人教版高考化学一轮复习限时集训34化学实验仪器和基本操作含答案

化学实验仪器和基本操作

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1．下列有关物品标签的分析错误的是(　　)

A　[氯水中含有HClO和HCl，具有腐蚀性，能将橡胶腐蚀，且氯水中的次氯酸见光易分解，所以氯水应存放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，A错误。]

2．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选)，选用上述仪器能完成的实验是(　　)

A．粗盐的提纯

B．制备乙酸乙酯

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D．配制0.1 mol·L－1的盐酸

B　[粗盐提纯涉及过滤操作，缺少漏斗，A项不符合题意；制备乙酸乙酯需要的玻璃仪器有试管、酒精灯、导管，B项符合题意；萃取操作要用到分液漏斗，C项不符合题意；配制一定物质的量浓度的盐酸要用到容量瓶、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和量筒，缺少量筒和胶头滴管，D项不符合题意。]

3．下列实验操作或结论正确的是(　　)

A．实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉

B．化学实验中，取用的任何过量药品，均不可放回原试剂瓶

C．配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaCl溶液时，可用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体

D．向氢氧化铁胶体中滴加过量的硫酸，最终有红褐色的沉淀生成

A　[实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉，防止Fe2＋被氧化，A正确；有些取用的过量药品，可以放回原试剂瓶，如金属钠，B错误；托盘天平只能粗略地称量，可精确到0.1 g，C错误；向氢氧化铁胶体中滴加过量的硫酸，先有红褐色的沉淀生成，最终沉淀消失，D错误。]

4．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述正确的是(　　)

①　　　　      ②　　  ③　　　  ④

A．装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B．装置②可用于吸收氨气，且能防止倒吸

C．用装置③不可以完成“喷泉”实验

D．用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

D　[A项，蒸馏常用于分离互相溶解的液态混合物，错误；B项，导管插入水中，不能防倒吸，错误；C项，Cl2可溶于NaOH溶液，可以形成喷泉，错误。]

5．化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的一组是(　　)

①给试管里的液体药品加热时，液体的体积一般不超过试管容积的

②酒精灯不慎被碰倒起火，要用湿抹布盖灭，不能用水泼灭

③洗涤沉淀时，用玻璃棒引流向漏斗中注入蒸馏水，使水刚好没过沉淀，静置过滤

④进行萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水的大

⑤测定某溶液pH，先用洁净干燥玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸中部，立即对比标准比色卡读数

⑥加热后的蒸发皿要用坩埚钳取下，且不能直接放在实验台上

A．①②③⑥　B．①③④　　C．③⑤⑥　　D．①③⑤⑥

A　[④中萃取剂的密度与水的密度大小没有限制；⑤中pH试纸不能湿润。]

6．(2021·盐城模拟)根据下列实验操作和现象能得到相应结论的是(　　)

D　[若溶液中有NO，NO与稀盐酸的H＋结合形成的HNO3具有强氧化性，会将SO氧化成SO，故原溶液中不一定含有SO，A错误；冰醋酸有挥发性，不能够判断是醋酸与苯酚钠反应还是CO2与苯酚钠反应生成了苯酚，则不能判断CO2和苯酚的酸性强弱，B错误；1­溴丙烷中加入KOH溶液，发生水解反应，检验溴离子应在酸性条件下，这里没有加酸使溶液呈酸性，不能检验溴离子，C错误；向等浓度的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生Ag2S的黑色沉淀，可以证明Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)，D正确。]

7．下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)

D　[将金属钠放入无水乙醇中，通过观察是否有气泡产生，可以探究钠能否置换出醇中的氢，但不能探究置换出的氢是否为羟基中的氢，A项不符合题意；AgCl、Ag2CrO4组成不同，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)、Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，不能根据析出沉淀的先后顺序直接判断Ksp大小，B项不符合题意；将硝酸亚铁样品溶于稀硫酸，由于酸性条件下NO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，故不能检验硝酸亚铁是否发生变质，C项不符合题意；Na2S2O3和稀硫酸反应，保持其他条件相同，只改变Na2S2O3的浓度，可以通过测定出现浑浊的时间来探究浓度对反应速率的影响，D项符合题意。  ]

8．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是(　　)

D　[除去CO2中的HCl气体，应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶，A项错误；氯化铵受热易分解，蒸干氯化铵溶液无法得到氯化铵晶体，B项错误；新制氯水具有漂白性，用玻璃棒蘸取新制氯水，点在pH试纸中部，试纸先变红后褪色，因此用pH试纸不能测定其pH，C项错误；向含有Br2的溴苯中加入稀NaOH溶液，发生反应2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，振荡后静置分液，即可分离出溴苯，D项正确。]

9．下列有关仪器使用和试剂保存的说法正确的是(　　)

A．做焰色试验时可以用铜丝代替铂丝

B．浓硝酸保存在棕色带橡胶塞的试剂瓶中

C．盛装待测液的锥形瓶用待测液润洗2～3次

D．少量白磷可以保存在盛有水的广口试剂瓶中

D　[铜丝在灼烧时有焰色，做焰色试验时不能用铜丝代替铂丝，A项错误；浓硝酸见光会发生分解且具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应保存在棕色带玻璃塞的试剂瓶中，B项错误；盛装待测液的锥形瓶只需用蒸馏水洗涤，无需用待测液润洗，C项错误；白磷容易自燃，不溶于水，且密度比水大，保存时加入水，起到隔绝空气的作用，D项正确。  ]

10．下列有关仪器使用或实验操作都正确的是(　　)

A．分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前都需检漏

B．试管、坩埚、圆底烧瓶都能用酒精灯直接加热

C．蒸馏时温度计的水银球应该伸入液面以下且不能触及蒸馏烧瓶瓶底

D．用碱式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

[答案]　A

11．现有下列仪器或装置。

请回答下列问题：

(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。

(2)用上图仪器组装成气体发生装置。用KClO3和MnO2加热制O2应选的装置是________(填字母)；用H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选________(填字母)。

(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________(填“b”或“c”)端导入。

X

(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法(HCOOHCO↑＋H2O)，用纯净的CO完成该实验。

①除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是________，X与其他导管连接的顺序是________(填导管口的序号)。

②实验时，a处可能的现象为___________________________；

F装置中气球的作用是_________________________________。

[解析]　(4)甲酸脱水所用试剂为液体，且需加热，故生成CO的装置需要D、G，且X的作用是干燥CO，故X中装有浓硫酸。CO有毒，应收集起来。

[答案]　(1)长颈漏斗　分液漏斗　(2)AE　BD　(3)c　b　(4)①DG　浓硫酸　dcbe　②红棕色粉末逐渐变黑　收集尾气中的一氧化碳，防止污染

12．(2020·南京模拟)二氧化氯(ClO2)是环保型杀菌消毒剂，熔点为－59.5 ℃，沸点为11.0 ℃，极易溶于水但不反应，水溶液在温度超过95 ℃时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化NaClO2浓溶液放出ClO2并生成NaCl，装置如图所示(夹持装置均省略)。

①　　　②　　　　③　　　　　　④

下列说法正确的是(　　)

A．①中水槽内为热水，装置②的作用是防倒吸

B．图中装置的连接顺序为④→②→①→③

C．④发生反应的离子方程式为5ClO＋2H＋===4ClO2↑＋Cl－＋H2O

D．实验需要控制温度，可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度

D　[二氧化氯沸点为11.0 ℃，故①中水槽内为冷水，装置②的作用是防止③中液体倒吸入装置①中，A项错误；根据题目信息，实验目的是制备二氧化氯，故装置连接顺序是④→①→②→③，B项错误；C项，原子个数不守恒，电荷不守恒，C项错误；因反应的溶液温度超过95 ℃时易发生爆炸，故反应过程中需控制温度低于95 ℃，通过不断搅拌及控制硫酸滴入的速度及时散热和控制反应速率，从而达到控制温度的目的，D项正确。]

[教师用书备选]

(2020·盐城模拟)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

D　[溴水也可以氧化乙醛，所以不能说明发生加成反应，A项错误；Ca(ClO)2与二氧化硫可发生氧化还原反应：3Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===2CaSO4↓＋CaCl2＋4HClO，产生硫酸钙沉淀，不能说明亚硫酸酸性大于次氯酸，B项错误；向氨水中加少量硝酸银生成能溶于水的氢氧化二氨合银络离子，Ag＋和NH3·H2O不能大量共存，C项错误；混合溶液中Fe3＋可氧化I－，且溶液中Fe3＋的物质的量不足，当用KSCN检验出Fe3＋时，说明发生可逆反应：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，D项正确。]

13．下图是实验室制取Na2S2O3·5H2O的装置图(略去部分夹持仪器)。已知：Na2SO3＋S△,Na2S2O3。

按要求回答下列问题：

(1)仪器A的名称：______________________________________。

(2)a管的作用：_______________________________________________。

(3)装置B的作用：____________________________________________。

(4)E是SO2的尾气处理装置，则装置D的作用：_____________________

________________________________________________________________。

(5)检查气密性的方法为关闭分液漏斗和E中的活塞，从B中的长颈漏斗加水至__________________________________________________________

_________________________________________________，说明气密性良好。

[答案]　(1)蒸馏烧瓶　(2)平衡气压，使液体顺利滴下　(3)观察SO2的生成速率，缓冲气流(或观察气体流动是否畅通或防堵塞)　(4)防倒吸，作安全瓶　(5)漏斗内液面高于锥形瓶内液面时，停止加水，若两液面不变化