2021学年第一单元 研究物质的实验方法同步测试题

这是一份2021学年第一单元 研究物质的实验方法同步测试题，共7页。试卷主要包含了鉴定NaCl的最佳方法是，下列叙述不正确的是，离子检验的常用方法有三种等内容，欢迎下载使用。

A．焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色，是一种化学反应
B．焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法
C．焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色
D．每次焰色反应实验结束，都要用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取其他溶液
2．鉴定NaCl的最佳方法是( )
A．焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
B．焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
C．焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D．焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
3．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A．AgNO3 B．稀硫酸
C．稀盐酸 D．稀硝酸
4．下列叙述不正确的是( )
A．酒精和汽油可以用水加以鉴别
B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维
C．用澄清石灰水检验CO中混有的CO2
D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末
5．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液，可加入下列一种试剂( )
A．NaOH溶液
B．Ba(NO3)2溶液
C．Ba(OH)2溶液
D．AgNO3溶液
6．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量溶液滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解。
③取上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验，以下推测不正确的是( )
A．一定有SOeq \\al(2－,4)
B．一定有COeq \\al(2－,3)
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SOeq \\al(2－,4)是否存在
7．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是( )
8．离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法不合理的是( )
A．NHeq \\al(＋,4)——气体法
B．Cl－——沉淀法
C．Na＋——显色法
D．Ca2＋——气体法
9．下列溶液中离子检验的结论正确的是( )
A．加稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液可能含有COeq \\al(2－,3)
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SOeq \\al(2－,4)
C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－
D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀消失，原溶液一定含有Ba2＋
10．某溶液中含有大量的 Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)等三种阴离子。如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加 HNO3 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液 ④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①④②③ B．④②①③
C．③②①④ D．④②③②①
11．有一瓶溶液只含Cl－、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Na＋、NHeq \\al(＋,4)、K＋、Mg2＋七种离子中的某几种。经实验：
①原溶液eq \(――→,\s\up7(过量NaOH))白色沉淀
②将①所得溶液eq \(――→,\s\up7(△))放出使红色石蕊试液变蓝的气体
③原溶液中加入BaCl2溶液不产生沉淀
④原溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解
回答下列问题：
(1)原溶液中一定含有的离子是________，一定不含的离子是________，可能含有的离子是________。
(2)有同学认为实验④可以省略，你认为呢？(填“可以”或“不可以”)________，说明理由__________________________。
(3)可能含有的离子如何加以确定？__________________________(不需要叙述操作过程)。
12．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物依次进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________。
课时作业8 物质的检验
1．解析：焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色，不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色，A错误，C正确；焰色反应是根据火焰呈现出的特殊颜色，判断金属或金属离子存在的一种方法，对没有焰色现象的物质不能检验，B错误；D操作叙述正确。
答案：CD
2．解析：Na＋焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl－。
答案：A
3．解析：将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取少量装于3支试管)中，产生白色沉淀的是BaCl2，有气泡产生的是Na2CO3，无现象的是NaCl。
答案：B
4．解析：Na2SO4和NaCl的焰色反应都为黄色。
答案：D
5．解析：A项不能鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl；B项不能鉴别(NH4)2SO4和Na2SO4；D项，均有白色沉淀。
答案：C
6．解析：向①中生成的白色沉淀中继续滴加过量稀盐酸时，沉淀部分溶解，且产生CO2气体，证明原溶液中一定含有SOeq \\al(2－,4)和COeq \\al(2－,3)。加入AgNO3溶液产生白色沉淀AgCl，并不能确定原溶液中是否有Cl－，因为原溶液中已经加入了稀盐酸。
答案：D
7．解析：由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发，然后进行焰色反应。A、溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，正确；B、过滤时除掉不溶性杂质，用玻璃棒来引流，正确；C、蒸发结晶过程中也用到玻璃棒，目的是防止液体受热不均，液体外溅，正确；D、焰色反应验证钾元素要透过蓝色钴玻璃观察，紫色是钾焰色反应所呈现出的颜色，错误。
答案：D
8．答案：D
9．解析：原溶液中含有COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)均会出现题述现象；B项，原溶液中可能含有SOeq \\al(2－,4)或Ag＋；C项，含Cl－、COeq \\al(2－,3)等的溶液均可与AgNO3溶液中的Ag＋反应产生白色沉淀；D项，含Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋的溶液均可与Na2CO3溶液中的COeq \\al(2－,3)反应生成能溶于盐酸的白色沉淀。
答案：A
10．解析：检验Cl－可以使用Ag＋，检验SOeq \\al(2－,4)可以使用Ba2＋，检验COeq \\al(2－,3)可以使用H＋，而Ag＋和Ba2＋都可以与COeq \\al(2－,3)结合成沉淀，所以需先检验COeq \\al(2－,3)，此时可以加入稀硝酸，检验Cl－所用的Ag＋可以与SOeq \\al(2－,4)结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验SOeq \\al(2－,4)，此时可以加入Ba(NO3)2溶液，最后检验Cl－，可以加入AgNO3溶液，为不干扰到Cl－检验，在加入AgNO3溶液之前先过滤，故选A。
答案：A
11．答案：(1)Cl－、NHeq \\al(＋,4)、Mg2＋ COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)'Na＋、K＋
(2)可以 因为已排除SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)，则一定有阴离子Cl－
(3)通过焰色反应确定
12．解析：(1)混合物放入水中得到无色溶液，肯定无CuSO4，因为CuSO4溶液是蓝色的。因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀，所以无法确定存在哪些物质。
(2)焰色反应呈黄色，说明存在钠盐，即混合物中肯定含有Na2SO4。不能确定哪种物质肯定不存在。
(3)在(2)中通过焰色反应，确定混合物中含有Na2SO4，则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液，否则和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，不溶于盐酸；另外混合物中也一定不含AgNO3溶液，否则加入盐酸会生成白色AgCl沉淀。白色沉淀溶于盐酸，并放出气体，则一定为MgCO3。
(4)通过上述实验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3。
答案：(1)
(2)
(3)
(4)Al2(SO4)3
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀
产生或溶解
灼烧或反应中
有颜色变化
反应中有
气体产生
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
无
CuSO4
溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
Na2SO4
无
钠的焰色反应呈黄色
MgCO3
Ba(NO3)2
AgNO3
MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；若有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；若有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失