苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化练习题

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 硫及其化合物的相互转化练习题，共8页。试卷主要包含了实现下列变化需要加入氧化剂的是等内容，欢迎下载使用。

A．C B．CO2
C．C和CO2 D．CO
2．在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是( )
A．F－、I－、S2－
B．Fe3＋、MnOeq \\al(－,4)、NOeq \\al(－,3)
C．ClOeq \\al(－,4)、Mg
D．Cl2、Fe3＋、Al
3．实现下列变化需要加入氧化剂的是( )
A．Cu→CuSO4 B．CO2→CO
C．KClO3→O2 D．Fe2O3→Fe
4．在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是( )
A．CO2气体通入石灰水：
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．SO2通入氢硫酸溶液：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C．CO气体通入盛有灼热CuO的试管中：
CO＋CuOeq \(=====,\s\up7(△))CO2＋Cu
D．将氨气通入硝酸中：NH3＋HNO3===NH4NO3
5．(多选)已知在溶液中有下列反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2和2KI＋Br2===2KBr＋I2，则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是( )
A．氧化性：Cl2>Br2>I2
B．还原性：KCl>KBr>KI
C．氧化性：Cl2Cl－。
答案：AD
6．解析：被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5:1，不管转移电子数多少，比例不变。
答案：C
7．解析：设ROeq \\al(n－,3)中R的化合价为＋x，则反应前后R的化合价变化为＋x→＋6，F的化合价变化为0→－1，由电子守恒可知2×(6－x)＝2×1，即x＝5。
答案：B
8．解析：NH3中N元素化合价由－3升高为0，NH3是还原剂，A错误； NO2中N元素化合价由＋4降低为0，NO2发生还原反应，B错误；NO2中N元素化合价由＋4降低为0，NO2在反应中得到电子，C正确；根据方程式8NH3＋6NO2eq \(=====,\s\up13(催化剂),\s\d5(△))12H2O＋7N2，NH3中N元素化合价由－3升高为0，每生成7 ml N2，NH3反应8 ml，转移24 ml电子，所以生成0.7 ml N2，反应转移2.4 ml电子，D正确。
答案：CD
9．解析：根据反应Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O，元素铁化合价由Fe2O3中＋3价升高到K2FeO4中＋6价，元素氮化合价由KNO3中＋5价降低到KNO2中＋3价。由此可知，氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高，被氧化，A正确；反应中KNO3化合价降低，KNO3为氧化剂，而K2FeO4由化合价升高得到，为氧化产物，氧化性：氧化剂>氧化产物，则氧化性：KNO3>K2FeO4, B正确；反应Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O中铁元素由＋3价变为＋6价，故1 ml Fe2O3转移6 ml电子，生成2 ml K2FeO4，故当生成1 ml K2FeO4时转移3 ml电子， 转移电子数为生成K2FeO4的3倍，C错误； K2FeO4中铁元素为＋6价，化合价只能降低，有强氧化性，能杀菌消毒，D正确。
答案：C
10．解析：Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由－eq \f(2,x)升高为＋6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由＋1降低为－1，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，根据得失电子守恒，有：x×eq \b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\c1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(－\f(2,x)))))＝16×[1－(－1)]，解得x＝5，D项正确。
答案：D
11．解析：A项，锌失去电子，氢元素得到电子，错误；B项，氯酸钾中氯元素由＋5价降低到0价，得到5个电子，盐酸中氯元素由－1价升高到0价，共失去5个电子，正确；C项，2个铁失去6个电子，3个氯气得到6个电子，错误；D项，1个铜失去2个电子，硝酸中的氮元素得到2个电子，错误。
答案：B
12．解析：在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
答案：(1)Al 失去 N 还原
(2)
13．答案：(1)3 8 3 2 4 (2)4 5 4 6 (3)1 6 7 4 1 3 7 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3
14．解析：反应中Zn的化合价由0价变成＋2价，一共转移了6×2＝12e－，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由＋3价变为－3价，一共降低了2×6＝12e－，As2O3作氧化刘，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH3～6e－，所以生成0.1 ml AsH3转移的电子的物质的量为0.6 ml，其个数为0.6NA。
答案：
(1)
(2)A (3)ZnSO4 AsH3 (4)0.6NA
15．解析：(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有还原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有还原性。(2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应，生成物中该元素的价态应介于两种反应物价态之间。②式反应物中的氮元素为－3、＋2价，生成物中的氮元素为＋3价，－3与＋2之间的价态应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。(3)由①知氧化性FeCl3>I2，还原性I－>Fe2＋；由②知氧化性Cl2>FeCl3，还原性FeCl2>FeCl3；由③知氧化性KMnO4>Cl2，还原性Cl－>Mn2＋。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋。所以KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，Cl2可氧化Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。
答案：(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋ S2－、I－ Fe2＋、S
(2)②
(3)KMnO4 FeCl3