高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物第3课时综合训练题

氧化还原反应

(建议用时：40分钟)

[合格过关练]

1．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　 )

A．H2还原CuO的反应只属于还原反应

B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C．3O22O3是氧化还原反应

D．复分解反应一定不是氧化还原反应

D　[氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应必然同时发生在同一个反应中，在H2＋CuOCu＋H2O过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生了还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生了氧化反应。置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，所以B错。复分解反应只是反应物互相交换成分重新组合成新的物质，没有电子转移，所以，复分解反应一定不是氧化还原反应。C中反应前后氧元素的化合价都没变化，属于非氧化还原反应。]

2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)

A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

C．H2＋CuOCu＋H2O

D．2H2O2H2↑＋O2↑

B　[要求能准确分析化合物化合价的变化，熟悉化合物化合价的规律。 ]

3．下列变化过程中得到电子的是(　　)

A．MnO2→Mn2＋

B．CuO →CuCl2

C．Ag＋→Ag2O

D．Sn2＋→Sn4＋

A　[得到电子，元素化合价降低，A项中锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价； B、 C中没有元素化合价变化； D中锡元素的化合价从＋2价升高到＋4价，在变化过程中失去电子。]

4．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：

①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO

②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

下列说法正确的是(　　 )

A．反应①是置换反应

B．反应②是复分解反应

C．反应①中TiO2被氧化

D．反应②中金属镁被氧化

D　[①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO和②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti都属于氧化还原反应，①中钛元素和氧元素的化合价没有发生变化，所以TiO2不可能被氧化。②中Mg的化合价升高，被氧化，D项正确。]

5．下列反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的是(　　)

A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O22SO3

B．氯气通入溴化钠溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

C．稀盐酸与硝酸银溶液混合反应：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

D．氧化钠跟水反应：Na2O＋H2O===2NaOH

A　[化合反应是两种或两种以上的物质作用生成一种物质的反应，由此可知，A、D项属于化合反应。判断一个反应是否属于氧化还原反应的关键是看反应前后元素的化合价是否发生变化，由此分析题目所给的四个选项，不难看出C、D项中各元素的化合价在反应前后均未发生变化，它们不属于氧化还原反应；B项中的氯、溴元素的化合价均发生了变化，它们应属于氧化还原反应，但它不属于化合反应。综上所述，只有A项符合题意。]

6．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　 )

A．溴发生了还原反应

B．二氧化硫在反应中被还原

C．溴在反应中失去电子

D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应

A　[该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子发生还原反应，溴被还原。]

7．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是(　　 )

A．NaNO2发生氧化反应

B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原

D．被氧化和被还原的元素是同一种元素

D　[在反应中，NaNO2发生还原反应，生成1 mol N2，转移3 mol e－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被还原的元素均为N。]

8．歌中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，“铜绿”即是铜锈[Cu2(OH)2CO3]，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是(　　 )

A．该反应属于化合反应，但不属于氧化还原反应

B．该反应中碳元素的化合价发生了变化

C．该反应中铜失去电子，被还原，发生还原反应

D．该反应中氧元素化合价降低，说明反应中氧气得电子

D　[ 在该反应中，铜元素的化合价由0价变成＋2价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由0价变成－2价，得到电子，被还原，其余元素的化合价都没有发生变化。]

9．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是(　　 )

D　[选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧气得到电子。]

10．分析下列反应并按要求填空。

(1)2Fe＋3Cl22FeCl3

氧化剂是        ，还原剂是        ；发生氧化反应的是         ，发生还原反应的是                          。

(2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

氧化剂是        ，还原剂是        ；被氧化的元素是        ，被还原的元素是        。

(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O

氧化剂是        ，还原剂是        ；氧化产物是        ，还原产物是        。

[答案]　(1)Cl2　Fe　Fe　Cl2　(2)KMnO4　KMnO4　KMnO4中的氧元素　KMnO4中的锰元素　 (3)SO2　H2S　S　S

11．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。

①2Na＋Cl22NaCl                             ；

②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O                                            。

(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。

①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4＋2NaCl                     ；

②Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑                       。

[解析]　首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。

[答案]　(1) 　②非氧化还原反应

(2)①非氧化还原反应　

12．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

(1)被氧化的元素是        ，被还原的元素是      。

(2)发生氧化反应的物质是          ，发生还原反应的物质是          。

(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目

                                                     。

[解析]　由化学方程式可知铜元素化合价升高，从0价变为＋2价，被氧化；氮元素化合价降低，从＋5价变为＋2价，被还原；铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应。

[答案]　(1)Cu　N　(2)Cu　HNO3

[素养培优练]

13．被称为万能还原剂的NaBH4 (NaBH4中H为－1价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1

D　[A.NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂，故A错误； B．NaBH4中氢元素的化合价升高，NaBH4是还原剂，水中氢元素化合价降低，水是氧化剂，故B错误；C．NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C错误；D．化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还原剂中氢元素的化合价变化数值相同，物质的量之比为1∶1，被氧化的元素与被还原的元素质量比为1∶1，故D正确。]

14．现有下列几个离子反应：

①Cr2O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有关性质的比较正确的是(　　 )

A．氧化性：Cr2O>Cl2>Fe3＋

B．氧化性：Cl2>Br2>Cr2O

C．还原性：SO2<Fe2＋<Br－

D．还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋

A　[根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律可推知，氧化性强弱顺序为Cr2O>Cl2>Br2>Fe3＋>SO；还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。]

15．有下列两个反应：

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据上述两个反应回答下列问题：

(1)氧化性强弱顺序为           ，还原性强弱顺序为            。

(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为      。

(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是        (填字母)。

A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

[解析]　(1)由反应①知氧化性Cl2>H2SO4，还原性SO2>Cl－，由反应②知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。(2)在反应①中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，其质量比为98∶73。(3)在反应②中HCl被氧化为Cl2，表现的是还原性，同时还生成了盐和水，表现的是酸性。

[答案]　(1)KMnO4>Cl2>H2SO4　SO2>Cl－>Mn2＋　 (2)98∶73　(3)AB

16．[素养题](1)人体血红蛋白分子中含有Fe2＋，正是这些Fe2＋使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2＋发生     反应，说明亚硝酸钠具有         性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有        性。

(2)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以用下列方法制备ClO2：

2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

被氧化的物质是                  ，若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为         L。

[解析]　(1)NaNO2将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe2＋发生氧化反应，说明NaNO2具有氧化性。(2)反应中：H22→2，氧元素价态升高，则H2O2被氧化，NaO3→lO2，氯元素化合价降低，故若反应中有0.1 mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为22.4 L·mol－1×0.1 mol＝2.24 L。

[答案]　(1)氧化　氧化　还原　(2)H2O2　2.24