苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 含硫化合物的性质第2课时课后作业题

专题4　硫与环境保护 第一单元 第2课时　硫酸的工业制备与性质 课时作业

1．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是(　　)

A．浓H2SO4具有脱水性

B．浓H2SO4具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低

2．以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是(　　)

A．沸腾炉 B．氧化炉

C．吸收塔 D．接触室

3．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是(　　)

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应

B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气

C．贮存浓硫酸的容器应远离热源

D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行

4．下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸

B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

6．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是(　　)

A．2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

B．Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

C．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

D．2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

7．下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性

B．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2

C．浓硫酸具吸水性，可以干燥NH3、H2等气体

D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体

8．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，

其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

9．如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是淡黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白食品等。请据此回答下列问题：

(1)写出下列各物质的化学式：

A．________，E.________。

(2)写出图中编号的化学方程式：

①______________________________________；

②______________________________________；

③______________________________________。

10．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是__________(填化学式)，反应的化学方程式为_______________________________。

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填字母)。

A．酸性 B．吸水性

C．脱水性 D．强氧化性

11．下列实验所得结论不正确的是(　　)

A.实验Ⅰ中气体是H2      B．实验Ⅱ中没有发生化学反应

C．实验Ⅲ中气体是SO2  D．浓度、温度影响实验现象

12．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是(　　)

A．对比①和②可以说明还原性Br－＞Cl－

B．①和③相比可说明氧化性Br2＞SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4＞HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

13．某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：______________________；

________________________________________________________。

(2)一定质量的Zn与87.5 mL 16.0 mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78 g，产生SO2体积(标准状况下)＝ ________ L。

(3)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是___________________________；

B中添加的试剂是________。

②装置C中所装药品为________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________。

专题4　硫与环境保护 第一单元 第2课时　硫酸的工业制备与性质 课时作业

1．向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成，不是导致产生该现象的原因的是(　　)

A．浓H2SO4具有脱水性

B．浓H2SO4具有吸水性

C．盐酸具有挥发性

D．气态溶质的溶解度随温度的升高而降低

解析　浓硫酸具有吸水性且溶于水放热，加快了盐酸的挥发。

答案　A

2．以下设备名称中不属于接触法制硫酸的是(　　)

A．沸腾炉 B．氧化炉

C．吸收塔 D．接触室

答案　B

3．常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是(　　)

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应

B．贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气

C．贮存浓硫酸的容器应远离热源

D．常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止了反应的继续进行

解析　常温下，浓硫酸可在Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，体现其强氧化性。

答案　A

4．下列对浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸

B．浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化

C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性

D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性

解析　钝化不是不反应，A错误；蔗糖炭化浓硫酸表现出吸水性、脱水性和强氧化性，B错误；浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫时体现其酸性，D错误。

答案　C

5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(　　)

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

解析　移动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸的接触，即控制SO2的生成量，故A合理；SO2能使品红溶液褪色，故B合理；SO2有毒，且属于酸性氧化物，故C合理；浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后的混合液慢慢加入到大量水中，否则易出现液体喷出试管而发生危险，故D不合理。

答案　D

6．下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是(　　)

A．2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑

B．Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

C．C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

D．2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O

解析　A项和B项中硫元素的化合价不变，均生成硫酸盐，故浓硫酸只表现出酸性；C项中硫元素的化合价全部降低，未生成硫酸盐，故浓硫酸只表现出强氧化性；D项中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化合价不变，生成了SO2和硫酸盐，所以浓硫酸在该反应中既表现出强氧化性又表现出酸性。

答案　D

7．下列有关浓硫酸的叙述正确的是(　　)

A．浓硫酸与铜片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性

B．浓硫酸与金属活动性顺序中在氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2

C．浓硫酸具吸水性，可以干燥NH3、H2等气体

D．浓硫酸是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体

解析　B项，浓H2SO4与氢前面的金属反应开始均生成SO2，后期可能生成H2；C项，浓H2SO4吸收NH3；D项，浓H2SO4能氧化H2S。

答案　A

8．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，

其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂

解析　X为常见酸，其浓溶液能使蔗糖变黑，说明X为H2SO4，D和水反应生成H2SO4，则D为SO3，B为SO2。蔗糖变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项错误；浓硫酸和铁在常温下，发生钝化反应，产生一层致密氧化物薄膜，阻碍反应的进行，B项错误；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，C为CO2，与少量澄清石灰水反应，生成Ca(HCO3)2，没有沉淀产生，C项错误；SO2→SO3需要催化剂和加热才能实现，D项正确。

答案　D

9．如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是淡黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白食品等。请据此回答下列问题：

(1)写出下列各物质的化学式：

A．________，E.________。

(2)写出图中编号的化学方程式：

①______________________________________；

②______________________________________；

③______________________________________。

解析　由题意知：A为Na2O2，B为Na2CO3，C为O2，E为S，F为SO2，G为SO3，H为H2SO4。

答案　(1)Na2O2　S

(2)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

③2SO2＋O22SO3

10．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

请回答下列问题：

(1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。

(2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是__________(填化学式)，反应的化学方程式为_______________________________。

(3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填字母)。

A．酸性 B．吸水性

C．脱水性 D．强氧化性

解析　(1)因为浓硫酸具有脱水性，故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后生成的碳单质。

(2)因为浓硫酸具有强氧化性，故蔗糖脱水生成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O，其反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

(3)根据实验现象及(1)(2)的分析知，在蔗糖与浓硫酸的反应中，浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。

答案　(1)C　(2)SO2　C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O　(3)BCD

11．下列实验所得结论不正确的是(　　)

A.实验Ⅰ中气体是H2

B．实验Ⅱ中没有发生化学反应

C．实验Ⅲ中气体是SO2

D．浓度、温度影响实验现象

解析　稀硫酸和铁片反应产生H2，A项正确；常温下，铁片遇浓硫酸发生钝化：浓硫酸将铁片表面氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，阻止反应的进行，该过程发生了化学变化，B项错误；加热条件下，铁片可以溶解于浓硫酸中，浓硫酸做氧化剂，生成的无色有刺激性气味的气体是SO2，C项正确；实验Ⅰ、Ⅱ说明浓度影响实验，实验Ⅱ、Ⅲ说明温度影响实验，D项正确。

答案　B

12．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是(　　)

A．对比①和②可以说明还原性Br－＞Cl－

B．①和③相比可说明氧化性Br2＞SO2

C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4＞HCl

D．③中浓H2SO4被还原成SO2

解析　反应①出现红棕色气体，说明产生Br2(g)，Br－被氧化，反应②管口出现白雾，白雾是HCl的小液滴，Cl－没有被氧化，说明Br－的还原性强于Cl－，A项正确；反应③产生的气体为SO2，反应③发生Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，不能说明Br2的氧化性强于SO2，但能说明Br－的还原性强于SO2，B项错误；利用浓硫酸高沸点，HCl易挥发，反应②利用高沸点酸制取低沸点酸，C项错误；反应③的方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，不属于氧化还原反应，D项错误。

答案　A

13．某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。

(1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：______________________；

________________________________________________________。

(2)一定质量的Zn与87.5 mL 16.0 mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78 g，产生SO2体积(标准状况下)＝ ________ L。

(3)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。

①酸性KMnO4溶液的作用是___________________________；

B中添加的试剂是________。

②装置C中所装药品为________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________。

解析　(1)浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质含有氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌，二氧化硫和水，故对应的化学方程式为Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故对应的化学方程式为Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。(2)一定质量的Zn与87.5 mL 16.0 mol/L的H2SO4的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78.0 g，则参加反应Zn的物质的量为1.2 mol，H2SO4的物质的量为0.0875 L×16 mol/L＝1.4 mol；由于硫酸没有剩余，设与浓硫酸反应的Zn为x mol，与稀硫酸反应的Zn为y mol，则：在Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O中参加反应的H2SO4为2x mol、生成的SO2为x mol，在Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑中参加反应的H2SO4为y mol，生成的H2为y mol；由题意可知：x＋y＝1.2、2x＋y＝1.4，解得x＝0.2，y＝1.0；故产生SO2体积(标准状况下)＝0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L。(3)证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体表面的水分，装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D中无水硫酸铜检验水，若变蓝色则C装置中反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性，则X气体为H2；①由以上分析得，酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫气体；B中添加的试剂是浓硫酸；②由以上分析得，装置C中所装药品为CuO；可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色。

答案　(1)H2　Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

(2)4.48 L　(3)①除去二氧化硫气体　浓硫酸

②CuO　C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色