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苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第2课时巩固练习
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 微粒之间的相互作用第2课时巩固练习，共9页。
[合格过关练]
1．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )
A．化学键，化学键
B．化学键，分子间作用力
C．分子间作用力，化学键
D．分子间作用力，分子间作用力
B [CO2与金属镁反应是化学变化，反应过程中存在化学键的断裂和形成，故需要克服化学键，干冰形成CO2气体是状态之间的转化，仅需要克服分子间作用力。]
2．当碘升华时，下列各项不发生变化的是( )
A．分子间距离 B．分子间作用力
C．聚集状态 D．分子内共价键
D [碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距增大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有变化。]
3．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．HCl MgCl2 NH4Cl
B．H2O Na2O CO2
C．NH3 H2O CO2
D．CaCl2 NaOH H2O
C [A项，HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。]
4．下列说法不正确的是( )
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键
D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键
C [非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得失电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中，一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中，铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D正确。]
5．下列说法正确的是( )
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．氢键属于化学键
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高
D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键
C [水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。]
6．关于氢键，下列说法不正确的是( )
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
C [氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此，HF的沸点高是由氢键所致，水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互连结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；C选项NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正确。]
7．下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是( )
B．2NaCleq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑
C．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
C [A项，反应中断裂的是N2中的N≡N键和H2中的H—H键，形成的是NH3中的N—H键，变化的都是共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，在反应中有离子键的断裂(Na＋与HCOeq \\al(－,3))，又有共价键的断裂(HCOeq \\al(－,3)中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na＋与COeq \\al(2－,3))，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项，反应中没有共价键的断裂和形成，错误。]
8．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
B [H2O2为共价化合物，电子式中存在共用电子对，不是阴阳离子，A错误；CS2的空间填充模型为，B正确；14C质子数为6，C错误；结构式用一根短线表示一对电子，其他电子不表示出来，D错误。]
9．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
D [题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。]
10．传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关，果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之像。下列关于碘等物质的说法中正确的是( )
A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D [HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；He为单原子分子，不存在共价键，故C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成NaCO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，生成二氧化碳和水，破坏共价键，故D正确。]
11．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
12．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
已打开的安全气囊
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。
[解析] (1)N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为eq \\al(·,·)N· ·Neq \\al(·,·)。(2)Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为。
[答案] (1) (2)Fe (3)离子键和共价键
[素养培优练]
13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A．1 ml NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为－
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
A [根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NHeq \\al(＋,4)与H－通过离子键结合为离子化合物，其电子式为，其中NHeq \\al(＋,4)内部存在N—H键，因此1 ml NH5中含有4NA个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。]
14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是( )
A．最高价含氧酸酸性：XB．X、Y、Z可形成离子化合物
C．W与M可形成共价化合物
D．M与W形成的化合物含共价键
A [首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素，则为Na。酸性H2CO315．下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：
请用化学用语回答下列问题：
(1)在上述元素中，金属性最强的是 ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是 。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物 。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式： ，该物质所含化学键类型： ，0.1 ml X与水反应转移电子数为 个。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式： 。
[解析] (1)根据题目所给信息，金属性强的在ⅠA族，从上到下金属性增强，故②的金属性最强，为K；③～⑦中，原子半径最大的是Mg。
(2)最高价氧化物对应水化物中酸性越强，说明其非金属性越强，①～⑨中O、F没有正价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，分子式为HClO4，①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(3)③、⑨形成的化合物是MgCl2，属于离子化合物，电子式为。
(4)①、⑦形成淡黄色物质是Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，该物质中化学键是离子键和共价键，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 ml O2时转移2 ml电子，0.1 ml Na2O2反应生成0.05 ml O2，共转移电子0.1NA个。
(5)⑥、⑧形成相对分子质量为66的共价化合物Y的分子式为N2F2，其电子式为。
[答案] (1)K Mg
(2)HClO4 Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(3)
16．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的eq \f(3,4)，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：
(1)C元素在元素周期表中的位置是 ；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(2)写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式 、 。
(3)A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是 (填化学式)。
(4)F含有的化学键类型是 、 。
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为
。
[解析] A原子核内没有中子，则A为H，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐F，则B为N，因HNO3＋NH3===NH4NO3，F为NH4NO3，D与A同主族，且与E同周期，则D为Na，E为第三周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的eq \f(3,4)，即最外层电子数为8×eq \f(3,4)＝6，即E为S，能与H、N、Na、S形成原子个数比不相同的若干种化合物的元素C应为O。
(1)由以上分析可知，C为O，O元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族；C、D、E三种元素简单离子分别是O2－、Na＋、S2－，S2－三层电子，O2－和Na＋只有2层电子，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，所以三种离子的半径由大到小的顺序为S2－＞O2－＞Na＋。
(2)分别由A、D与C形成的原子个数比为1∶1的化合物分别是H2O2、Na2O2。
(3)甲为H2O，乙为H2S，由于水常温下是液体，H2S为气体，则沸点较高的是水。
(4)由推断知F为NH4NO3，含有的化学键类型是离子键、共价键。
(5)该反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
[答案] (1)第二周期ⅥA族 S2－＞O2－＞Na＋
(3)H2O (4)离子键 共价键
(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NH4Cl
所含化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
⑦
⑧
3
①
③
④
⑨
4
②
[合格过关练]
1．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( )
A．化学键，化学键
B．化学键，分子间作用力
C．分子间作用力，化学键
D．分子间作用力，分子间作用力
B [CO2与金属镁反应是化学变化，反应过程中存在化学键的断裂和形成，故需要克服化学键，干冰形成CO2气体是状态之间的转化，仅需要克服分子间作用力。]
2．当碘升华时，下列各项不发生变化的是( )
A．分子间距离 B．分子间作用力
C．聚集状态 D．分子内共价键
D [碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距增大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有变化。]
3．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．HCl MgCl2 NH4Cl
B．H2O Na2O CO2
C．NH3 H2O CO2
D．CaCl2 NaOH H2O
C [A项，HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。]
4．下列说法不正确的是( )
A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素
B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键
D．共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键
C [非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得失电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中，一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中，铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子键就属于离子化合物，D正确。]
5．下列说法正确的是( )
A．因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定
B．氢键属于化学键
C．水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高
D．水分子之间无分子间作用力，只有氢键
C [水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。]
6．关于氢键，下列说法不正确的是( )
A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致
B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
C [氢键是某些氢化物(NH3、H2O、HF)分子间存在的比分子间作用力稍强的作用力。它的存在使氢化物的熔点、沸点相对较高，因此，HF的沸点高是由氢键所致，水在结冰时体积膨胀是由于水分子大范围的以氢键相互连结，形成相对疏松的晶体，从而在结构上有许多空隙，造成体积膨胀。氨分子和水分子之间主要是以氢键结合的，故A、B、D选项正确；C选项NH3的稳定性取决于N—H键，而不是氢键，故C不正确。]
7．下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是( )
B．2NaCleq \(=====,\s\up7(通电))2Na＋Cl2↑
C．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
D．2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl
C [A项，反应中断裂的是N2中的N≡N键和H2中的H—H键，形成的是NH3中的N—H键，变化的都是共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，在反应中有离子键的断裂(Na＋与HCOeq \\al(－,3))，又有共价键的断裂(HCOeq \\al(－,3)中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na＋与COeq \\al(2－,3))，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项，反应中没有共价键的断裂和形成，错误。]
8．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是( )
B [H2O2为共价化合物，电子式中存在共用电子对，不是阴阳离子，A错误；CS2的空间填充模型为，B正确；14C质子数为6，C错误；结构式用一根短线表示一对电子，其他电子不表示出来，D错误。]
9．下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是( )
A．3和8 B．1和16
C．12和17 D．6和16
D [题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。]
10．传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关，果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之像。下列关于碘等物质的说法中正确的是( )
A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl－，所以HCl是离子化合物
B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键
D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键
D [HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，故A错误；碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，故B错误；He为单原子分子，不存在共价键，故C错误；NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成NaCO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，生成二氧化碳和水，破坏共价键，故D正确。]
11．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
12．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
已打开的安全气囊
(1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为 。
(2)Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)。
(3)KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。
[解析] (1)N2分子内含有三键，氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为eq \\al(·,·)N· ·Neq \\al(·,·)。(2)Na与Fe2O3发生置换反应，故生成的还原产物为Fe。(3)KClO4是离子化合物，含有离子键、极性共价键；K属于19号元素，原子结构示意图为。
[答案] (1) (2)Fe (3)离子键和共价键
[素养培优练]
13．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是( )
A．1 ml NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
C．NH5的电子式为－
D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
A [根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NHeq \\al(＋,4)与H－通过离子键结合为离子化合物，其电子式为，其中NHeq \\al(＋,4)内部存在N—H键，因此1 ml NH5中含有4NA个N—H键。H－具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑。]
14．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是( )
A．最高价含氧酸酸性：X
C．W与M可形成共价化合物
D．M与W形成的化合物含共价键
A [首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素，则为Na。酸性H2CO3
请用化学用语回答下列问题：
(1)在上述元素中，金属性最强的是 ，在③～⑦元素中，原子半径最大的是 。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 (填物质化学式)。写出①和④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
。
(3)用电子式表示③和⑨形成的化合物 。
(4)表中元素①和⑦可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式： ，该物质所含化学键类型： ，0.1 ml X与水反应转移电子数为 个。
(5)表中元素⑥和⑧可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式： 。
[解析] (1)根据题目所给信息，金属性强的在ⅠA族，从上到下金属性增强，故②的金属性最强，为K；③～⑦中，原子半径最大的是Mg。
(2)最高价氧化物对应水化物中酸性越强，说明其非金属性越强，①～⑨中O、F没有正价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，分子式为HClO4，①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，④的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(3)③、⑨形成的化合物是MgCl2，属于离子化合物，电子式为。
(4)①、⑦形成淡黄色物质是Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，该物质中化学键是离子键和共价键，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成1 ml O2时转移2 ml电子，0.1 ml Na2O2反应生成0.05 ml O2，共转移电子0.1NA个。
(5)⑥、⑧形成相对分子质量为66的共价化合物Y的分子式为N2F2，其电子式为。
[答案] (1)K Mg
(2)HClO4 Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
(3)
16．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的eq \f(3,4)，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。
请回答下列问题：
(1)C元素在元素周期表中的位置是 ；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(2)写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式 、 。
(3)A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是 (填化学式)。
(4)F含有的化学键类型是 、 。
(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为
。
[解析] A原子核内没有中子，则A为H，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐F，则B为N，因HNO3＋NH3===NH4NO3，F为NH4NO3，D与A同主族，且与E同周期，则D为Na，E为第三周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的eq \f(3,4)，即最外层电子数为8×eq \f(3,4)＝6，即E为S，能与H、N、Na、S形成原子个数比不相同的若干种化合物的元素C应为O。
(1)由以上分析可知，C为O，O元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族；C、D、E三种元素简单离子分别是O2－、Na＋、S2－，S2－三层电子，O2－和Na＋只有2层电子，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，所以三种离子的半径由大到小的顺序为S2－＞O2－＞Na＋。
(2)分别由A、D与C形成的原子个数比为1∶1的化合物分别是H2O2、Na2O2。
(3)甲为H2O，乙为H2S，由于水常温下是液体，H2S为气体，则沸点较高的是水。
(4)由推断知F为NH4NO3，含有的化学键类型是离子键、共价键。
(5)该反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑。
[答案] (1)第二周期ⅥA族 S2－＞O2－＞Na＋
(3)H2O (4)离子键 共价键
(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
选项
A
B
C
D
物质
CO2
MgCl2
HCl
NH4Cl
所含化学键类型
共价键
离子键、共价键
离子键
离子键、共价键
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑤
⑥
⑦
⑧
3
①
③
④
⑨
4
②
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