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苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表第2课时达标测试
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表第2课时达标测试，共8页。
[合格过关练]
1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )
A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低
B．碱金属在室温下易被氧化
C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去
D．碱金属原子的核电荷数比较小
C [碱金属元素活泼的根本原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。]
2．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
C [由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大的趋势，碱金属的还原性增强，碱金属与水反应的剧烈程度增大，随核电荷数的增大，其原子半径增大，A、B、D项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点逐渐减小，C项与图像不符，故选C项。]
3．对于可能存在的第119号元素， 有人称之为“类钫”。 根据周期表结构及元素性质变化趋势， 判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是( )
A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期， 在化合物中显＋1 价
B．“类钫”元素的非金属性极强， 其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．“类钫”单质遇水剧烈反应， 可能发生爆炸
D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于 1 g·cm－3
B [由碱金属最外层电子数都为1可知，“类钫”在化合物中呈＋1价，A正确；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，C正确；碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大，“类钫”的密度应是碱金属中最大，D正确。]
4．A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是( )
A．HBr B．HCl
C．Cl2 D．H2
B [A、D两气体混合见光爆炸可知两气体为Cl2和H2，又A、B两气体混合有暗红色小液滴可知A、B为Cl2和HBr。所以A为Cl2，B为HBr，D为H2，则C为HCl。]
5．下列关于卤素的叙述正确的是( )
A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合
B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高
C．卤素各单质都能与水剧烈反应
D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
D [卤素能与其他非金属元素化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。]
6．下列关于同主族元素的说法错误的是( )
A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
A [同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。]
7．下列操作能达到实验目的的是( )
A．检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化
B．检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色
C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干
D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象
C [钠、钾与水反应都生成强碱，使溶液呈红色，A错；NaCl、KBr与溴水均不反应，故无法区别，B错；钾与NaCl溶液中的H2O反应，而不可能置换出钠，D错。]
8．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是( )
A．第三周期ⅠA族 B．第三周期ⅡA族
C．第五周期ⅠA族 D．第四周期ⅦA族
C [镤239的质子数为239－148＝91，所以A元素的质子数为91－54＝37，所以A元素位于第五周期ⅠA族。]
9．如图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是( )
A．P B．Si
C．Cl D．S
A [因E在第四周期，A、B、C、D为前三周期元素，应位于ⅢA族右边。设B的原子序数为x，则D为(x－8)，E为(x＋18)，则(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B元素为P。]
10．运用元素周期律分析，下列说法错误的是( )
A．Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．As是第四周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
B [同主族元素，随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数MgMg(OH)2，A项正确；ⅤA族元素N和As，原子序数NCl，D项正确。]
[素养培优练]
11．同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是( )
A．含氧酸的酸性HXO4B．阴离子还原性按X、Y、Z顺序减弱
C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱
D．原子半径按X、Y、Z顺序减小
C [由题意可知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序数依次减小，①酸性：H3ZO412．表中元素①～⑧均为短周期元素：
结合表中的有关信息，下列说法正确的是( )
A．元素⑥、②、⑧的金属性逐渐增强
B．元素的非金属性：⑤<④
C．元素③、⑥都是碱金属元素
D．元素⑧的单质是半导体
C [由④、⑦的常见化合价及原子半径可以推出④为P，⑦为N；①比⑦的半径略小，且最外层有6个电子，则①为O；⑥的焰色反应为黄色，则⑥为Na；③的常见化合价为＋1且在8种元素中③的原子半径不是最小，则③应为Li，故②应为Mg；⑤的单质的颜色为黄绿色，则⑤为Cl；⑧的最外层有3个电子，结合原子半径，可知⑧为Al。元素⑥、②、⑧的金属性逐渐减弱，A错误；元素的非金属性：⑤(Cl)>④(P)，B错误；铝不是半导体，而是电的良导体，D错误。]
13．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A.原子半径：XB．X的简单气态氢化物热稳定性强于Z的简单气态氢化物
C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m
D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强碱
B [同周期自左向右，原子半径减小，所以原子半径Y>Z，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径Z>X，故原子半径：Y>Z>X，A不正确；同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X>Z，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以简单气态氢化物的热稳定性X>Z，B正确；硫元素的最高正价为＋6价，氧元素无最高正化合价，C错误；由于Y和Z位于短周期，故其最高价氧化物对应的水化物不可能均为强碱，D错误。]
14．已知下列转化关系：
请回答下列问题：
(1)写出M、N的化学式： 、 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①X＋Y： ；
②M＋Y： 。
(3)X的一种含氧化合物常作潜水艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价 。
[解析] 由图示中“X＋Yeq \(――→,\s\up7(点燃))NaCl”和“X＋H2O―→H2＋M”可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。
[答案] (1)NaOH NaClO (2)①2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O (3)2Na＋eq \(O,\s\up6(0))2eq \(=====,\s\up7(点燃))Na2eq \(O,\s\up6(－1))2
15．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液，和淀粉KI溶液中。如下图所示仪器和药品，试完成下列问题：
(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为 接 ， 接 ， 接 ， 接 。
(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为
。
(3)装置3的作用是 ，反应的离子方程式为
。
(4)装置1中产生的现象是 ，反应的化学方程式为
。
[解析] 首先弄清实验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。为此通过装置4和装置5来制取Cl2，再通过Cl2与NaBr和淀粉KI溶液反应，并通过现象来证明反应情况，实验过程中要注意尾气处理，以防止污染空气。
[答案] (1)F G H D C B A E (2)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)吸收未反应完的Cl2，防止污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)溶液显蓝色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2
16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为 族。
(2)根据元素周期律预测H3AsO4属于强酸还是弱酸？ 。
(3)碳和硅元素的氢化物都可以燃烧，但硅元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是 。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：
。
(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：
。
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小： (填元素符号)。
[解析] (1)图中阴影部分为氮族元素，即ⅤA族。
(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素的弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。
(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即SiH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SiO2＋2H2O。
(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，“S与H2反应有一定限度”属于可逆反应，故Se与H2反应也应该是可逆反应，反应的化学方程式为Se＋H2△,H2Se。
(5)S与O同主族，原子序数S＞O，故原子半径S＞O；O与F同周期，原子序数O＜F，故原子半径O＞F，所以原子半径：S＞O＞F。
[答案] (1)ⅤA (2)弱酸 (3)SiH4的稳定性小于CH4 SiH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SiO2＋2H2O (4)Se＋H2△,H2Se (5)S＞O＞F
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.066
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.070
0.143
最外层电子数
6
2
3
常见化合价
＋1
－3、
＋5
－3、
＋5
焰色反应
黄色
单质的颜色
黄绿色
X
Y
Z
[合格过关练]
1．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是( )
A．碱金属单质的密度小，熔、沸点低
B．碱金属在室温下易被氧化
C．碱金属原子最外层电子都只有1个，容易失去
D．碱金属原子的核电荷数比较小
C [碱金属元素活泼的根本原因在于其最外层只有1个电子，容易失去。]
2．如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是( )
A．还原性
B．与水反应的剧烈程度
C．熔点
D．原子半径
C [由图可知，随碱金属的核电荷数的增大，碱金属的性质呈增大的趋势，碱金属的还原性增强，碱金属与水反应的剧烈程度增大，随核电荷数的增大，其原子半径增大，A、B、D项正确；随核电荷数的增大，碱金属单质的熔点逐渐减小，C项与图像不符，故选C项。]
3．对于可能存在的第119号元素， 有人称之为“类钫”。 根据周期表结构及元素性质变化趋势， 判断下列有关“类钫”的预测说法不正确的是( )
A．“类钫”元素位于元素周期表的第八周期， 在化合物中显＋1 价
B．“类钫”元素的非金属性极强， 其最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．“类钫”单质遇水剧烈反应， 可能发生爆炸
D．“类钫”单质的密度大于钫单质，且大于 1 g·cm－3
B [由碱金属最外层电子数都为1可知，“类钫”在化合物中呈＋1价，A正确；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物为强碱，B错误；碱金属从上到下元素的金属性逐渐增强，活泼性比钫还强，单质遇水剧烈反应，可能发生爆炸，C正确；碱金属从上到下，单质的密度逐渐增大，“类钫”的密度应是碱金属中最大，D正确。]
4．A、B、C、D四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，若A、D两气体混合见光爆炸，A、B两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则C瓶装的气体是( )
A．HBr B．HCl
C．Cl2 D．H2
B [A、D两气体混合见光爆炸可知两气体为Cl2和H2，又A、B两气体混合有暗红色小液滴可知A、B为Cl2和HBr。所以A为Cl2，B为HBr，D为H2，则C为HCl。]
5．下列关于卤素的叙述正确的是( )
A．卤素是典型的非金属元素，其单质不能与其他非金属单质化合
B．卤素单质越活泼，其熔、沸点就越高
C．卤素各单质都能与水剧烈反应
D．卤素的单质都能与氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
D [卤素能与其他非金属元素化合，如H、C等；卤素单质越活泼，其相对分子质量越小，其熔、沸点越低；卤素单质中只有氟能与水剧烈反应。]
6．下列关于同主族元素的说法错误的是( )
A．同主族元素随原子序数递增，元素原子的得电子能力逐渐增强
B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化能力逐渐减弱
C．同主族元素原子最外层电子数都相同
D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
A [同主族元素，最外层电子数相同，随原子序数增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故A错误，B、C、D正确。]
7．下列操作能达到实验目的的是( )
A．检验钠和钾：分别取小粒投入含酚酞的水中，观察溶液颜色变化
B．检验氯化钠、溴化钾、碘化钾溶液：分别滴加溴水，再加入四氯化碳，振荡，观察颜色
C．除去氯化钾中的少量碘化钾：溶于水，并通入足量氯气，加热蒸干
D．证明钾比钠活泼：向氯化钠水溶液中加入一小粒钾，观察现象
C [钠、钾与水反应都生成强碱，使溶液呈红色，A错；NaCl、KBr与溴水均不反应，故无法区别，B错；钾与NaCl溶液中的H2O反应，而不可能置换出钠，D错。]
8．1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239少54个质子和100个中子，则A元素在元素周期表中的位置是( )
A．第三周期ⅠA族 B．第三周期ⅡA族
C．第五周期ⅠA族 D．第四周期ⅦA族
C [镤239的质子数为239－148＝91，所以A元素的质子数为91－54＝37，所以A元素位于第五周期ⅠA族。]
9．如图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于周期表中第四周期，则B元素是( )
A．P B．Si
C．Cl D．S
A [因E在第四周期，A、B、C、D为前三周期元素，应位于ⅢA族右边。设B的原子序数为x，则D为(x－8)，E为(x＋18)，则(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，故B元素为P。]
10．运用元素周期律分析，下列说法错误的是( )
A．Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．As是第四周期ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱
C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
B [同主族元素，随原子序数的增大，自上而下元素的金属性增强，非金属性减弱，ⅡA族元素Mg和Ra，原子序数Mg
[素养培优练]
11．同周期三种元素X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断正确的是( )
A．含氧酸的酸性HXO4
C．气态氢化物稳定性按X、Y、Z顺序减弱
D．原子半径按X、Y、Z顺序减小
C [由题意可知X、Y、Z的最高正价分别为＋7、＋6、＋5，所以X、Y、Z的原子序数依次减小，①酸性：H3ZO4
结合表中的有关信息，下列说法正确的是( )
A．元素⑥、②、⑧的金属性逐渐增强
B．元素的非金属性：⑤<④
C．元素③、⑥都是碱金属元素
D．元素⑧的单质是半导体
C [由④、⑦的常见化合价及原子半径可以推出④为P，⑦为N；①比⑦的半径略小，且最外层有6个电子，则①为O；⑥的焰色反应为黄色，则⑥为Na；③的常见化合价为＋1且在8种元素中③的原子半径不是最小，则③应为Li，故②应为Mg；⑤的单质的颜色为黄绿色，则⑤为Cl；⑧的最外层有3个电子，结合原子半径，可知⑧为Al。元素⑥、②、⑧的金属性逐渐减弱，A错误；元素的非金属性：⑤(Cl)>④(P)，B错误；铝不是半导体，而是电的良导体，D错误。]
13．X、Y、Z是短周期的三种主族元素，在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )
A.原子半径：X
C．若Z的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m
D．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强碱
B [同周期自左向右，原子半径减小，所以原子半径Y>Z，同主族自上而下，原子半径增大，所以原子半径Z>X，故原子半径：Y>Z>X，A不正确；同主族自上而下，非金属性减弱，所以非金属性X>Z，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以简单气态氢化物的热稳定性X>Z，B正确；硫元素的最高正价为＋6价，氧元素无最高正化合价，C错误；由于Y和Z位于短周期，故其最高价氧化物对应的水化物不可能均为强碱，D错误。]
14．已知下列转化关系：
请回答下列问题：
(1)写出M、N的化学式： 、 。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①X＋Y： ；
②M＋Y： 。
(3)X的一种含氧化合物常作潜水艇供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的反应方程式并标出氧元素的化合价 。
[解析] 由图示中“X＋Yeq \(――→,\s\up7(点燃))NaCl”和“X＋H2O―→H2＋M”可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。
[答案] (1)NaOH NaClO (2)①2Na＋Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2NaCl ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O (3)2Na＋eq \(O,\s\up6(0))2eq \(=====,\s\up7(点燃))Na2eq \(O,\s\up6(－1))2
15．为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2，并将Cl2依次通入NaBr溶液，和淀粉KI溶液中。如下图所示仪器和药品，试完成下列问题：
(1)若所制取气体从左到右流向时，上述仪器接口的连接顺序为 接 ， 接 ， 接 ， 接 。
(2)实验开始后装置5中反应的化学方程式为
。
(3)装置3的作用是 ，反应的离子方程式为
。
(4)装置1中产生的现象是 ，反应的化学方程式为
。
[解析] 首先弄清实验原理及目的：通过卤素单质之间的置换反应证明它们之间氧化性强弱。为此通过装置4和装置5来制取Cl2，再通过Cl2与NaBr和淀粉KI溶液反应，并通过现象来证明反应情况，实验过程中要注意尾气处理，以防止污染空气。
[答案] (1)F G H D C B A E (2)MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3)吸收未反应完的Cl2，防止污染空气 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)溶液显蓝色 Cl2＋2KI===2KCl＋I2
16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。
(1)阴影部分元素在元素周期表中的位置为 族。
(2)根据元素周期律预测H3AsO4属于强酸还是弱酸？ 。
(3)碳和硅元素的氢化物都可以燃烧，但硅元素的氢化物在空气中可以自燃，其原因是 。试写出Si的氢化物完全燃烧的化学方程式：
。
(4)O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：
。
(5)试比较S、O、F三种元素的原子半径大小： (填元素符号)。
[解析] (1)图中阴影部分为氮族元素，即ⅤA族。
(2)在周期表中，砷元素的非金属性比磷元素的弱，磷酸属于中强酸，故H3AsO4属于弱酸。
(3)甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物应该是水和硅的氧化物，即SiH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SiO2＋2H2O。
(4)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，“S与H2反应有一定限度”属于可逆反应，故Se与H2反应也应该是可逆反应，反应的化学方程式为Se＋H2△,H2Se。
(5)S与O同主族，原子序数S＞O，故原子半径S＞O；O与F同周期，原子序数O＜F，故原子半径O＞F，所以原子半径：S＞O＞F。
[答案] (1)ⅤA (2)弱酸 (3)SiH4的稳定性小于CH4 SiH4＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SiO2＋2H2O (4)Se＋H2△,H2Se (5)S＞O＞F
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/nm
0.066
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.070
0.143
最外层电子数
6
2
3
常见化合价
＋1
－3、
＋5
－3、
＋5
焰色反应
黄色
单质的颜色
黄绿色
X
Y
Z
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