人教版高考化学二轮复习专题集训3元素推断试题的分类突破含答案

这是一份人教版高考化学二轮复习专题集训3元素推断试题的分类突破含答案，共9页。
元素推断试题的分类突破(建议用时：40分钟)1．(2021·江苏模拟)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：W＞X＞Y＞ZB．X、Y的简单离子的电子层结构相同C．W的简单氢化物的稳定性比Z的强D．Z分别与W、X形成的化合物中所含化学键类型相同B　[根据题意可知W为C，X为Na，Y为Al，Z为Cl。]2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是(　　)A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得C．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应B　[W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素。]3．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。下列说法正确的是(　　)A．非金属性强弱：Z>XB．原子半径大小：Y>Z>XC．X、Y、Z的氧化物均易溶于水D．Y、Z和氧元素组成的盐，其溶液显中性B　[X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素，则X位于Y的上一周期，若Y为第2周期元素，则X为H，最高正价为＋1价，不满足“Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价”，所以Y为第3周期元素，则X为B或C或N，若为B或C则在满足“Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价”的条件下，Y、Z均为金属元素，所以X为N，最高正价为5价，“Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价”，则Y为Na，Z为Si。]4．(2021·淮阴模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是(　　)A．X的一种单质和Z的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒B．简单离子半径：X＞Y＞ZC．X的氢化物沸点一定低于同族元素的氢化物沸点D．Y、Z形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3∶1A　[W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W应为第2周期元素，最外层电子数为4，可知W为C；X元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X为O；Y原子最外层电子数等于电子层数，可知Y为Al；Z离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z为Cl，以此解答该题。]5．(2020·宜昌模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同；X与W同主族。下列叙述不正确的是(　　)A．原子半径：Y>Z＞W>XB．X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1∶1C．Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红B　[X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，这两种离子化合物为Na2O2和Na2O，X为O元素，Y为Na元素，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，Z为Al元素；X与W同主族，W为S元素。O是原子团，X、Y形成的Y2X2阴阳离子数目比为1∶2，故B错误。]6.短周期元素Z、W、X、Y的原子半径逐渐减小且分占两个周期，Z有两个电子层，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子均满足稳定结构。下列叙述错误的是(　　)A．非金属性：X>Z>YB．X和Y形成的化合物只含极性键C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸D．Z、W、X、Y四种元素可以形成多种化合物B　[图中各原子均满足稳定结构，Z能形成四个键，Z有两个电子层，故Z是C，四种元素的原子半径按照Z、W、X、Y的顺序逐渐减小，W能形成三个共价键，故W是N，X能形成一个或两个共价键，故X是O，Y是H。非金属性：O>C>H，A项正确；H2O2既含极性键又含非极性键，B项错误；HNO3是强酸，C项正确；C、N、O、H可以形成多种有机物，D项正确。]7．短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a、b、c形成的一种化合物的球棍模型为，d元素的原子半径在同周期中最大，e元素的周期数等于最外层电子数。下列说法错误的是(　　)A．c和e形成的化合物具有两性B．离子半径d>e>cC．a、b可形成多种化合物D．c、d形成的化合物中阴阳离子个数比都是1∶2B　[根据“短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大”和“a、b、c形成的一种化合物的球棍模型为”推出a、b、c分别为H、C、O；由“d元素的原子半径在同周期中最大，e元素的周期数等于最外层电子数”推出d为Na，e为Al。O和Al形成的化合物Al2O3是两性氧化物，A项正确；具有相同核外电子排布的离子，原子序数小的半径大，则O2－>Na＋>Al3＋，B项错误；H、C可形成多种有机化合物，C项正确；O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比都是1∶2，D项正确。]8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，它们形成的一种化合物如图所示，其中X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构。下列叙述错误的是(　　)A．W的单质广泛应用于制备高能电池B．简单氢化物的稳定性：Y>X>ZC．W的单质在空气中燃烧生成W2O2D．该化合物中，Z采取sp3杂化C　[Z通过共用电子对与一个X原子和两个Y原子结合，共形成三个共用电子对，Z还提供一个孤电子对给X，形成配位键，X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构，则Z的最外层电子数是5，Z是第ⅤA族元素，根据原子序数关系，可判断Z是磷元素；其中一个X原子得到Z提供的孤电子对，另一个X原子与Z形成一个共用电子对，且得到W失去的1个电子，二者均达到8电子稳定结构，则X最外层有6个电子，且X的原子序数小于Z，则X为氧元素，同理可知Y最外层有7个电子，Y是氟元素；根据W＋带一个单位正电荷且W、X、Y、Z原子序数依次增大，判断W是锂元素。]9．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X＋Z＝Y。电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是(　　)A．W的氢化物稳定性强于Y的氢化物B．Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．Z与Y形成的化合物的水溶液呈碱性 D．对应的简单离子半径大小为W>Z>X>YC　[根据题意知X为O、Y为F、Z为Na、W为Cl。F－水解呈碱性。]10．化合物M(如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是(　　)A．电负性：X>Z>YB．X元素的族序数是Y元素的2倍C．工业上电解熔融Y2X3化合物制备单质YD．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键D　[W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，则W为第1周期主族元素，W为H，Z应为第3周期主族元素，根据化合物M的结构简式可知，Z可形成3个单键和1个双键，因此，Z原子最外层有5个电子，Z为P，W与Z的质子数之和是X的2倍，X的质子数＝＝8，则X为O，根据化合物M的结构简式，Y可形成＋3价阳离子，则Y为Al。]11．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法正确的是(　　)A．X、Y、Q对应简单离子的半径逐渐减小B．工业上可用电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液制备Q单质C．Y、Q形成的化合物是非电解质D．工业用W与Z的最高价氧化物反应制取Z单质，同时得到W的最高价氧化物B　[短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，W的氢化物应该为烃，则W为C元素，Q为Cl元素；W和Z位于同一主族，则Z为Si元素；Y、Q形成一种共价化合物，X的最高价氧化物对应的水化物可与Y单质反应产生常见的还原性气体单质E。则X是Na，Y为Al元素；气体单质E为H2。]12．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍，R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N、刺激性气味气体H和液态化合物I(常温常压)，N是一种常用的干燥剂。下列推断正确的是(　　)A．X的氢化物一定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强C．M中只含有共价键D．气体H不能用干燥剂N进行干燥D　[由短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍可知X为C；R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N、刺激性气味气体H和液态化合物I(常温常压)，N是一种常用的干燥剂，则M为NH4Cl，N为CaCl2，由此可知R为H、Y为N、Z为Cl。]13．X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半径最大；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．W、Z、Y、X元素的原子半径依次减小B．简单气态氢化物的沸点Z比W的高C．工业上可用电解熔融的W元素氯化物制备WD．非金属性：Y>Z>XC　[X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素的原子中，W的半径最大，则W为Na；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系如图，根据连续的M，则M为氧气，Z为O，A为氨气，B为NO，C为NO2，D为N2，则X为H，Y为N。]14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．原子半径的大小：W<X<Y<ZB．戊的沸点低于乙C．丙中只含非极性共价键D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应D　[由乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，推出乙为NH3，由此推出W为H。丙是一种高能燃料，且组成元素与乙相同，则丙是N2H4。又丁是常见的两性氧化物，则丁是Al2O3，进而推出X、Y、Z分别是N、O、Al。故根据题图和题干信息可推知，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。]15．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的单质及其化合物的相互转化关系如图所示。其中甲、丁分别为含有10电子、18电子的简单气态氢化物，戊、己灼烧时焰色均为黄色，且为阴阳离子个数比均为1∶1的二元离子化合物，丙为含有多种成分的混合物。下列说法正确的是(　　)A．常温下，丙中所有物质均为不溶于水的液体，分子空间构型均为四面体型B．己转化为丁的反应属于氧化还原反应C．戊与己的电子式均为 (M、N不代表具体元素)D．戊、己均为离子晶体D　[根据“甲、丁分别为含有10电子、18电子的简单气态氢化物”以及甲与乙的反应条件可知，甲为CH4，乙为Cl2，丁为HCl，丙为一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷以及四氯化碳的混合物；根据“戊、己灼烧时焰色均为黄色，且为阴阳离子个数比均为1∶1的二元离子化合物”以及题图中的转化关系，可知W、X、Y、Z分别为H、C、Na、Cl，戊为NaH，己为NaCl。]16．(2020·南京二模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z原子2p轨道上有3个未成对电子。甲、乙、丙、丁、戊是这四种元素之间形成的化合物，75%的甲溶液常用于消毒，戊是Z和X组成的10电子分子，常温下己溶液显中性，它们有如下转化关系：则下列说法错误的是(　　)A．四种元素原子半径由大到小的顺序为Y>Z>W>XB．W的氢化物中的某一种具有漂白性C．丙的电子式为D．W的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高D　[根据Z原子2p轨道上有3个未成对电子，则其电子排布式为1s22s22p3，Z为N；75%的甲溶液常用于消毒，则甲为CH3CH2OH；根据X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则X为H、Y为C、Z为N、W为O；戊是Z和X组成的10电子分子，则戊为NH3；结合常温下己溶液显中性，则己为CH3COONH4，故丁为CH3COOH，丙为CH3CHO，乙为H2O。]17．(2020·盐城二模)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，已知C、D元素的原子序数之和是A、B元素的原子序数之和的3倍，且C、D元素是同主族元素。甲、乙、丙、丁、戊五种二元化合物的组成如下表：甲乙丙丁戊A、BB、CA、CA、DC、D物质间存在反应：甲＋乙→单质B＋丙；丁＋戊→单质D(淡黄色固体)＋丙。下列说法正确的是(　　)A．甲、乙、丙、丁、戊均为只含极性键的极性分子B．原子半径：D>B>C；电负性：B>C>DC．可用酒精洗涤粘在容器内壁上的单质DD．若2 mol甲与3 mol乙恰好反应生成2.5 mol单质B，则乙为双原子分子D　[单质D为淡黄色固体，则D为S，C、D同主族，则C为O；则C、D原子序数之和为8＋16＝24，故A、B元素的原子序数之和为8；结合丁、戊、丙的元素组成，由反应丁＋戊→S＋丙可知该反应可能是H2S＋SO2―→S＋H2O，则A可能为H，B可能为N；由反应甲＋乙―→单质B＋丙，即NH3＋氮的氧化物(NO、NO2或N2O4)―→N2＋H2O，该反应充分证明A为H，B为N。NH3为含极性键的极性分子，N2O4结构中含N—N非极性键，为含非极性键的极性分子，水为含极性键的极性分子，H2S为含极性键的极性分子，SO2为含极性键的极性分子，A项错误；S比N、O多一个电子层，其原子半径最大，而N、O均为第2周期元素，原子序数越大，原子半径越小，故原子半径大小顺序：S>N>O，同周期元素从左到右电负性逐渐增强，则电负性：O>N，B项错误；单质硫微溶于酒精，不能用酒精溶解S，C项错误；甲为NH3，乙为氮的氧化物，单质B为N2，丙为H2O，则2NH3＋3乙―→2.5N2＋H2O，由H元素守恒可知配平的化学方程式是2NH3＋3 乙===2.5N2＋3H2O，故由N、O元素守恒可知乙为NO，D项正确。]