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苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 防治二氧化硫对环境的污染图片课件ppt
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这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 防治二氧化硫对环境的污染图片课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了3形成过程，探究任务燃煤脱硫，归纳提升燃煤脱硫，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
自主预习·新知导学
世界各国在工业化进程中大量使用化石燃料,导致SO2过度排放,影响了自然界中硫的循环,造成了酸雨、土壤酸化等环境问题。
二、酸雨及其治理我国是世界三大酸雨区之一,治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义。1.酸雨的形成。(1)酸雨:pH<5.6的降水被称为酸雨。(2)形成原因:化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。
2.酸雨的危害。(1)酸雨流入江河湖泊,危害水生生物。(2)渗透至土壤中,使土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出而流失,降低土壤肥力,影响农作物生长。(3)加快桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀。
3.酸雨的防治。治理关键在于减少二氧化硫的排放。途径1:开发新能源,如氢能、太阳能、核能等,减少化石燃料的使用。
途径2:对含硫燃料预先进行脱硫处理、减少二氧化硫的排放,并对生产中产生的二氧化硫废气进行处理或回收利用。通常用碱液来吸收燃煤和工业生产中排放的二氧化硫废气。工业生产中吸收二氧化硫的方法:①SO2+熟石灰、生石灰或氨水→亚硫酸盐→进一步氧化为硫酸盐→结晶等方式得到硫酸盐;②开发利用海水的微碱性脱硫新工艺 。
4.空气质量评价。空气质量指数(AQI):根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、SO2、CO、O3的浓度计算出来的数值。空气质量指数越小,空气质量越好。大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中,吸附水蒸气形成雾滴,使空气水平能见度小于10 km,这种空气混浊现象叫雾霾。
【自主思考1】 收集的雨水样品的pH随放置时间延长而减小,试分析原因。提示:SO2+H2O══H2SO3;在空气中与氧气接触发生2H2SO3+O2══2H2SO4。H2SO3是弱酸,部分电离,H2SO4是强电解质,雨水的酸性增强,pH减小。【自主思考2】 二氧化碳是否属于城市空气质量日报的报告内容?提示:尽管CO2能造成温室效应,但CO2不属于空气污染物,不属于城市空气质量日报的报告内容。
【效果自测】 1.下列计入空气质量指数检测项目的是( )。A.二氧化碳、氯化氢、酸雨B.二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物C.二氧化氮、一氧化碳、氯气D.二氧化硫、二氧化碳、氮气、可吸入颗粒物答案:B
2.下列关于酸雨的说法正确的是( )。A.酸雨对建筑物有很强的腐蚀作用B.pH<6.5的雨水就可以视为酸雨C.酸雨有增加土壤肥力的作用D.二氧化碳的排放是形成酸雨的原因之一答案:A解析:根据已有的知识进行分析,酸雨是指pH小于5.6的雨水;酸雨对建筑物有很强的腐蚀作用,对农业生产有很大的危害;二氧化碳的排放不会造成酸雨。
3.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤作燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )。A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④答案:C解析:含硫燃料的燃烧是引起酸雨的主要原因之一,对煤进行脱硫处理,少用煤作燃料,开发新能源,都能减少SO2的排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧,不能减少SO2的排放。
合作探究·释疑解惑
问题引领SO2的尾气处理,在实验室通常用烧碱溶液来吸收,但工业上采用熟石灰或浓氨水,为什么呢?并写出所涉及的反应。
提示:NaOH的溶解度大,吸收充分。工业上从生产成本角度考虑选用较为廉价的熟石灰或浓氨水。所涉及的反应如下:2NaOH+SO2══Na2SO3+H2O;Ca(OH)2+SO2══CaSO3+H2O,2CaSO3+O2══2CaSO4;2NH3·H2O+SO2══(NH4)2SO3+H2O,2(NH4)2SO3+O2══2(NH4)2SO4。
发生主要反应的化学方程式:
典型例题【例题】 二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理,并制得有广泛用途的石膏。
(1)SO2造成的一种常见环境污染为 ;列举二氧化硫的一种用途: 。 (2)石灰石浆液吸收适量SO2的化学方程式为 。 (3)通空气时反应的化学方程式为 ;若在实验室进行,操作A是 。 (4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业,若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵,则该气体为 。 (5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰,可减少烟气中二氧化硫的排放,你认为是否合理? (填“合理”或“不合理”);理由是 。
答案:(1)酸雨 漂白草帽(合理即可)(2)CaCO3+SO2══CaSO3+CO2 (3)2CaSO3+O2+4H2O══2CaSO4·2H2O 过滤 (4)氨气 (5)合理 二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙
解析:(1)空气中二氧化硫被降水吸收,生成亚硫酸,亚硫酸被氧化为硫酸,形成硫酸型酸雨;二氧化硫有毒且有漂白性。(2)石灰石浆液中的碳酸钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和二氧化碳。(3)亚硫酸钙不稳定,易被氧气氧化为硫酸钙,通过操作A从液体中分离得到生石膏,需进行过滤。
(4)该工业尾气含有二氧化硫,二氧化硫为酸性气体,用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵,根据原子守恒,通入的气体需含有氮元素,则为氨气。(5)生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙,从而减少了烟气中二氧化硫的排放。
【变式训练】 (1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该样品的pH,所得数据如下:
分析数据,回答下列问题:雨水样品的pH变化的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)你认为减少酸雨可采取的措施是 。 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱修高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①④⑤
答案:(1)2H2SO3+O2══2H2SO4 (2)C解析:(1)空气中的SO2被雨水吸收,生成中强酸H2SO3,H2SO3被氧化生成强酸H2SO4,溶液酸性增强。(2)修高烟囱并不能减少排放到大气中二氧化硫的量,只能使局部地区的SO2浓度减小,但却使污染的范围扩大了。
自主预习·新知导学
世界各国在工业化进程中大量使用化石燃料,导致SO2过度排放,影响了自然界中硫的循环,造成了酸雨、土壤酸化等环境问题。
二、酸雨及其治理我国是世界三大酸雨区之一,治理酸雨对我国的可持续发展有着重大意义。1.酸雨的形成。(1)酸雨:pH<5.6的降水被称为酸雨。(2)形成原因:化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。
2.酸雨的危害。(1)酸雨流入江河湖泊,危害水生生物。(2)渗透至土壤中,使土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出而流失,降低土壤肥力,影响农作物生长。(3)加快桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀。
3.酸雨的防治。治理关键在于减少二氧化硫的排放。途径1:开发新能源,如氢能、太阳能、核能等,减少化石燃料的使用。
途径2:对含硫燃料预先进行脱硫处理、减少二氧化硫的排放,并对生产中产生的二氧化硫废气进行处理或回收利用。通常用碱液来吸收燃煤和工业生产中排放的二氧化硫废气。工业生产中吸收二氧化硫的方法:①SO2+熟石灰、生石灰或氨水→亚硫酸盐→进一步氧化为硫酸盐→结晶等方式得到硫酸盐;②开发利用海水的微碱性脱硫新工艺 。
4.空气质量评价。空气质量指数(AQI):根据空气中的细颗粒物(PM2.5)、可吸入颗粒物(PM10)、SO2、CO、O3的浓度计算出来的数值。空气质量指数越小,空气质量越好。大量极细微的颗粒物均匀地悬浮在空中,吸附水蒸气形成雾滴,使空气水平能见度小于10 km,这种空气混浊现象叫雾霾。
【自主思考1】 收集的雨水样品的pH随放置时间延长而减小,试分析原因。提示:SO2+H2O══H2SO3;在空气中与氧气接触发生2H2SO3+O2══2H2SO4。H2SO3是弱酸,部分电离,H2SO4是强电解质,雨水的酸性增强,pH减小。【自主思考2】 二氧化碳是否属于城市空气质量日报的报告内容?提示:尽管CO2能造成温室效应,但CO2不属于空气污染物,不属于城市空气质量日报的报告内容。
【效果自测】 1.下列计入空气质量指数检测项目的是( )。A.二氧化碳、氯化氢、酸雨B.二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物C.二氧化氮、一氧化碳、氯气D.二氧化硫、二氧化碳、氮气、可吸入颗粒物答案:B
2.下列关于酸雨的说法正确的是( )。A.酸雨对建筑物有很强的腐蚀作用B.pH<6.5的雨水就可以视为酸雨C.酸雨有增加土壤肥力的作用D.二氧化碳的排放是形成酸雨的原因之一答案:A解析:根据已有的知识进行分析,酸雨是指pH小于5.6的雨水;酸雨对建筑物有很强的腐蚀作用,对农业生产有很大的危害;二氧化碳的排放不会造成酸雨。
3.现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤作燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是( )。A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④答案:C解析:含硫燃料的燃烧是引起酸雨的主要原因之一,对煤进行脱硫处理,少用煤作燃料,开发新能源,都能减少SO2的排放。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧,不能减少SO2的排放。
合作探究·释疑解惑
问题引领SO2的尾气处理,在实验室通常用烧碱溶液来吸收,但工业上采用熟石灰或浓氨水,为什么呢?并写出所涉及的反应。
提示:NaOH的溶解度大,吸收充分。工业上从生产成本角度考虑选用较为廉价的熟石灰或浓氨水。所涉及的反应如下:2NaOH+SO2══Na2SO3+H2O;Ca(OH)2+SO2══CaSO3+H2O,2CaSO3+O2══2CaSO4;2NH3·H2O+SO2══(NH4)2SO3+H2O,2(NH4)2SO3+O2══2(NH4)2SO4。
发生主要反应的化学方程式:
典型例题【例题】 二氧化硫是污染大气的主要物质之一。含二氧化硫的工业尾气可用如下方法来处理,并制得有广泛用途的石膏。
(1)SO2造成的一种常见环境污染为 ;列举二氧化硫的一种用途: 。 (2)石灰石浆液吸收适量SO2的化学方程式为 。 (3)通空气时反应的化学方程式为 ;若在实验室进行,操作A是 。 (4)亚硫酸氢铵常用于造纸工业,若用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵,则该气体为 。 (5)有人提出在燃煤中加入适量的生石灰,可减少烟气中二氧化硫的排放,你认为是否合理? (填“合理”或“不合理”);理由是 。
答案:(1)酸雨 漂白草帽(合理即可)(2)CaCO3+SO2══CaSO3+CO2 (3)2CaSO3+O2+4H2O══2CaSO4·2H2O 过滤 (4)氨气 (5)合理 二氧化硫与氧化钙反应生成亚硫酸钙,亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙
解析:(1)空气中二氧化硫被降水吸收,生成亚硫酸,亚硫酸被氧化为硫酸,形成硫酸型酸雨;二氧化硫有毒且有漂白性。(2)石灰石浆液中的碳酸钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和二氧化碳。(3)亚硫酸钙不稳定,易被氧气氧化为硫酸钙,通过操作A从液体中分离得到生石膏,需进行过滤。
(4)该工业尾气含有二氧化硫,二氧化硫为酸性气体,用某气体水溶液处理该工业尾气得到亚硫酸氢铵,根据原子守恒,通入的气体需含有氮元素,则为氨气。(5)生石灰能够与二氧化硫反应生成亚硫酸钙,从而减少了烟气中二氧化硫的排放。
【变式训练】 (1)现有雨水样品1份,每隔一段时间测定该样品的pH,所得数据如下:
分析数据,回答下列问题:雨水样品的pH变化的原因是 (用化学方程式表示)。
(2)你认为减少酸雨可采取的措施是 。 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱修高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①④⑤
答案:(1)2H2SO3+O2══2H2SO4 (2)C解析:(1)空气中的SO2被雨水吸收,生成中强酸H2SO3,H2SO3被氧化生成强酸H2SO4,溶液酸性增强。(2)修高烟囱并不能减少排放到大气中二氧化硫的量,只能使局部地区的SO2浓度减小,但却使污染的范围扩大了。
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