湖北省江汉油田、潜江、天门、仙桃2022年中考化学真题解析版

这是一份湖北省江汉油田、潜江、天门、仙桃2022年中考化学真题解析版，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题，计算题等内容，欢迎下载使用。

湖北省江汉油田、潜江、天门、仙桃2022年中考化学真题
一、单选题
1．化学材料的发展对人类的生活和社会的进步有着深远的影响。下列有关化学材料的说法错误的是（　　）
A．羊毛属于合成纤维
B．汽车轮胎中的橡胶属于合成橡胶
C．不锈钢属于金属材料
D．聚乙烯塑料属于有机合成材料
【答案】A
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A. 羊毛属于天然纤维，故说法错误，符合题意；
B. 汽车轮胎中的橡胶属于合成橡胶，合成橡胶属于合成材料，故说法正确，不符合题意；
C. 不锈钢是铁的合金，属于金属材料，故说法正确，不符合题意；
D. 塑料、合成橡胶以及合成纤维属于有机合成材料，所以聚乙烯是塑料属于有机合成材料，故说法正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、羊毛属于天然纤维。
B、合成橡胶属于合成材料。
C、纯金属、合金属于金属材料。
D、塑料、合成橡胶、合成纤维属于有机合成材料。
2．水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。下列水处理过程中一定发生化学变化的是（　　）
A．自然沉降 B．过滤 C．活性炭吸附 D．杀菌消毒
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 自然沉降除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，故不符合题意；
B. 过滤除去的是不溶性的杂质，属于物理变化，故不符合题意；
C. 活性炭吸附除去的是不溶性的色素和异味，是将色素和异味分子吸附起来，属于物理变化，故不符合题意；
D. 杀菌消毒是将微生物灭活，使其失去生物活性，属于化学变化，故符合题意；
故答案为：D。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
3．分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。下列物质中属于盐类的是（　　）
A．生石灰 B．高锰酸钾 C．干冰 D．烧碱
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的概念
【解析】【解答】A. 生石灰为氧化钙，属于氧化物，故不符合题意。
B. 高锰酸钾由金属离子和酸根离子构成，属于盐类，故符合题意。
C. 干冰(固体二氧化碳)由碳元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，故不符合题意。
D. 烧碱（氢氧化钠）由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，故不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据盐的概念分析。
4．在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列操作没有涉及到的是（　　）
A．称量溶质
B．量取溶剂
C．溶解搅拌
D．过滤除杂
【答案】D
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 托盘天平称量所需要的氯化钠固体，能涉及，故不符合题意；
B. 量筒量取所需要的水，能涉及，故不符合题意；
C. 将称量好的氯化钠固体和量筒中的水倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，得到氯化钠溶液，能涉及，故不符合题意；
D. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，不需要过滤操作，故符合题意；
故答案为：D。

【分析】根据用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解，定容分析。
5．下列有关碳及其氧化物的说法正确的是（　　）
A．CO2是引起温室效应的主要气体，因此大气中CO2的含量越少越好
B．碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们的物理性质各不相同
C．CO具有可燃性，在空气中燃烧产生黄色火焰
D．焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出氧化性
【答案】B
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A. CO2是引起温室效应的主要气体，也是光合作用的原料，大气中CO2维持了碳的稳定，所以二氧化碳的含量合适最好，故不符合题意。
B. 碳的单质有多种，用途各不相同，是因为它们碳原子排列方式不同，对应碳单质的物理性质各不相同，故符合题意。
C. CO具有可燃性，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故不符合题意。
D. 焦炭在工业上用于冶炼金属，在反应中表现出还原性，故不符合题意。
故答案为：B。

【分析】根据碳、碳的氧化物的性质分析。
6．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中，属于复合肥的是（　　）
A．Ca3（PO4）2 B．CO（NH2）2 C．NH4H2PO4 D．K2CO3
【答案】C
【知识点】常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 磷酸钙含磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
B. 尿素含氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C. 磷酸二氢铵含N、P元素，属于复合肥，故符合题意；
D. 碳酸钾含钾元素，属于钾肥，故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
7．铝元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．铝原子核内有13个质子
B．铝元素属于金属元素
C．铝的相对原子质量为26.98
D．铝元素是地壳中含量最多的元素
【答案】D
【知识点】元素周期表的特点及其应用；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】A. 在原子中，质子数等于原子序数=13，故正确，不符合题意；
B. 铝字偏旁为金字旁，故为金属元素，故正确，不符合题意；
C. 由元素周期表中每一格表示的信息可知：汉字下方的数字表示相对原子质量，根据图示可知铝的相对原子质量为26.98，故正确，不符合题意；
D. 铝为地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素是氧元素，故错误，符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
8．吸烟有害健康，吸烟产生的焦油中含有一种致癌物苯并芘（其化学式为C20H12）。下列有关说法正确的是（　　）
A．苯并芘中有32个原子
B．苯并芘中碳元素的质量分数是95.2%
C．苯并芘中碳、氢两种元素质量比是5：3
D．苯并花的相对分子质量是252g
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 一个苯并芘分子中含有32个原子，故不符合题意；
B. 苯并芘中碳元素的质量分数为12×2012×20+1×12×100%≈95.2%，故符合题意；
C. 各元素的质量比等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之比。苯并芘中碳、氢两种元素质量比=12×20：1×12=20：1，故不符合题意；
D. 相对分子质量等于所有原子的相对原子质量之和，苯并花的相对分子质量是=12×20+1×12=252，相对分子质量的单位为“1”，省略不写，故不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A、每个分子含有原子的个数等于化学式中元素符号右下角角码之和。
B、化合物中，元素的质量分数=相对原子质量×个数相对分子质量×100%。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
9．对实验现象的准确描述是进行科学实验探究的基础。下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．硫在空气中燃烧，生成二氧化硫气体
B．红磷在空气中燃烧，产生白色烟雾
C．将紫色的石蕊溶液滴入到稀硫酸中，溶液变为红色
D．电解水实验中，电源正极和负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为2：1
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应现象和本质的联系
【解析】【解答】A. 硫在空气中燃烧产生淡蓝色的火焰，有刺激性气味的气体产生，但描述现象的时候不能说出具体的生成物，故不符合题意；
B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟，故不符合题意；
C. 稀硫酸呈酸性，酸性溶液可以使紫色石蕊试液变红，故符合题意；
D. 电解水实验中，电源正极和负极两端玻璃管内收集到的气体体积比为1：2，故不符合题意；
故答案为：C。

【分析】在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
10．如图是三种微粒的结构示意图，下列说法正确的是（　　）
A．①和②化学性质相似 B．它们表示三种元素
C．表示稳定结构的是②和③ D．表示阳离子的是②
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A. 决定元素化学性质的原子结构为最外层电子，最外层电子数相同，化学性质相似，②与③的化学性质相似，故不符合题意；
B. 质子数（核电荷数）相同的一类原子归为一种元素，①②为一种元素，故不符合题意；
C. 稳定结构即最外层电子数达到8个电子（第一层为2个电子），②与③为稳定结构，故符合题意；
D. 阳离子指的是与原子失去电子得到的带正电的离子，②为O2-，是阴离子，故不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A、原子的最外层电子数相同，元素化学性质相似。
B、根据元素的概念分析。
C、稳定结构即原子的最外层电子数达到8个电子（第一层为2个电子）。
D、在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
11．实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是（　　）
A．滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁
B．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁
C．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁
D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A. 滤液中一定含有镁和硫酸亚铁反应生成的硫酸镁，可能含有未反应完的硫酸亚铁，故符合题意。
B. 若滤液为浅绿色，说明硫酸亚铁还未被完全反应，说明镁不足，所以则滤渣中一定含有铁（镁和硫酸亚铁反应生成的），故不符合题意。
C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明含有氢前金属，则滤渣中一定含有反应生成的铁，可能有过量的镁，故不符合题意。
D. 镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁，硫酸镁的质量（120）小于硫酸亚铁（152），所以所得滤液的质量不一定比原溶液的质量大，故不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁分析。
12．下列有关物质的除杂方法错误的是（　　）
选项
物质
所含杂质
除杂方法
A
CO2
O2
将气体通过灼热的铜网，充分反应
B
NaOH溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸，充分反应
C
Al2（SO4）3溶液
CuSO4
加入适量的铝粉充分反应后，过滤
D
KCl固体
MnO2
加水溶解后，过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化的探究
【解析】【解答】A. CO2中混有的O2，将气体通过灼热的铜网，充分反应，铜会与氧气反应生成氧化铜，故正确，不符合题意。
B. NaOH溶液中混有Na2CO3，加入适量稀盐酸，充分反应，稀盐酸会与氢氧化钠反应，也会与碳酸钠反应，违背除杂原则，故错误，符合题意。
C. Al2（SO4）3溶液中混有CuSO4，加入适量的铝粉充分反应后，过滤，铝会与硫酸铜反应生成硫酸铝，故正确，不符合题意。
D. KCl固体中混有MnO2，加水溶解后，过滤，蒸发结晶即可得到氯化钾，二氧化锰在滤渣中，故正确，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
13．“宏观-微观-符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质及变化的本质。某化学反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．该反应前后，各元素的化合价没有发生改变
B．该反应中，实际参加反应的两种物质的分子个数比为2：3
C．该反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变
D．该微观示意图中共有三种氧化物
【答案】C
【知识点】质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧气属于单质，氧元素的化合价为0价；生成物中，二氧化碳中氧元素的化合价为-2价，水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价。所以该反应前后，氧元素的化合价发生改变，不符合题意；
B、根据该反应方程式：CH2O+O2=催化剂CO2+H2O，实际参加反应的两种物质的分子个数比为1：1，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不改变，该反应是化学反应，故反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变，符合题意；
D、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，该微观示意图中共有二氧化碳和水两种氧化物，不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A.反应前氧元素以单质形式存在，反应后以化合物形式存在；
B.该反应的方程式为CH2O+O2=催化剂CO2+H2O；
C.根据质量守恒可知，反应前后原子的种类和数目均不发生改变；
D.氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
14．下列各组离子，在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=3的溶液中：NH4+、Mg2+、SO42−、CO32−
B．pH=11的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32−
C．无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、NO3−
D．含有大量SO42−的溶液中：Ba2+、H+、Cl-、HCO3−
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【解答】A、pH= 3的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中会产生二氧化碳，即氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A不符合题意。
B、pH=11的溶液碱性溶液，四种离子在碱性溶液中不能形成沉淀、气体或水，可以大量共存，故B符合题意。
C、Cu2+呈蓝色，故C不符合题意；
D、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故D不符合题意。
故答案为：B。

【分析】A.pH=3的溶液为酸性溶液，含有大量氢离子；
B.pH=11的溶液为碱性溶液；
C.Cu2+为蓝色；
D. SO42−和 Ba2+结合生成硫酸钡沉淀，氢离子和碳酸氢根反应生成二氧化碳和水。
15．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应，“→”表示反应可以一步实现（反应条件已省略），下表中甲、乙、丙三种物质符合图示转化关系的是（　　）
选项
甲
乙
丙
A
CuCl2
Cu
CuO
B
CO2
Na2CO3
CaCO3
C
CaO
Ca（OH）2
CaCl2
D
Fe
Fe2（SO4）3
Fe（OH）3
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、CuCl2和铁发生置换反应可以生成Cu，Cu和氧气反应生成CuO，CuO和碳等还原剂反应生成Cu，CuO和盐酸反应生成CuCl2，A都可以一步实现转化，符合题意；
B、CO2和氢氧化钠反应生成Na2CO3，Na2CO3和氯化钙或氢氧化钙反应生成CaCO3，但是CaCO3无法生成Na2CO3，B无法都实现一步转化，不符合题意；
C、CaO和水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2和盐酸等反应生成CaCl2，但CaCl2无法生成Ca(OH)2，C无法都实现一步转化，不符合题意；
D、Fe在初中阶段无法转化成Fe2（SO4）3，故D无法都实现一步转化，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】 B.碳酸钙无法转化为碳酸钠；
C.氯化钙无法转化为氢氧化钙；
D.铁不能直接转化为硫酸铁。
二、填空题
16．现有C、Fe、CO2、稀盐酸、NaOH溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、KCl溶液八种物质，请选择适当的物质按要求书写化学方程式（每种物质只能选用一次）：
（1）中和反应：　 　；
（2）化合反应：　 　；
（3）有红色固体生成的置换反应：　 　；
（4）有白色沉淀生成的复分解反应：　 　。
【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O
（2）C+CO2高温__2CO
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（4）AgNO3+KCl＝AgCl↓+KNO3
【知识点】中和反应及其应用；复分解反应及其应用；化合反应及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】(1)中和反应：酸和碱反应生成盐和水，所以只能是稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
(2)化合反应：多种物质反应生成一种物质，所以只能是碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，对应方程式为C+CO2高温__2CO。
(3)有红色固体（铜）生成的置换反应：单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物，也就是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，对应方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
(4)复分解反应：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，因为每种物质只能选用一次，所以只能是硝酸银和氯化钾反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，对应方程式为AgNO3+KCl＝AgCl↓+KNO3。

【分析】（1）酸和碱能发生中和反应；
（2）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应；
（3）置换反应是一种单质和一种化合物生成另外一种单质和化合物的反应；
（4）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
17．化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”，请从微观角度分析闻到花香的原因：　 　；金秋九月，我们收获金灿灿的稻谷，稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由　 　（填元素符号）三种元素组成；稻草秸秆可以放在密闭的沼气池中发酵产生沼气，请写出沼气的主要成分充分燃烧的化学方程式：　 　；
（2）江汉平原有诸多的风力发电设备，风力发电站通过电线将电输送到千家万户，铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和　 　性。
（3）氯化钠是日常生活中重要的调味品，也是重要的化工原料，工业上利用电解饱和的食盐水生产氯气，反应的化学方程式为：2NaC1+2H2O通电__Cl2↑+H2↑+2X，请写出X的化学式：　 　；
（4）安全是全社会关注的焦点，如果炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，请分析该灭火的原理是：　 　；
（5）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。根据图示，回答下列问题：
①将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有　 　（写出一种即可）。
②将t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，两溶液溶质质量分数的大小关系是甲　 　乙（填“>”、“=”或“<”）。
【答案】（1）分子在不断运动；C、H、O；CH4+2O2点燃__CO2+2H2O
（2）导电
（3）NaOH
（4）隔绝氧气
（5）降低温度或增加溶质或恒温蒸发溶剂；=
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；常见金属的特性及其应用；分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】(1)闻到花香的原因是分子在不断运动；
稻谷包含的营养素主要为糖类，糖类是由碳、氢、氧三种元素组成；
沼气的主要成分为甲烷，甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：CH4+2O2点燃__CO2+2H2O；
(2)铜是用作电线的常见材料，是利用了铜的延展性和导电性；
(3)根据化学方程式2NaC1+2H2O通电__Cl2↑+H2↑+2X，反应前Na、Cl、H、O的原子个数为2、2、4、2，反应后Na、Cl、H、O的原子个数为0、2、2、0，由质量守恒定律可知，原子的种类、原子数目不变，则物质2X中含有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则物质X是氢氧化钠，化学式为NaOH；
(4)炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，可以隔绝氧气；
(5)①根据溶解度曲线可知，物质甲的溶解度随着温度的升高而增大，将甲物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有降低温度或者加溶质或者恒温蒸发溶剂；
②根据溶解度曲线可知，t1℃是甲、乙的溶解度相同，则 t1℃甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等，由t1℃下甲、乙的饱和溶液同时升温到t2℃，物质甲、乙的溶液度随着温度的升高而增大，且物质甲的溶解度变化趋势比物质乙的溶解度变化趋势大，甲的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液甲溶质质量分数不变，乙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液乙溶质质量分数不变，所以两溶液溶质质量分数的大小关系是甲=乙。

【分析】（1）闻到花香的原因是分子在不断运动；糖类由碳、氢、氧三种元素组成；沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水；
（2）铜用作电线利用其导电性；
（3）根据质量守恒分析；
（4）用锅盖盖灭利用隔绝氧气的灭火原理；
（5）①物质甲的溶解度随着温度的升高而增大；
②t1℃是甲、乙的溶解度相同，升温到t2℃，两溶液均变成不饱和溶液，溶质质量分数没有改变。
三、综合题
18．A、B、C、D、E、F、G是初中化学几种常见的物质，它们的转化关系如图所示（图中“→”表示物质间的转化能一步实现，“-”表示物质间能发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），其中A是黑色固体，B是赤铁矿的主要成分，F在农业上可用来改良酸性土壤，G是大理石的主要成分。请回答下列问题：
（1）反应③的基本反应类型是　 　。
（2）物质G的用途除了作建筑材料外，还可以用作　 　。
（3）写出下列反应的化学方程式：反应①　 　；反应②　 　。
【答案】（1）复分解反应
（2）补钙剂
（3）3C+2Fe2O3高温__4Fe+3CO2↑；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【解答】(1)反应③是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由两种物质相互交换成分生成另外两种物质的反应，属于复分解反应；
(2)物质G碳酸钙除了作建筑材料外，还可以用作补钙剂；
(3)反应①碳和氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，反应方程式为：3C+2Fe2O3高温__4Fe+3CO2↑；反应②二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O。

【分析】B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；F在农业上可用来改良酸性土壤，则F是氢氧化钙；G是大理石的主要成分，则G是碳酸钙；A是黑色固体，能与氧化铁反应，则A是碳；D可以与F氢氧化钙反应，故D是二氧化碳，C是铁；E与C金属铁、碱F氢氧化钙，盐G碳酸钙均能发生反应，故E是酸，常见的是盐酸和硫酸。
19．如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是　 　；实验室用A装置制取氧气的化学方程式是　 　。
（3）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是　 　。（填序号）
①H2②O2③CO2
【答案】（1）锥形瓶
（2）防止冷凝水倒流，炸裂试管；2H2O2MnO2__2H2O+O2↑
（3）②
【知识点】实验室常见的仪器及使用；常用气体的收集方法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】(1)由图可知，仪器a的名称是锥形瓶；
(2)B装置中试管口略微向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管；
A装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2MnO2__2H2O+O2↑；
(3)①氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选C或E，不能用D装置收集，不正确；
②氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或D，正确；
③二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，不能选择C装置收集，不正确。
故答案为：②。

【分析】（1）仪器a为锥形瓶；
（2）加热固体时试管口略微向下倾斜可防止冷凝水倒流，炸裂试管；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气；
（3）能用C装置收集又能用D装置收集，说明该气体不易（或难）溶于水，不能与水反应，气体的密度比空气大。
20．钠是一种很活泼的金属，加热条件下可以在二氧化碳气体中燃烧。某化学实验小组在老师的指导下设计如下实验，探究钠在二氧化碳中的燃烧，并对反应后的固体产物成分进行分析。
【查阅资料】
①Na是一种银白色金属，化学性质很活泼，常温下可与O2、H2O等物质发生反应，加热条件下与O2反应生成较复杂的氧化物。
②Na2O为白色固体，溶于水并与H2O反应生成NaOH，还能与CO2反应生成Na2CO3。
【实验过程】
③打开活塞，向长颈漏斗中加入适量盐酸，让产生的气体依次通过后面装置。
④待F中石灰水变浑浊，点燃酒精灯加热，金属钠熔化并开始燃烧，熄灭酒精灯，待钠燃烧完全且试管冷却后再关闭活塞，观察产物为白色固体。
（1）【反思评价】
①实验过程中为什么要先通一会CO2再点燃酒精灯而不是直接点燃酒精灯？　 　。
②C和E装置中盛放的试剂都是　 　（填试剂名称）；B装置的作用是　 　。
（2）【提出问题】燃烧产物中白色固体物质的主要成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：只有Na2O；猜想二：只有Na2CO3；猜想三：既有Na2O又有Na2CO3
【实验探究】为验证猜想，小组同学设计如下实验，请填写表格中空白处。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
Ⅰ
将固体样品溶于水，取溶液少许于试管中，向其中滴加过量盐酸，观察现象。
　 　
猜想一不正确
Ⅱ
再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量BaCl2溶液（BaCl2溶液呈中性），待沉淀完全后静置，再取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。
溶液变红
猜想　 　正确
（3）【反思拓展】
小组有同学提出将实验Ⅱ中的无色酚酞溶液改成MgCl2溶液也可验证相同的猜想，请写出相应的实验现象：　 　。
【答案】（1）将装置内空气排尽，防止氧气影响实验；浓硫酸；除去氯化氢气体
（2）产生气泡；三
（3）产生白色沉淀
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】反思评价：
①钠能与氧气反应，实验过程中要先通一会CO2，将装置内空气排尽，然后点燃酒精灯，防止氧气影响实验；
②C和E装置中盛放的试剂都是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体，防止钠与水发生反应；
盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故B装置的作用是：除去氯化氢气体；
实验验证：
Ⅰ、实验结论为猜想一不正确，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故现象为：产生气泡；
Ⅱ、再取样品溶液少许于试管中，先向其中滴加过量BaCl2溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，然后取上层清液少许于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含氢氧化钠，则固体中含氧化钠，故猜想三正确；
反思拓展：
氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，则猜想三正确。

【分析】（1）①钠能与空气中的O2、H2O等物质反应，先通CO2，排尽空气；
②C装置中盛放的试剂要除去H2O，B装置要除去HCl；
（2）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；碱性溶液能使无色酚酞溶液变红；
（3）氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠。
四、计算题
21．某中学兴趣小组同学为了测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的含量，该兴趣小组同学取20.0g废液，向其中加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，至不再产生沉淀后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，得到沉淀的质量为2.0g。请计算20.0g废液中氯化钙的质量分数。（写出计算过程）
【答案】解：根据题意可知利用碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙的质量求氯化钙的质量，设氯化钙的质量为x
CaCl2111x+Na2CO3＝CaCO3↓1002.0g+2NaCl111100=x2.0gx=2.22g
氯化钙的质量分数2.22g20g×100%=11.1%
答：20g废液中氯化钙的质量分数11.1%
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据生成碳酸钙沉淀的质量，结合反应的化学方程式计算废液中氯化钙的质量，进而计算氯化钙的质量分数。