第三章第一节 电离平衡（第一课时）课件--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

制作人：阳海斌第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡第一课时 强弱电解质 盐酸属于强酸，能与大多数金属盐类发生反应，醋酸也具有腐蚀性。如果用上述两种酸来清理卫生洁具，应该用盐酸还是醋酸？二者有何差别？1、了解强、弱电解质的差异，了解电离平衡的概念。2、了解弱电解质在水溶液中的电离情况。（重点）3、会书写电离方程式。什么是电解质、非电解质？ 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。【知识回顾】 酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。不同电解质的电离程度是否有区别？你能举出生活中的例子证实你的想法吗?【想一想】【实验3-1】：取相同体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。实验探究1约为3强迅速产生大量气泡弱产生气泡相对缓慢一、强弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱碱等。1、概念：完全电离部分电离不可逆过程可逆过程阴、阳离子分子、阴、 阳离子2、强电解质与弱电解质的比较说明：① 电解质的强弱由化合物本身的组成和结构决定，如离子化合物均是强电解质；极性键构成的共价化合物中有一部分是强电解质(如HCl、H2SO4等)，一部分是弱电解质(如CH3COOH、H2CO3等)。 ② 电解质的强弱与物质的溶解性无关，如BaSO4难溶于水，但溶解的部分完全电离，为强电解质；CH3COOH、HClO易溶于水，但其不完全电离，即为弱电解质。 ③ 电解质的强弱只与其电离程度有关，与溶液导电性强弱没有必然的联系。 电解质溶于水或者受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫做电离。二、弱电解质的电离平衡1、电离2、电离方程式的书写 （1）式子左边用电离物质的化学式表示，右边用离子符号表示。＝（3）多元弱酸的电离要分步 例：H2CO3在水溶液中的电离方程式：第一步第二步（主要）（次要） （4）多元弱碱则一步书写:（5）酸式盐的电离:强酸的酸式盐完全电离，一步写出如 ：NaHSO4＝Na++H++SO42一1、下列物质属于强电解质的是___________，属于弱电解质的是___________。a.HCl b. NaCl c. CH3COOH d. BaSO4 e. NaOH f. Cu(OH)2 g. NH3.H2O h. H2Oc f g ha b d e 2、下列分类正确的是 (　 　)C3、下列电离方程式中正确的是 ( ) A. Al2(SO4)3 ==== 2Al3+ + 3SO42- B. Na2SO4 ==== Na+ + SO42- C. Ca(NO3)2 ==== Ca2+ + 2(NO3)2- D. Ba(OH)2 ==== Ba2+ + OH2-A（1）相同物质的量浓度、相同体积时 一元强酸 (HA) 与一元弱酸 (HB) 的比较： 拓展：比较项目c(H+)pH中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pH大小相同小大相同相同相同大小小大（1）相同pH、相同体积时 一元强酸 (HA) 与一元弱酸 (HB) 的比较： 比较项目c(H+)中和碱的能力与活泼金属反应产生H2的量与金属反应的开始速率稀释相同倍数后pHc(酸)大小相同小大相同相 同相 同大小小大