第三章第三节盐类的水解（第六课时）课件--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

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制作人：阳海斌第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第六课时混合溶液中离子浓度的比较二、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况。一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐的水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。例1、用物质的量都是 0.1 mol的CH3COOH 和CH3COONa 配制成 1 L 混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( ) A. C(H+)＞C(OH-) B. C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C. C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D. C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L1、两种物质混合不反应： AB1、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是 ( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离B【课堂练习】2、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“>”、“<”或“=”) ①若溶液的pH=7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)； ②若溶液的pH>7，则该溶液中C(NH4＋) C(Cl－)；③若C(NH4＋)< C(Cl－)，则溶液的pH 7。=><2、两种物质恰好完全反应例2、在10 ml 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（） A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(Na+)＝c(CH3COO -)＋c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO -)＋c(OH-)A按照单一溶液讨论例3、常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液的pH=7，各离子浓度关系正确的是（） A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+) B. c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)> c(OH-) C. c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) >c(H+) D. c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) AD例4、将0.2 mol·L－1HCN溶液和 0.1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（） A.c(HCN)c(CN-) C.c(HCN)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1mol·L-1BD3、两种物质反应，其中一种有剩余：① 酸与碱反应型：关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH。例5、把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.01 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的是（） A、c(CH3COO-)＞c(Na+) B、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) C、2c(H+)＝c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)＝0.01 mol·L-1AD例6、将pH=3的 HCl 与 pH=11 的氨水等体积混合后，在所得的溶液中，下列关系式正确的是（） A、c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)= c(H+) C、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) D、c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)D活学活用1、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是( ) A．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) B．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C．pH＜7，且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．pH＝7，且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+) = c(OH-)D2、在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与 pH＝3 的 CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) A．c(Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-) C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D ②盐与碱(酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小）。例7、将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1 mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( ) A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-) ＞ c(CH3COOH)＞c(H+) C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)BD练习1、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（） A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3B2、表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是（） A、c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) B、c(Na+)+c(H+)= c(CO32―)+C(CO32-)+c(OH-) C、c(Na+)+c(H+)= c(HCO3―)+2c(CO32-)+c(OH-) D、c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)CD4、未指明酸碱的强弱例8、一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( ) A．c(A-)≥ c(M+) B．c(A-)≤ c(M+) C．若MA不水解，则c(OH-) c(A-)BC解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则[A-]=[M+] ，若是弱酸则 [A-]＜[M+] ，还要考虑MA的水解，所以选B C例9、物质的量浓度相同的下列溶液中NH4+浓度最大的是（） A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3B三、不同溶液中同一离子浓度的比较思路：1、根据电离、水解进行分组； 2、电离与水解都是较弱的。例10、等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是_______________________ ① NH4Cl ② NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3③>①=④>②活学活用1、0.1mol/L的下列各溶液，其中NH4+浓度由小到大的顺序是____________________________ ① (NH4)2SO4 ② NH4HSO4 ③ CH3COONH4 ④ NH4HCO3 ⑤ NH4Cl ⑥ (NH4)2CO3 ④ <③< ⑤< ②<⑥< ①1、（双选）将10 mL 0.2 mol/L 氨水和10 mL 0.1 mol/L 盐酸混合后，溶液里各种离子物质的量浓度的关系是( ) A. c(Cl-)+ c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) B. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) C. c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) D. c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)AC课后练习2、(双选)在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( ) A. 水：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) B. 0.1 mol/L盐酸：c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) C. 0.1 mol/L醋酸：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) D. 0.1 mol/L氢氧化钠：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)BD3、用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）A. c (OH–) ＞ c (H+) B. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/LC. c (CH3COOH) ＞ c (CH3COO– ) D. c (CH3COO– ) ＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L B4、将 pH=2 的CH3COOH和 pH=12 的NaOH溶液等体积混合后，在所得溶液中各粒子的浓度大小关系式正确的是（） A. c(CH3COO－)=c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－) B. c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－) C. c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) D. c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) C