苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物第2课时练习

专题3　从海水中获得的化学物质 第一单元 第2课时　氯气的性质及应用 课时作业

1．氯的原子结构示意图是(　　)

2．某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是(　　)

A．向被污染的土壤洒石灰

B．向远离污染源的高处撤离

C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离

D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗

3．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是(　　)

A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在

B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

4．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法正确的是(　　)

A．ClO2的摩尔质量为67.5

B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物

C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍

D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2

5．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　　)

①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性

A．①④ B．②③④ 

C．①②③ D．④⑤

6．下列有关氯气及其化合物的说法错误的是(　　)

A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价

B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

C．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

D．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

7．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的(假设反应前后体系温度相同)(　　)

A.   B. 

C.   D.

8．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)

A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性

C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾

D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色

9．下列有关物质性质的应用正确的是(　　)

A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

C．“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好

D．液氯有酸性，氯水有漂白性

10．A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如下：

(1)写出A、E的化学式：

A________、E________。

(2)写出下列各步反应的化学方程式：

C→A______________________________________；

C→D______________________________________；

E→A______________________________________；

E→C______________________________________。

11．制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接________，________接________，________接________。

(2)B中反应的化学方程式是____________________________。

(3)容器D的作用是_________________，容器E的作用是_________________。

(4)A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是___________________________________________________。

(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________________________________________________

装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

12．下列实验装置能达到实验目的的是(　　)

13．阅读短文，回答问题。

世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg·L－1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L－1用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。

下表列出了ClO2与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较：

经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于

100mg·L－1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。

(1)请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。________

B．ClO2是有刺激性气味的气体。________

C．ClO2杀菌力强、无抗药性。________

D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。________

(2)某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理________(填“合理”或“不合理”)？用简要的文字说明理由_______________________。

14．已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：

(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______________________，

请提出合理的改进方法：______________________________。

(3)D中的现象是________________________________________________，

反应的化学方程式为____________________________________________，

分离D中液体的方法是________。

(4)写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________，

为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是____________________。

(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有________(填化学式)。

专题3　从海水中获得的化学物质 第一单元 第2课时　氯气的性质及应用 课时作业

1．氯的原子结构示意图是(　　)

解析　A为氯离子，B为氩原子，D氯的质子数为17。

答案　C

2．某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是(　　)

A．向被污染的土壤洒石灰

B．向远离污染源的高处撤离

C．用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离

D．来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗

解析　石灰溶于水形成氢氧化钙是碱溶液可以吸收氯气，利用的是氯气的化学性质，A项错误；氯气密度比空气重，发生Cl2泄漏向远离污染源的高处撤离，B项正确；纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离，C项错误；纯碱是碳酸钠溶液可以和氯气发生反应吸收氯气，来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗，D项错误。

答案　B

3．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是(　　)

A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H＋存在

B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在

C．氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

解析　氯气溶于水，且与水发生反应，氯水的成分呈现多样性，加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，可能是氯水中的H＋恰好与OH－中和，也可能是HClO漂白，A项错误；HClO有强氧化性，可使有色布条褪色，B项正确；氯水中因含有Cl2分子而呈浅黄绿色，C项正确；氯水中含有Cl－，与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，D项正确。

答案　A

4．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO2作消毒剂时和氯气一样，还原产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法正确的是(　　)

A．ClO2的摩尔质量为67.5

B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物

C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍

D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2

解析　A项，摩尔质量应带单位；B项，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C项，ClO2的消毒效率为5/67.5，氯气的消毒效率为2/71，故ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍；D项，ClO2分子中氯原子与氧原子的个数比为1∶2，氯元素与氧元素的质量比为35.5∶32。

答案　C

5．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　　)

①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性

A．①④ B．②③④ 

C．①②③ D．④⑤

解析　Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。

答案　B

6．下列有关氯气及其化合物的说法错误的是(　　)

A．氯气能与大多数金属化合，其一般将变价金属氧化至最高价

B．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

C．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白

D．除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

解析　氯气是强氧化剂，能和大多数金属化合，能将变价金属氧化为最高价化合物，A项正确；因干燥的氯气遇到鲜花生成次氯酸，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以鲜花都褪色，B项正确；氯气的杀菌、消毒、漂白作用是由于遇水生成了次氯酸，而不是氯气有毒，C项错误； 因氯气不溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，所以可用饱和食盐水除去氯气中少量氯化氢，D项正确。

答案　C

7．将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的(假设反应前后体系温度相同)(　　)

A.   B. 

C.   D.

解析　氯气和水发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，当氯水受日光照射时发生反应：2HClO2HCl＋O2↑。由上述两个化学反应方程式可得关系式2Cl2～O2，由此可知产生的O2体积约为Cl2体积的。O2难溶于水，故试管中剩余气体的体积约占试管容积的。

答案　C

8．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)

A．图Ⅰ：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完

B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性

C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾

D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色

解析　MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B项错误；铜丝在Cl2燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。

答案　D

9．下列有关物质性质的应用正确的是(　　)

A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

C．“84”消毒液与“洁厕灵”混合使用，去污效果更好

D．液氯有酸性，氯水有漂白性

解析　氯水中含有盐酸，能够与铁反应，腐蚀钢瓶，因此不可以用钢瓶储存氯水，A项错误；次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液，B项正确；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠， “洁厕灵”主要成分为盐酸，二者混用会发生反应，不但去污效果大大减弱，而且产生有毒的氯气，C项错误；液氯为液态的氯气，为纯净物，无酸性，氯水中含有次氯酸，具有漂白性，D项错误。

答案　B

10．A、B、C、D、E五种物质间的转化关系如下：

(1)写出A、E的化学式：

A________、E________。

(2)写出下列各步反应的化学方程式：

C→A______________________________________；

C→D______________________________________；

E→A______________________________________；

E→C______________________________________。

解析　由单质A与Cl2反应的现象，及B溶于水得C溶液的颜色知，A为Cu，B为CuCl2，C为CuCl2溶液，D为Cu(OH)2，E为CuO。

答案　(1)Cu　CuO　(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu　CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl　CuO＋H2Cu＋H2O　CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O

11．制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3＋6H2O===FeCl3·6H2O。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接________，________接________，________接________。

(2)B中反应的化学方程式是____________________________。

(3)容器D的作用是_________________，容器E的作用是_________________。

(4)A、B中的酒精灯应先点燃________处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是___________________________________________________。

(5)这套实验装置是否完整？________(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________________________________________________

装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

解析　按照思维流程图和气体流向，仪器的接口顺序为①→⑦、⑥→④、⑤→②。

其中E装置用于除去Cl2中的HCl，D装置用于干燥Cl2；加热时，先点燃A处酒精灯制取Cl2，用Cl2排净装置内空气，防止Fe被空气中O2氧化，最后必须用NaOH溶液吸收多余Cl2。

答案　(1)⑦　⑥　④　⑤　②

(2)3Cl2＋2Fe2FeCl3

(3)吸收水分　吸收氯气中的氯化氢气体

(4)A　使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化

(5)否　装有氢氧化钠溶液的烧杯(或尾气吸收)

12．下列实验装置能达到实验目的的是(　　)

解析　氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，导管应长进短出，A项错误；氯气能溶于水，除去氯气中的氯化氢常用饱和食盐水，故B项错误；氯气没有漂白性，故C项错误；氯气与氢氧化钠反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，故D项正确。

答案　D

13．阅读短文，回答问题。

世界卫生组织(WHO)和中国卫健委公认二氧化氯(ClO2)为新时代绿色消毒剂，其特点是：无三致(致癌、致畸、致突变)，有三效(广谱、高效、快速)。国家疾病控制中心建议，为了避免传染病的传播，餐饮用具可用200 mg·L－1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L－1用ClO2进行消毒。常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，在水中的溶解度是Cl2的5～8倍。ClO2是强氧化剂，其有效氯是Cl2的2.6倍。ClO2不与冷水反应，遇热水则分解成HClO、Cl2和O2。

下表列出了ClO2与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能比较：

经大量实验研究表明，ClO2对细胞壁有较强的吸附和穿透能力，反应释放出的原子氧将细胞内的酶氧化，从而起到杀菌作用。ClO2反应释放出的原子氧还可以氧化色素，所以ClO2也是优良的漂白剂。研究表明，ClO2在浓度低于100 mg·L－1时不会对人体产生任何的影响。我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒。相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域。

(1)请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

A．可以用等浓度的ClO2溶液对餐饮用具和游泳池进行消毒。________

B．ClO2是有刺激性气味的气体。________

C．ClO2杀菌力强、无抗药性。________

D．未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向。________

(2)某同学推测ClO2能与FeSO4溶液反应，你认为他的推测是否合理________(填“合理”或“不合理”)？用简要的文字说明理由_______________________。

解析　(1)根据题干短文描述，餐饮用具可用200 mg·L－1的ClO2溶液浸泡，游泳池水可按5 mg·L－1用ClO2进行消毒，ClO2溶液浓度不同，A错误，常温下，ClO2气体与Cl2具有相似的颜色与气味，氯气是具有刺激性气味的气体，则ClO2是有刺激性气味的气体，B正确，根据题干表格中ClO2与传统消毒剂(氯制剂)的部分性能，ClO2无抗药性，C正确；我国卫健委提出，逐步用ClO2替代Cl2进行饮用水消毒，相信在不久的将来，ClO2将广泛应用到杀菌消毒领域，则未来ClO2在生产生活中更广泛的使用，是我国发展绿色消毒剂的方向，D正确。(2)根据短文中描述ClO2具有强氧化性，FeSO4中亚铁离子具有还原性，则ClO2能与FeSO4溶液反应，推测是合理的。

答案　(1)错　对　对　对

(2)合理　ClO2具有强氧化性，FeSO4具有还原性

14．已知反应NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。

试回答下列问题：

(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。

(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______________________，

请提出合理的改进方法：______________________________。

(3)D中的现象是________________________________________________，

反应的化学方程式为____________________________________________，

分离D中液体的方法是________。

(4)写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________________，

为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是____________________。

(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸>碳酸>次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有________(填化学式)。

解析　(1)根据“固＋液气”可知应选择c装置制取Cl2。(2)干燥的布条褪色说明Cl2中混有H2O(g)，生成了HClO，故应增设除H2O(g)的装置。(3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl，CCl4将I2萃取出来，分离两种互不相溶的液体可采用分液法。(4)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；为检验Cl－，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH－，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl－。(5)因酸性：HCl>H2CO3>HClO，HCl可与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含有HCl。

答案　(1)c　(2)Cl2中混有少量H2O(g)　在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶　(3)下层CCl4层呈紫红色　Cl2＋2KI===I2＋2KCl　分液　(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－　(5)HCl