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    初三化学|酸碱盐知识考点专题

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    一、酸及酸的化学性质

    酸在水溶液中能解离出氢离子(H+)和酸根离子。常见的酸有盐酸(HCl硫酸(H2SO4 硝酸(HNO3醋酸(CH3COOH

    紫色石蕊试液遇酸变红,无色酚酞试液遇酸不变色。

    活泼金属+酸盐+氢气(注:此处酸不包括浓硫酸和硝酸)

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2

    Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2

    2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

    2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

     

    金属氧化物+酸盐+

    Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

    Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

    CuO+2HCl=CuCl2+H2O

    +酸盐+

    NaOH+HCl=NaCl+H2O

    Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

    3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

    *+酸新盐+新酸

    AgNO3+HCl=AgCl+HNO3

    BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

    二、碱及碱的化学性质

    碱由离子构成,碱在水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子(OH-)。

    常见的碱有氢氧化钠(NaOH 、氢氧化钙 Ca(OH)2、氨水(NH3·H2O)等。

     

    1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

    2.碱的化学性质

    紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝,无色酚酞试液遇碱溶液变红

    酸性氧化物+碱盐+

    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

    *2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

    Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O

    +碱盐+水(中和反应)

    *+碱新盐+新碱(反应物均可溶)

    2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2

    三、盐的性质

    1.常见的盐

     

    盐由离子构成组成里含有金属离子(NH4+)和酸根离子的一类化合物。

    2.粗盐提纯

    去除粗盐中不溶性杂质。

    3.盐的化学性质

    盐溶液+金属新盐+新金属(按金属活动性顺序)

    CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

    CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2

    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

    盐溶液+碱溶液新盐+新碱(必有一个是沉淀)

    Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH(明星反应)

    3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3

    盐溶液+盐溶液新盐+新盐(必有一个是沉淀)

    CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl

    AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3

    四、明确复分解反应发生的本质

    复分解反应:由两种化合物(通常为酸碱盐)相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。

    通式:AB+CD=AD+CB

    发生的条件:生成物中如果有、或有H2O(稳定、难溶、难电离物质)

    注意:碱与氧化物的反应不属于复分解反应

    对于复分解反应的三大特点也是同学们必须要记住的,第一反应物,生成物均只有两种化合物。第二,发生反应的两种化合物相互交换成分,三个元素的化合价在反应的前后均不发生改变,同学们在判断是否是复分解反应时,只需要依据以上的条即可辨别。

    五、熟记酸、碱、盐的溶解性口诀

    碱溶氨、钠、钾、钡、钙(俺拿假被盖)

    钾钠铵(铵盐)硝(硝酸盐)全都溶。

    硫酸盐不溶钡和铅;氯化物不溶银亚汞,碳酸盐只溶钾钠铵。

     

    六、几个常见离子的检验

    1.Cl-离子的检验 (选)

    取少量样品于试管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,样品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl+KNO3

    2.SO42-离子的检验 (选)

    取少量样品于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,样品含有SO42- Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3

    3. CO32-离子的检验

    取少量样品于试管中,滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成,该气体使澄清石灰水变浑浊,样品含有CO32-

    K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O

    CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

    4.检验NH4+(选)

    取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

    5、鉴别稀盐酸和稀硫酸

    分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸,无现象产生的原溶液是稀盐酸。

     

    七、常见俗称、成分和化学式

    生石灰——CaO 熟石灰——Ca(OH)2

    石灰石、大理石——CaCO3食盐——NaCl

    火碱、烧碱、苛性钠——NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打——NaHCO3

    铁锈、赤铁矿——Fe2O3 磁铁矿——Fe3O4 金刚石、石墨——C 干冰——CO2 ——H2O 天然气(甲烷)——CH4

    酒精(乙醇)——C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH

    八、常见物质的颜色

    红色的固体——CuFe2O3P(红磷)

    黑色的固体——CCuOFe3O4FeOMnO2

    白色的固体——KClO3P2O5P(白磷)CuSO4(无水硫酸铜)KClNaCl

    暗紫色的固体——KMnO4

    淡黄色的固体——S

    蓝色晶体——CuSO45H2O

    蓝色沉淀——Cu(OH)2

    红褐色沉淀——Fe(OH)3

    白色沉淀(不溶于酸)——BaSO4AgCl

     

    白色沉淀(碳酸盐)——CaCO3BaCO3

    白色沉淀(碱)——Mg(OH)2Al(OH)3

    蓝色溶液——CuSO4Cu(NO3)2等含Cu2+溶液

    浅绿色溶液——FeSO4FeCl2等含Fe2+溶液

    棕黄色溶液——FeCl3Fe2(SO4)3等含Fe3+溶液

     

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