新疆维吾尔自治区2022年中考化学真题解析版

新疆维吾尔自治区2022年中考化学真题

一、单选题

1．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．蜡烛燃烧 B．酒精挥发 C．铁丝弯曲 D．湿衣晾干

【答案】A

【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别

【解析】【解答】A、蜡烛燃烧的过程中有新物质生成，如生成了二氧化碳，属于化学变化。符合题意；

B、酒精挥发涉及物质物态的变化，该过程中没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意；

C、铁丝弯曲的过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意；

D、冰雪融化过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化。不符合题意；

故答案为：A。

【分析】有新物质生成的变化为化学变化。

2．下列不属于化石能源的是（　　）

A．煤 B．风能 C．石油 D．天然气

【答案】B

【知识点】常见能源的种类、能源的分类

【解析】【解答】A、化石燃料包括煤、石油、天然气，故煤属于化石燃料，不符合题意；

B、化石燃料包括煤、石油、天然气，故风能不属于化石燃料，符合题意；

C、化石燃料包括煤、石油、天然气，故石油属于化石燃料，不符合题意；

D、化石燃料包括煤、石油、天然气，故天然气属于化石燃料，不符合题意；

答案为：B。

【分析】化石能源包括煤、石油和天然气。

3．每年3月22日为“世界水日”。下列图标表示节水标志的是（　　）

A． B．

C． D．

【答案】C

【知识点】几种常见的与化学有关的图标

【解析】【解答】A、该图标是禁止燃放鞭炮的标志，不符合题意；

B、该图标为有毒物质的标志，不符合题意；

C、该图标为节水标志，符合题意；

D、该图标为禁止吸烟的标志，不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.图示为禁止燃放鞭炮标志；
B.图示为有毒标志；
C.图示为节水标志；
D.图示为禁止吸烟标志。

4．下列做法不利于环境保护的是（　　）

A．回收废弃塑料 B．防治废气污染

C．积极植树造林 D．就地焚烧垃圾

【答案】D

【知识点】空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响

【解析】【解答】A、回收废弃塑料，可减少白色污染，实现资源的循环利用，有利于环境保护，故A不符合题意；

B、防治废气污染，减少有毒有害气体的排放，有利于环境保护，故B不符合题意；

C、积极植树造林，可减少对大气污染物的吸收，增强植物对空气的净化功能，有利于环境保护，故C不符合题意；

D、就地焚烧垃圾，会产生大量污染性气体、废渣、废液，会造成空气污染、水体污染、土壤污染等问题，不利于环境保护，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】回收废弃塑料、防治废气污染、积极植树造林均有利于环境保护。

5．“中国天眼”FAST的“眼镜片”是由金刚砂(SiC)制造。其中Si的化合价为+4，则C的化合价为（　　）

A．-4 B．-3 C．-2 D．-1

【答案】A

【知识点】有关元素化合价的计算

【解析】【解答】根据化合价代数和为零，在碳化硅中由于硅元素显+4价，故设碳元素化合价为，；

故答案为：A。

【分析】根据化合物中化合价代数和为0计算。

6．下列金属中，活动性最强的是（　　）

A．铜 B．铝 C．镁 D．铁

【答案】C

【知识点】金属活动性顺序及其应用

【解析】【解答】根据常见金属的活动性顺序，可知选项中给出的金属Mg的活动性最强．
 

故选C．

【分析】常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，本题考查了金属活动性顺序完成此题，可以依据金属活动性顺序进行．要求同学们熟记金属活动性顺序．

7．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）

A．石蕊溶液可检测酸雨 B．稀有气体可作保护气

C．生石灰可作发热剂 D．金刚石可切割大理石

【答案】A

【知识点】氮气及稀有气体的用途；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途

【解析】【解答】A、酸雨是pH<5.6的雨水，石蕊试液不能准确测得雨水的pH，说法符合题意；

B、稀有气体化学性质稳定，不易与其他物质反应，可作保护气，说法不符合题意；

C、生石灰与水反应放热，故生石灰可作为发热剂，说法不符合题意；

D、金刚石是天然存在硬度最大的物质，可以切割大理石，说法不符合题意

故答案为：A。

【分析】A.石蕊能使酸性溶液变红；
B.稀有气体化学性质稳定；
C.生石灰与水反应放热；
D.金刚石硬度大，可以切割大理石。

8．甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）

A．甲和乙的溶解度相等

B．t1℃时100g水中加入40g甲，所得溶液的溶质质量分数为40%

C．t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

D．t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时均没有晶体析出

【答案】C

【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用

【解析】【解答】A、溶解度跟温度紧密相关，没有明确温度时，溶质的溶解度大小关系不能确定，故A不符合题意；

B、t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度下100g水中最多溶解甲的质量为30g，此时溶液溶质质量分数为，故B不符合题意；

C、t2℃时，甲、乙的溶解度均为65g，即100g水中最多溶解甲或者乙的质量为65g，即可形成饱和溶液。故t2℃时甲和乙各65g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，故C符合题意；

D、t2℃是甲和乙的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度均减小，所以甲和乙的饱和溶液降温时均有晶体析出，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A.溶解度与温度有关；
B. t1℃甲物质的溶解度为30g；
D.t2℃是甲和乙的饱和溶液，降温到t1℃时，两者的溶解度均减小，都有晶体析出。

9．下列实验能达到目的的是（　　）

A．测定空气中氧气的含量

B．探究甲烷中是否含碳元素

C．验证质量守恒定律

D．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

【答案】C

【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；一定溶质质量分数的溶液的配制

【解析】【解答】A、木炭燃烧后生成二氧化碳，不能是装置内气压减小，水不能到吸入装置则无法测定空气中氧气含量，选项不符合题意；

B、如图所示，反应后可观察到烧杯内壁出现小水滴，证明甲烷燃烧后生成水，说明甲烷含氢元素，但无法证明甲烷是否含碳元素，选项不符合题意；

C、如图在密闭容器内，红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，反应前后物质的总质量不变，从而验证质量守恒定律，选项符合题意；

D、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量筒是用于量取水的体积的，不能用于溶解氯化钠，选项不符合题意；

答案为：C。

【分析】A.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差；
B.在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水；
D.不能用量筒溶解固体。

10．下列有关鉴别和除杂的方法错误的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【知识点】物质除杂或净化的探究；物质的鉴别、推断

【解析】【解答】A、硫酸钡难溶于水，硫酸钠能溶于水，加入足量的水不溶的是硫酸钡，溶解的是硫酸钠，选项不符合题意；

B、二氧化锰能作为过氧化氢分解生成氧气的催化剂，故加入过氧化氢溶液发现放出气体的就是二氧化锰，无明显现象的是木炭粉，选项不符合题意；

C、铁活动性比铜强，可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量的铁后能将硫酸铜除尽，过滤即可得到硫酸亚铁溶液，符合除杂要求，选项不符合题意；

D、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但由于加入的碳酸钠是过量，则最终碳酸钠有剩余是新杂质，不符合除杂要求，选项符合题意；

故答案为：D。

【分析】除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

二、填空题

11．“关注食品安全，共享健康生活”。乌鲁木齐市正在创建全国食品安全示范城市。

（1）食物变质是　         　(填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)，该变化过程中会产生很多对人体有害的物质，因此不要食用过期食物。

（2）为了预防骨质疏松，应给人体补充适量的　     　元素，但过量补充也不利于人体健康。

（3）烤鱿鱼是同学们喜欢的食物。鱿鱼含有丰富的　     　(填“蛋白质”或“糖类”)，不法商家用甲醛溶液浸泡鱿鱼以延长保质期，但甲醛对人体有严重危害。

（4）尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的　     　肥，农产品中残留的化肥和农药对人体健康有危害，应合理施用化肥农药。

（5）净水器净化水利用了活性炭的　     　性。自来水硬度较大不宜直接饮用，为了降低水的硬度，生活中常采用的方法是 　     　。宇航员在飞船中呼吸的氧气来自电解水，写出电解水的化学方程式　                     　。

【答案】（1）缓慢氧化

（2）钙或Ca

（3）蛋白质

（4）氮

（5）吸附；煮沸；

【知识点】电解水实验；硬水与软水；常见化肥的种类和作用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃

【解析】【解答】(1)食物氧化腐败的过程持续时间较长，是一个缓慢氧化的过程，故填缓慢氧化；

(2)钙元素主要参与人体骨骼的构建，缺钙时会引发骨质疏松等症状。故填钙；

(3)肉类、海鲜、豆制品、奶制品中富含的营养物质为蛋白质，故鱿鱼中富含的营养物质为蛋白质，故填蛋白质；

(4)尿素中含有的营养素为氮元素，故属于氮肥，故填氮；

(5)活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素或异味物质，可用于净水。故填吸附；

硬水中含有较多的钙镁化合物，在加热煮沸过程中，钙镁化合物会形成沉淀，从而降低水的硬度。故填煮沸；

电解水时生成氢气和氧气，其化学方程式为 ，故填；

【分析】（1）食物变质是缓慢氧化的过程；
（2）为了预防骨质疏松，应给人体补充适量的钙元素；
（3）鱿鱼含有丰富的蛋白质；
（4）尿素含有N元素，属于氮肥；
（5）活性炭具有吸附性；生活中通常通过加热煮费降低水的硬度；电解水生成氢气和氧气。

12．第24届冬奥会在北京成功举办，各项科技的运用向全世界展示了“中国智造”。

（1）“冰墩墩”的冰晶外壳由塑料制成，塑料属于　         　(填“天然材料”或“合成材料”)

（2）冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度　     　(填“大”或“小”)的优点。场馆内的冰壶机器人，其电池选用密度小且能提供足够能量的锂电池。请计算氧化锂(Li2O)中，锂、氧元素的质量比　     　。

（3）冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。图甲是镓(Ga)原子的结构示意图，镓原子在化学反应中容易　     　(填“失去”或“得到”)电子，形成镓离子的符号为　     　。

（4）甲醇可做燃料。图乙是甲醇发生燃烧反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式　                          　。冬奥火炬“飞扬”采用氢气作燃料，致力于实现“碳中和”目标。献教育甲醇燃烧，氢气可实现零碳排放。关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，其灭火原理是　           　。

【答案】（1）合成材料

（2）大；7：8

（3）失去；Ga3+

（4）；隔离可燃物

【知识点】合金与合金的性质；塑料的使用与发展；核外电子在化学反应中的作用；物质组成的综合计算；灭火的原理和方法

【解析】【解答】(1)塑料属于合成材料。

(2)合金比组成它的金属的硬度大；氧化锂(Li2O)中，锂、氧元素的质量比为（7×2）：16=7：8。

(3)镓原子的最外层电子数为3，易失去3个电子，形成带3个正电荷的稼离子，符号为Ga3+。

(4)由图可知，甲是CH3OH，乙是O2，丙是CO2，丁是H2O，反应的化学方程式为；关闭火炬燃气，使火炬隔离了可燃物，从而灭火。

【分析】（1）塑料属于合成材料；
（2）合金的硬度大于组分金属；根据化学中元素质量比=原子个数×相对原子质量之比计算；
（3）镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去3个电子形成Ga3+；
（4）甲醇燃烧生成二氧化碳和水；关闭火炬的燃气开关是利用隔离可燃物的原理灭火。

13．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：

（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是　           　。

（2）写出一个符合反应②的化学方程式　                                           　；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是　     　(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）反应③可以选用的盐是　     　，你选择的依据是　                                       　。

A．NaNO3 B．CuSO4 C．NH4NO3 D．KNO3

（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是　             　。

【答案】（1）溶液变红色

（2）（答案不唯一，合理即可）；放热

（3）BC或CB；它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀

（4）分子构成不同

【知识点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质

【解析】【解答】(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。

(2)反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。

(3)A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；

B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应；

C、NH4NO3 能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应；

D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应；

则反应③中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。

(4)一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。

【分析】（1）碱性溶液能使酚酞溶液变红；
（2）反应②为酸碱中和反应；酸碱中和反应过程中温度先升高后降低，说明酸碱中和反应为放热反应；
（3）反应③应为复分解反应；
（4）二氧化碳和一氧化碳由分子构成，两者分子构成不同，因此两者的化学性质有很大的差异。

三、综合题

14．如图是实验室常用气体制备装置，根据图回答下列问题

（1）写出标有数字的仪器的名称①　     　②　     　。

（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，可选择的发生装置为　     　，发生反应的化学方程式为　                           　，该装置有一不足之处，应怎样改进　                   　。

（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应是　         　(填基本反应类型)，应选用的发生装置和收集装置是　     　。若要制取干燥的氢气，需要在发生装置和收集装置之间连接F装置，气体应该从　     　(填“a”或“b”)导管口进入。

【答案】（1）酒精灯；试管

（2）A；；在试管口塞一团棉花

（3）置换反应；BD或BE；a

【知识点】置换反应及其应用；气体制取装置的探究

【解析】【解答】(1)由图示可知，仪器①为酒精灯，仪器②为试管。故填酒精灯；试管；

(2)高锰酸钾制取氧气为固体加热型反应，所以发生装置选A；

高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为 ；故填：；

高锰酸钾制取氧气时，为了防止固体粉末进入导气管，堵塞导管，需要在试管口塞一团棉花，故填在试管口塞一团棉花；

(3)锌和稀硫酸反应制取氢气，发生的反应化学方程式为 ，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故填置换反应；

该反应为固液不加热型反应，所以发生装置选B；应为氢气密度小于空气且不溶于水，则可用向下排空气法或排水法收集；故发生装置和收集装置可选BD或BE，故填BD或BE；

若要收集干燥的氢气，则需要用干燥装置进行干燥，用F装置进行干燥时，因为氢气密度小于浓硫酸密度，则氢气需要从a口进，b口出，故填a；

【分析】（1）仪器①为酒精灯，仪器②为试管；
（2）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，要在试管口放一团棉花；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；氢气的密度比空气小，难溶于水，可用装置D或E收集；氢气不和浓硫酸反应反应，浓硫酸具有吸水性，可用浓硫酸干燥，氢气密度小于浓硫酸密度，气体应该从a导管口进入。

15．2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。

（1）【查阅资料】

①维生素C(C6H8O6)具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。

②柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。

③碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式　                           　。

（2）【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？

【猜想与假设】

同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO　     　。

同学乙认为产生的气体也不可能含有N2，因为　                   　。

同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。

（3）【进行试验】

（4）【解释与结论】

同学丁认为由实验II不能确定该气体中不含O2，理由是　                                                                 　。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。

（5）请你尝试从微粒变化的角度说一说该气体产生的原因　                                                                             　。

（6）【反思与评价】

维生素C泡腾片的保存注意事项是　         　。

（7）通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣，你觉得柠檬酸还可以用来____

A．作碳酸饮料的添加剂 B．做金属除锈剂

C．清洗饮水机 D．作锅炉除垢剂

【答案】（1）

（2）有毒；反应物中不含氮元素

（3）二氧化碳或

（4）只有纯氧才能使带火星的木条复燃，生成的气体中可能含有较少量的氧气

（5）柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳

（6）保持干燥

（7）A；B；C；D

【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用

【解析】【解答】查阅资料：（3）碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；

猜想与假设：因为泡腾片适用于人服用的不能生成对人体有害的物质，故此不可能生成一氧化碳，一氧化碳有毒，故填：有毒；而根据质量守恒定律反应前的维生素C、柠檬酸和碳酸氢钠中都不含氮元素，故此反应后也不可能生成含氮元素的氮气，故填：反应物中不含氮元素；

进行试验：根据将气体通入石灰水中现象是石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故说明气体中含有二氧化碳，故填：二氧化碳；

解释与结论：

（4）由于只有较纯的氧气才能使带火星的木条复燃，若气体中含有较少氧气或不含氧气都不能是木条复燃，因此木条不复燃不能说明没有氧气，故填：只有纯氧才能使带火星的木条复燃，生成的气体中可能含有较少量的氧气；

（5）柠檬酸中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合为碳酸，碳酸分解为水和二氧化碳；

反思与评价：（6）根据题意可知，泡腾片加水后会发生反应，故应在干燥的环境下保存，故填：保持干燥；

根据题意可知，柠檬酸水溶液显酸性。A、柠檬酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，可作为碳酸饮料的添加剂，正确；

B、酸能和铁锈中的氧化铁反应故做金属除锈剂，正确；

C、柠檬酸溶液显酸性能杀死水中的部分细菌，故可以清洗饮水机，正确；

D、酸能和水垢中的难溶性钙镁化合物反应，故作锅炉除垢剂，正确。

故答案为：ABCD。

【分析】（1）碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；
（2）CO为有毒气体；根据质量守恒定律分析；
（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（4）若气体中含有较少氧气或不含氧气都不能使木条复燃；
（5）柠檬酸电离时产生氢离子，碳酸氢钠电离时产生碳酸氢根离子，碳酸氢根离子与氢离子结合成水分子和二氧化碳分子；
（6）维生素C泡腾片溶于水会产生大量气泡；
（7）柠檬酸具有酸性，可作碳酸饮料的添加剂；可以与金属氧化物反应，作金属除锈剂；可以与水垢中的碳酸钙，氢氧化镁反应，可以清洗饮水机、作锅炉除垢剂。

四、计算题

16．一定浓度的次氯酸钠(NaClO)溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：。要制取7.45gNaClO，理论上需要NaCl的质量是多少？

【答案】解：设理论上需要NaCl的质量是，

答：理论上需要NaCl的质量是5.85g。

【知识点】根据化学反应方程式的计算

【解析】【解答】 设理论上需要NaCl的质量是，

答：理论上需要NaCl的质量是5.85g。

【分析】根据 计算。