2.3 物质的量 第2课时 课件--高一化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第2课时 气体摩尔体积【回顾】物质的量及其相关概念质量（m）物质的量（n）粒子数（N）×摩尔质量（M）÷摩尔质量（M）×阿伏加德罗常数（NA）÷阿伏加德罗常数（NA）（1）1 mol Na2O2中含有Na+ mol， 含有的离子数目约为 。（2）1.5 mol H2SO4的质量为 g，含有的质子数为 。（3）已知某种原子的原子质量为 a g，则该原子的摩尔质量为 g/mol.21.806×1024个147a NA75NA【思考】如何从试剂瓶中取出约6.02×1023个Zn原子?如何从储气瓶中取出约6.02×1023个氢气分子? m = 2 g气体体积与物质的量之间有何关系？【思考】在一定条件下，1 mol不同物质的体积如下表所示。观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？(1)在同温同压下，为什么1 mol的不同固体、液体物质的体积不相等，而1 mol的不同气体的体积却相等？（2）影响物质体积大小的因素有哪些？【思考】微粒的数目微粒的大小微粒的间距【思考】影响固态和液态物质体积的主要因素是什么？√ √ 固态物质粒子间距液态物质粒子间距固体(solid)液体(liquid)气体(gas)【思考】影响气态物质体积主要因素是什么？√ √ √ √ 【思考】1mol 气态物质的体积主要与什么因素有关？微粒的间距 温度、压强【思考】温度和压强如何影响气体体积？同温同压下，含有相同数目的粒子的任何气体具有相同的体积。二、气体摩尔体积单位物质的量（即1 mol）的气体所占的体积。符号：Vm常用单位：L/mol （ L • mol-1）或 m3/mol   【思考】气体摩尔体积的数值是否固定不变？标准状况时（0 ℃，101 kPa），1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L。 0.282 m标准状况下的气体摩尔体积示意图标准状况下的气体摩尔体积【判断】（1）标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 （ ）（2）任何条件下，气体摩尔体积都是22.4 L。 （ ）（4）22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。（ ） （3）标准状况下，1 mol的O2和N2的混合气体，其体积约为22.4 L。（ ） （5）1 molCO和1 molO2所含的分子数相同，体积也相同。（ ） ××√××（7）标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L。 （ ） ×（8）温度高于0℃时，1 mol气体的体积都大于22.4L。 （ ） ×（9）只有在标准状况下，气体的摩尔体积才约为22.4 L/mol。 （ ） ×【判断】标准状况下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不属于气态。（6）不同的气体，若体积不同，它们所含的分子数也不同。（ ） ×【学习评价】1、标准状况下，11.2 L的O2质量是多少克？2、标准状况下，5.6 L O2中有多少个O2分子？气体物质的量n气体体积V×Nm÷Nm÷ M× M气体质量m气体物质的量与所含微粒数、质量、体积之间的转化关系气体所含粒子数N÷ Vm× Vm三、阿伏伽德罗定律在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。阿伏伽德罗定律的推论：   M = ρVm1mol气体的质量：为摩尔质量(M)【思考】在标准状况下，已知H2的密度是 0.0899 g/L，求H2的摩尔质量。分析：体积：为气体摩尔体积(Vm)M(H2) = ρ(H2)Vm =0.0899g/ L×22.4L/mol≈2g/mol  1.两个体积相同的容器，一个盛NO2，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ） A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量C【知识巩固】2.同温同压下，等质量的CO2气体和CO气体：（1）分子数之比为 ；（2）体积之比为 ；（3）压强之比为 ；（4）密度之比为 。7:117:111:111:7