苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物备课课件ppt

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自主预习·新知导学
一、氯气的性质1.氯气的物理性质。
2.氯气的化学性质。(1)氯气是一种有毒气体。(2)与金属单质的反应(写出反应的化学方程式)。
(3)与非金属单质的反应。
Cl2与变价金属反应时生成高价态的金属氯化物,即Cl2与Fe点燃反应,不论Cl2是否过量均生成FeCl3而不是FeCl2。
(4)与水的反应。①氯气与水反应的化学方程式:Cl2+H2O HCl+HClO。②可逆反应:在同一条件下,既可以向正反应方向进行,又可以向逆反应方向进行的反应。
(5)与碱反应。①与NaOH反应的化学方程式:Cl2+2NaOH══NaCl+NaClO+H2O。工业生产和实验室常用氢氧化钠溶液吸收Cl2尾气。漂白液的有效成分为次氯酸钠(NaClO)。②与Ca(OH)2反应的化学方程式:2Cl2+2Ca(OH)2══CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。通常用氯气通入石灰乳来制备漂白粉,其主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2。
漂白粉的漂白原理:漂白液、漂白粉的漂白原理相同,都是在酸性条件下生成具有漂白作用的次氯酸(HClO)。Ca(ClO)2+CO2+H2O══CaCO3+2HClO(家用漂白)Ca(ClO)2+2HCl══CaCl2+2HClO(工业漂白)
二、氯气的用途氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中的应用十分广泛。氯气可用于消毒,制造盐酸、漂白剂、农药等,氯气还广泛应用于合成聚氯乙烯、制备药物、冶金及染料工业等各个领域。
【自主思考1】 品红溶液呈红色,向品红溶液中加入新制氯水,溶液的颜色有何变化?提示:新制氯水中含有HClO,具有漂白性,因此品红溶液褪色。【自主思考2】 实验室里如何保存氯水?提示:氯水中的HClO见光或受热易分解,故新制氯水应密封保存于棕色试剂瓶中,并置于冷暗处。
【效果自测】 1.下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是(　　)。A.FeCl3D.FeCl2答案:D解析:Cl2与金属反应生成高价态的氯化物,所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。
2.漂白粉长期露置在空气中失效的原因是(　　)。A.吸收了氧气和水蒸气B.吸收了二氧化碳和水蒸气C.漂白粉风化D.漂白粉不稳定,见光分解答案:B解析:次氯酸酸性弱于碳酸,次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成次氯酸,次氯酸不稳定,光照易分解,导致漂白粉失效,反应的化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O══2HClO+CaCO3、2HClO 2HCl+O2↑,B项符合题意。
合作探究·释疑解惑
探究任务 氯水的成分与性质
问题引领1.干燥的Cl2不能使红色布条褪色,没有漂白性,而湿润的Cl2可以使红色布条褪色,为什么呢?提示:Cl2与水反应生成了HClO,HClO具有漂白性,使红色布条褪色。2.若向氯水中滴加AgNO3溶液,会出现白色浑浊,为什么呢?提示:氯水中含有Cl-,生成AgCl白色沉淀。
3.若氯气通入紫色石蕊溶液中,有什么现象?提示:溶液先变红后褪色。
归纳提升1.氯水性质的多样性。根据反应Cl2+H2O HCl+HClO的特点可知,氯水中含有三种溶质:Cl2、HCl、HClO。其中HCl能全部电离,产生H+和Cl-,而HClO只有一部分发生了电离,产生H+和ClO-,水也能发生微弱电离,产生H+和OH-,所以氯水中有Cl2、HClO、H2O三种分子和H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子。
在氯水中含有多种微粒,因此在与不同物质发生反应时,表现出不同微粒的性质,现列表如下:
2.新制氯水、久置氯水、液氯的比较。
由于HClO具有不稳定性,HClO会分解生成HCl和O2,久置氯水相当于稀盐酸。
3.次氯酸(HClO)。(1)三大性质。弱酸性—比H2CO3的酸性弱　┃不稳定性—见光易分解:2HClO O2↑+2HCl　┃漂白性
(2)次氯酸的漂白作用。原理→将有色物质氧化为稳定的无色物质　┃特点→被HClO漂白的物质,久置后不再恢复原色　┃应用范围→几乎所有的有色物质遇HClO都会褪色
典型例题【例题】 在新制氯水的各种微粒中(填写化学式或离子符号):(1)使氯水呈黄绿色的是　　　　。 (2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是　　　。 (3)能使紫色石蕊溶液显红色的是　　　　。 (4)能使有色布条褪色的是　　　　。 (5)能使无水CuSO4变蓝的是　　　　。 (6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是　　　　。 
答案:(1)Cl2(2)Cl-(3)H+(4)HClO(5)H2O(6)H+解析:新制氯水中有Cl2,使氯水呈黄绿色;HClO能漂白、杀菌、消毒;Cl-与AgNO3溶液反应生成白色沉淀;溶液显酸性。
【变式训练1】 下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)。A.将NaHCO3固体加入新制氯水中,有无色气泡产生(H+)B.氯水呈浅黄绿色(Cl2)C.将AgNO3溶液滴加到新制氯水中,有白色沉淀产生(Cl-)D.新制氯水使红色布条褪色(HCl)答案:D
解析:A项,由于氯水中存在HCl,则发生反应NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑,表现出酸性,即H+的性质;B项,氯气为黄绿色气体,溶解在水中使其水溶液呈浅黄绿色;C项,能发生反应HCl+AgNO3══AgCl↓+HNO3,表现出Cl-的性质;D项,新制氯水使红色布条褪色是次氯酸的漂白作用,错误。
【变式训练2】 下列关于氯水的叙述中正确的是(　　)。A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后,酸性减弱答案:B
解析:新制氯水中有Cl2、HClO、H2O等分子,H+、Cl-、ClO-、OH-等离子,A项错误;新制氯水中含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被HClO氧化而褪色,B项正确;光照氯水发生反应2HClO 2HCl+O2↑,逸出的气体是O2,而不是Cl2,C项错误;HClO分解后变成HCl,HCl是强酸,溶液的酸性增强,D项错误。