CO易与人体的血红蛋白结合，导致人体供氧不足而出现中毒症状。血红蛋白的局部结构如下图所示。该结构中碳原子的杂化类型为_______，配位原子为_______(填原子符号)。第一电离能：_______(填“>”或“<”)。

（4）①具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示，晶体中存在的微粒间作用力不包括_______(填标号)。

a.非极性键    b.极性键    c.π键    d.范德华力

②用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物(如下图所示)，该化合物的化学式为_______。

（5）C与Mg、Ni可形成一种新型超导体，其立方晶胞结构如下图所示。已知该晶胞密度为，若C、Mg、Ni的原子半径分别为a pm、b pm、c pm，则其原子的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为_______。(用含a、b、c、、的代数式表示，其中表示阿伏加德罗常数的值)。

【化学--选修5：有机化学基础】

12. 有机合成中成环及环的元素增减是合成路线设计的关键问题之一，由 合成 路线如下：

已知：①

②

回答下列问题：

（1）A的分子式为_______；B中所含官能团名称为_______。

（2）C的结构简式为_______；E→F反应类型是_______。

（3）写出D→E的化学方程式_______。

（4）E的芳香族化合物的同分异构体中，核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9∶6∶2∶1的所有同分异构体的结构简式为_______。

（5）以 为原料合成 ，其合成路线为_______。

参考答案

一.选择题

1. B  2. B  3. D  4. A  5. C  6. B  7. B 

二. 非选择题

8. （1）二氧化硅   

（2）V2O3+2H2O2+2H+=2VO+3H2O   

（3）加入氨水，消耗H+，c(H+)减小，使得可逆反应VO+H2OVO+2H+平衡正向移动，故溶液中会产生大量的VO   

（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀已洗净   

（5）0.103mol·L-1   

（6）①. 2NH4VO32NH3↑+V2O5+H2O    ②. 调pH

9. （1）亚硫酸钠   

（2）吸收SO2气体，防止污染空气；防倒吸   

（3）将蒸馏水加热煮沸再冷却    （4）AC   

（5）H2O2溶液；产生白色沉淀   

（6）2Ca2++2SO2+O2+2 H2O=2CaSO4↓+4H+   

（7）  ①. O2    ②. CaCl2溶液在有氧条件下比Ca( NO3)2溶液无氧条件下酸性要强

10. （1）AC   

（2）-180.5   

（3）⑦   

（4）①. 增大    ②. 增大   

（5）  ①. 75%    ②. 3240   

（6）2NO+3ClO-+2OH-=2NO+3Cl-+H2O

11. （1）   

（2）①. 5    ②. 平面三角形    ③. SO3或BF3   

（3）  ①. sp2、sp3    ②. N    ③. <   

（4）①. a    ②. SiC2N4   

（5）

12. （1）  ①. C12H20O3    ②. 羰基、酯基   

（2）①.     ②. 加聚反应   

（3）+H2O   

（4）、   

（5）