高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物教课课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第二单元 金属钠及钠的化合物教课课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了课堂小结等内容，欢迎下载使用。
自主预习·新知导学
碳酸钠和碳酸氢钠1.物理性质。
2.化学性质。(1)溶液的酸碱性。①Na2CO3溶液呈碱性。②NaHCO3溶液呈碱性,物质的量浓度相同时Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大。(2)热稳定性。①Na2CO3性质稳定,受热不易分解,Na2CO3·10H2O易风化。②NaHCO3受热易分解,化学方程式为
(3)与酸(足量盐酸)反应。①Na2CO3:Na2CO3+2HCl══2NaCl+H2O+CO2↑。②NaHCO3:NaHCO3+HCl══NaCl+H2O+CO2↑。(4)与碱(氢氧化钠)反应。①Na2CO3:与NaOH不反应;②NaHCO3:NaHCO3+NaOH══Na2CO3+H2O。
(5)相互转化。①Na2CO3→NaHCO3:向Na2CO3溶液中通入CO2,化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2══2NaHCO3。②NaHCO3→Na2CO3:NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。NaHCO3溶液中加入适量NaOH溶液。
3.碳酸钠的制法——侯氏制碱法。写出主要反应的化学方程式:(1)NaCl+NH3+CO2+H2O══NaHCO3↓+NH4Cl,
4.用途。(1)碳酸钠:日常生活中,常用热的纯碱溶液去除物品表面的油污。在工业上,纯碱还是一种重要的化工原料,用途很广。纺织、造纸、制皂、玻璃生产等都需要大量的碳酸钠。(2)碳酸氢钠:是发酵粉的主要成分之一,医疗上可用于治疗胃酸过多,常见的苏打水饮料中也含有碳酸氢钠。
【自主思考】 利用下图装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,其中小试管内有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
(1)实验时,小试管内棉花球上的无水硫酸铜由白色变成蓝色,由此得出的实验结论是什么?(2)实验时,烧杯A中澄清石灰水不变浑浊,而烧杯B中澄清石灰水变浑浊,依据该实验现象得出的实验结论是什么?(3)若将大小试管中的Na2CO3和NaHCO3位置互换,能否得出相同的实验结论?
提示:(1)小试管内的NaHCO3受热分解生成了水。(2)Na2CO3受热不易分解,而NaHCO3加热分解生成CO2气体,因此,热稳定性:Na2CO3>NaHCO3。(3)不能;因为大试管中加热温度高,而小试管中温度较低,NaHCO3受热分解的原因也可能是温度高造成的。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)用试管加热碳酸氢钠固体时,使试管口竖直向上。(　　)(2)分别加热Na2CO3和NaHCO3固体,试管内壁均有水珠出现,则说明两种物质均受热分解。(　　)(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。(　　)(4)向小苏打和苏打溶液中分别加入盐酸,均有气泡冒出,说明两者均能与盐酸反应。(　　)
2.下列各组内的两种物质发生反应时,其产物不随反应物用量的改变而发生变化的是(　　)。A.CO2与澄清石灰水B.NaOH溶液与CO2C.Na2CO3溶液与盐酸D.NaHCO3溶液与盐酸答案:D解析:A项,CO2不足量时生成CaCO3,CO2过量时生成Ca(HCO3)2;B项,CO2不足时生成Na2CO3,CO2过量时生成NaHCO3;C项,盐酸不足时生成NaHCO3和NaCl,盐酸足量时生成NaCl、H2O和CO2。
3.用“>”或“