高中化学第三单元 物质的分散系习题

物质的分散系

(建议用时：40分钟)

[合格过关练]

1．借助新的显微技术，能成功观察到直径小于2×10－7 m的粒子。下列分散系中，分散质粒子直径最小的是(　　)

A．雾　　　　　　　　 B．蛋白质溶液

C．石灰乳   D．硝酸钾溶液

D　[人们根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径小于10－9 m的分散系是溶液，分散质粒子直径大于10－7 m的分散系是浊液，分散质粒子直径介于10－9～10－7 m之间的分散系是胶体，雾、蛋白质溶液属于胶体，石灰乳属于浊液，硝酸钾溶液属于溶液，其中硝酸钾溶液中的分散质粒子直径最小，D项符合题意。]

2．下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是(　　)

A．都是混合物

B．都是分散系

C．分散剂相同

D．分散质粒子相同

D　[硫酸铜溶液和泥水两种分散系都是混合物，它们的分散剂都是水，但分散质粒子不同，硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子，泥水(悬浊液)的分散质粒子是固体小颗粒。]

3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是(　　)

A．是否是大量分子或离子的集合体

B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子直径的大小

D．是否均一、透明、稳定

C　[溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。]

4．下列对溶液、胶体和浊液的认识不正确的是(　　)

A．三种分散系的分散质粒子直径的大小顺序：浊液>胶体>溶液

B．胶体在一定的条件下也能稳定存在

C．溶液和胶体都是无色透明的液体，而浊液不透明

D．胶体能透过滤纸

C　[溶液和胶体不都是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色，氢氧化铁胶体为红褐色。]

5．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是(　　)

A．过滤　　B．渗析　　C．萃取　　D．丁达尔效应

C　[胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径的大小不同，胶体分散质粒子直径的大于10－9 m，小于10－7 m，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于10－9 m，其可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径大于10－7 m，其不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子直径的大小无关。]

6．用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是(　　)

A．溶液   B．悬浊液

C．胶体   D．乳浊液

C　[胶体粒子的直径在10－9～10－7 m之间。]

7．“钴酞菁(直径为1.5×10－9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是(　　)

A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应

B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质

D．将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处

B　[胶体粒子的直径在10－9～10－7m(1～100 nm)之间，所以“钴酞菁”分子所形成的分散系为胶体，A正确；胶体粒子能透过滤纸，不能透过半透膜，B错误；由于该分子具有磁性，分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，可以用来改变分子的某些物理性质，C正确；将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体，可在磁场作用下送到病灶处，D正确。]

8．下列物质分类正确的组合是(　　)

B　[盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钙、碳酸钠为电解质。]

9．下列说法正确的是(　　)

A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质

B．氨气、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质

D　[判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。]

10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是(　　)

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

A　[选项A中HCO为弱酸根离子，在溶液中只有很少一部分发生电离，不能拆成H＋与CO，其电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；而选项B中NaHSO4中的HSO在水溶液中能完全电离成H＋与SO。]

11．现有下列物质：①氢氧化钠固体　②铜丝　③氯化氢气体　④稀硫酸　⑤二氧化碳气体　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　⑩胆矾晶体

请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的是                            。

(2)属于电解质的是                                  。

(3)属于非电解质的是                                。

(4)上述状态下的电解质不能导电的是                  。

[解析]　化合物酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、胆矾)都是电解质；化合物非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)等是非电解质；单质(如铜)和混合物(如氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜丝)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。

[答案]　(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧　(4)①③⑦⑩

12．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。

(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中的一处明显错误是         ，原因是                (试从分散系的分类进行讨论说明)。

(2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是        ，理由是                                              

                                                               。

(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是                    

                                                           。

[解析]　(1)光束进入烧杯前穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。

(2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。

(3)打开有热水的暖瓶，让水汽升腾起来，用一束光照射即可。

[答案]　(1)空气中也出现了光柱　进入烧杯前，光穿过的空气不是胶体，不会产生丁达尔效应　(2)清晨　清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，光束穿过这些水雾会产生丁达尔效应　(3)打开装有热水的暖瓶，让水汽升腾起来，用一束光照射即可(答案合理即可)

[素养培优练]

13．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

图Ⅰ　　　　　　图Ⅱ

A．MgCl2是非电解质

B．MgCl2溶液是电解质

C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．MgCl2只有在溶液中才能导电

C　[MgCl2固体中离子不能自由移动，不导电；MgCl2在溶液中电离生成能够自由移动的Mg2＋和Cl－，MgCl2溶液导电；MgCl2在熔融状态也能导电，D错。]

14．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用如图中的曲线表示是(　　)

A．a   B．b

C．c   D．d

C　[开始发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值。这时自由移动的离子浓度最小。导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入。这时溶液为硫酸溶液。自由移动的离子浓度又逐渐增大。导电能力逐渐增强。]

15．(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是        (填字母)。

A．所得液体能全部透过半透膜

B．能全部透过滤纸

C．有丁达尔效应

D．所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是                                                              

                                                               。

(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为                                                    

                                                               。

[解析]　(1)分散系中分散质的直径在10－9 m～10－－7 m之间的属于胶体分散系，由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在10－9 m～10－7 m之间，则该混合物属于胶体，所以所得混合物可能具有的性质是胶体的性质。

(2)胶体和溶液的区别是胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者。

[答案]　(1)BC

(2)用可见光照射后可观察是否具有丁达尔效应，若有则为胶体

(3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl

16．酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解为自由移动的阴、阳离子。

(1)在酸的溶液里，酸根离子所带        的总数等于酸电离时生成的        的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的        的总数等于这种金属离子所带的        的总数；在盐的溶液中，金属(或铵根)离子所带的        的总数等于酸根离子所带的        的总数。

(2)下列物质在水溶液中的电离方程式如下：

HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。

属于酸的物质              (写化学式)；属于碱的物质为              ；属于盐的物质              。

(3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是        。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是        ，依据是                                       。

③写出纯碱在水溶液中的电离方程式：                            。

[解析]　(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO。

[答案]　(1)负电荷　H＋　OH－　正电荷　正电荷　负电荷　(2)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4　(3)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物　③Na2CO3===2Na＋＋CO