高中化学第二单元 金属钠及钠的化合物导学案

这是一份高中化学第二单元 金属钠及钠的化合物导学案，共4页。

1．离子推断的“四项基本原则”
(1)肯定原则
根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnOeq \\al(－,4)、CrOeq \\al(2－,4)、Cr2Oeq \\al(2－,7))。
(2)互斥原则
在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。
(3)电中性原则
溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出原则
通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用
离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
【典例】 A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)中的一种。(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
(1)A ，C ，D 。
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：

。
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：

。
[解析] 本题考查离子的推断，熟悉各离子的性质和离子间的反应是解题的关键。①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2＋，Cu2＋与COeq \\al(2－,3)在溶液中不能大量共存，C中不含COeq \\al(2－,3)；②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出，则B中含Ag＋，D中含COeq \\al(2－,3)；由于Ag＋与SOeq \\al(2－,4)、Cl－、COeq \\al(2－,3)在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于COeq \\al(2－,3)与Ba2＋、Ag＋、Cu2＋在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3; Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合①②的推断，A为BaCl2，C为CuSO4。
[答案] (1)BaCl2 CuSO4 Na2CO3 (2)COeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ (3)Cu2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
1．重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )
A．Cu2＋和SOeq \\al(2－,4) B．Cu2＋和Cl－
C．K＋和SOeq \\al(2－,4) D．Ag＋和NOeq \\al(－,3)
A [甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH－，主要有毒离子为Ba2＋，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SOeq \\al(2─,4)，发生反应Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH－反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，故选A。]
2．在甲、乙两烧杯溶液中，各含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)、OH－ 6 种离子中的 3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A．Cu2＋、H＋、Cl－ B．COeq \\al(2－,3)、OH－、Cl－
C．K＋、H＋、Cl－ D．K＋、OH－、COeq \\al(2－,3)
D [甲烧杯中溶液显蓝色，说明含Cu2＋，OH－、COeq \\al(－,3)不能和Cu2＋大量共存，COeq \\al(2－,3)、OH－在乙烧杯，H＋和OH－、COeq \\al(2－,3)不能大量共存，H＋存在与甲烧杯中，根据溶液呈现电中性，Cl－在甲烧杯中，K＋在乙烧杯中，因此乙烧杯含有的离子：K＋、COeq \\al(2－,3)、OH－。]
3．某溶液中含有大量的离子：Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、Al3＋和M离子。经测定Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、Al3＋和M离子的物质的量浓度之比为1∶4∶1∶2，则M离子可能是下列中的( )
A．Cl－ B．OH－
C．Na＋ D．Ag＋
C [设n(Fe3＋)＝1 ml，则n(SOeq \\al(2－,4))＝4 ml，n(Al3＋)＝1 ml，n(M)＝2 ml，根据溶液呈电中性可以判断，M应该为正一价阳离子，可能为Na＋或者Ag＋，但Ag＋与SOeq \\al(2－,4)反应生成微溶的硫酸银，不能大量共存，故只能是Na＋。]
4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NHeq \\al(＋,4)、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCOeq \\al(—,3)、SOeq \\al(2—,4)中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 ml/L乙溶液中c(H＋)>0.1 ml/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋
B．乙溶液含有SOeq \\al(2－,4)
C．丙溶液含有Cl－
D．丁溶液含有Mg2＋
D [ 根据题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键。根据②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，则可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故选D。]
5．有一瓶无色透明溶液，只含Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。经实验：
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的阴离子是 ，可能含有的离子是 。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) ，说明理由
。
(3)写出①中反应的离子方程式

。
[解析] 根据溶液无色可知，一定不存在有色离子Cu2＋；根据②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明不存在COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)；根据①加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，再结合②可知溶液中不存在COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，则原溶液中一定存在Mg2＋；③加AgNO3溶液产生白色沉淀，加稀硝酸白色沉淀不溶解，该白色沉淀为AgCl，原溶液中存在Cl－。(1)根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是：Mg2＋、Cl－；一定不含有的离子是：COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cu2＋；可能含有的离子是：Na＋、K＋；(2)根据溶液为电中性可知，溶液中一定存在唯一的阴离子氯离子，所以实验③可以省略；(3)原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化镁，反应的离子方程式为：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
[答案] (1)Mg2＋、Cl－ SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3) Na＋、K＋
(2)是 根据电中性原则原溶液中一定含有Cl－
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓