2020-2021学年第三单元 海洋化学资源的综合应用第1课时综合训练题

粗盐提纯　 从海水中提取溴

(建议用时：25分钟)

[合格过关练]

1．在粗盐的提纯实验中，下列说法正确的是(　　 )

A．该实验得到的NaCl中无其他任何杂质

B．检验所得NaCl中是否混有BaCl2，可用AgNO3溶液

C．该实验分为溶解、过滤和蒸发三个步骤

D．除去杂质时，不必考虑所加试剂的顺序

C　[该实验得到的NaCl中可能仍混有其他可溶性杂质，故A项错误。AgNO3溶液遇NaCl或BaCl2均产生白色沉淀，因此B项错误。除去杂质时，要考虑所加试剂的顺序，前面所加的试剂过量时，后面的步骤中必须能够除去，因此D项错误。]

2．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　 )

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．为除去粗盐中的Ca2＋、 Mg2＋、SO，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸

C　[A项溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，错误； B项晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，错误； C项蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来， 正确； D项由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，故碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，错误。]

3．从溴化钠中制取单质溴可采用的方法是(　　)

A．蒸发至干，灼烧固体

B．滴入新制的氯水，用汽油萃取

C．通入新制的氯气，用酒精萃取

D．加入碘水，用四氯化碳萃取

B　[A不正确，因为NaBr同NaCl一样，是热稳定性良好的化合物，灼烧不易分解。B正确，因为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，汽油为有机溶剂，Br2在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且汽油与水不互溶。C不正确，因酒精与水互溶。D不正确，因碘单质的活泼性不如溴单质的活泼性强，不能发生置换反应。]

4．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。

正确的结论是(　　)

A．①加入的是四氯化碳，②加入的是苯，③加入的是酒精

B．①加入的是酒精，②加入的是四氯化碳，③加入的是苯

C．①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精

D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是四氯化碳

C　[四氯化碳的密度比水大，苯的密度比水小，酒精与水以任意比互溶。据此可判断①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精。]

5．从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是(　　 )

A．加入适量的Na2CO3溶液

B．通入溴蒸气

C．加入适量的NaOH溶液

D．加入适量的NaBr溶液

D　[Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。]

6．为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠，某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。

(1)沉淀A的化学式为            。

(2)加入过量氯化钙溶液后，分离除去沉淀A的实验操作过程是

                                                     。

(3)他们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为        (用化学式表示)。

(4)他们继续探究后又提出了新的方案：将混合物溶解，滴加盐酸至不再产生气泡为止，然后加热煮沸。有关反应的化学方程式为

                                                     。

[解析]　若用过量CaCl2除去Na2CO3，会引入新杂质CaCl2，蒸发后所得固体应是NaCl和CaCl2的混合物；若用盐酸除去Na2CO3，则溶液中会留下NaCl和HCl，蒸发结晶可得较纯净的NaCl。

[答案]　(1)CaCO3　(2)将混合物沿玻璃棒加入到过滤器中，待液体滤出后，收集滤液，即可分离除去沉淀A　(3)NaCl、CaCl2　 (4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

[素养培优练]

7．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以采用的方法为(　　 )

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B　[把硝酸钾溶液中少量的硝酸钡杂质除去，先加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去碳酸钡沉淀，滤液中再补加适量硝酸，以除去过量的碳酸根，B项正确。]

8．[素养题]某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

(1)图中仪器B的名称为        。

(2)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为                                                      

                                                     。

(3)实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

                                                     。

(4)C中液体产物颜色为            ，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是

                                                     。

(5)D装置的作用是                                           。

[解析]　图中从工业溴中提纯溴的方法是蒸馏法，先将烧瓶在热水浴中加热到59 ℃，此时液溴变成溴蒸气，经过冷凝管冷却得到液溴。因为溴有强腐蚀性，所以装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管；因为溴易挥发而且有毒性，所以D装置是尾气吸收装置，目的是除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气。向残留少量Cl2的液溴中加入NaBr溶液，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳等有机溶剂萃取、分液即可得到溴的有机溶剂溶液，然后用图中的装置再进行一次蒸馏，将溴和有机溶剂分离，这样得到的溴纯度更高。

[答案]　(1)冷凝管　(2)Br2腐蚀橡胶　(3)控制温度计b的温度、并收集59 ℃时的馏分　(4)深红棕色　萃取、分液(或蒸馏)　(5)除去少量有毒性的溴蒸气，防止污染空气