初中化学科粤版九年级上册4.4 化学方程式背景图课件ppt

这是一份初中化学科粤版九年级上册4.4 化学方程式背景图课件ppt，文件包含第3课时根据化学方程式进行计算课件ppt、第2课时化学方程式的书写课件ppt、第1课时化学方程式及其意义课件ppt、44化学方程式教案doc等4份课件配套教学资源，其中PPT共63页， 欢迎下载使用。
1. 书写化学方程式应遵守两个原则：以__________为基础；要遵守_________________。2. 书写化学方程式的步骤：（1）写：写出反应物和生成物的________；（2）配：配平_____________；（3）注：标明化学__________，标出生成物的状态；（4）等：短线改成等号。
（1）表示化学反应的反应物、生成物和反应条件；（2）表示化学反应的各物质的质量关系；（3）表示各反应物、生成物之间的微粒（原子或分子）个数之比。
以电解水的反应为例说明化学方程式的含义:
2H2O 2H2↑ + O2↑
1.表示水通电生成氢气和氧气。
2.表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。
3.表示每2个水分子完全反应生成2个氢分子和1个氧分子。
既然化学方程式不仅能表明反应物的质量总和与生成物质量总和相等的规律，而且还能表示各反应物与生成物之间质量比的关系，我们便可以根据化学方程式进行一系列的化学计算。
研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？ 通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。
1.根据反应物的质量求生成物的质量
例1 在实验室中，将含有 15.3 g 过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？
解：设生成氧气的质量为 x。
答：可生成7.2 g 氧气。
2.根据生成物的质量求反应物的质量
例2 用加热氯酸钾与少量二氧化锰混合物的方法，制得氧气 9.6 g，求被分解的氯酸钾的质量是多少？
解题步骤 练习解答（1）设未知量__________________________（2）写反应式__________________________（3）找相关量__________________________（4）列比例式__________________________（5）求未知量__________________________（6）回答问题__________________________
解：设需要氯酸钾的质量为x。
2×122.5 3×32
x 9.6 g
x = 24.5 g
答：需要氯酸钾的质量为24.5 g。
3.反应物（或生成物）之间质量互求
例3 工业上高温煅烧石灰石（按CaCO3纯净物计算），可制得生石灰（按CaO纯净物计算），但同时会产生大量二氧化碳。它是一种温室气体，排进大气中，会影响生态环境。试计算每制得 100t 氧化钙的同时会产生二氧化碳多少吨？
解：设产生二氧化碳的质量为 x 。
56 44
100 t x
答：会产生二氧化碳约 78.6 吨。
下面是一位同学的解题过程，请同学们评议。
工业上用电解水的方法制取氢气。电解 4.5 t 水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？
解：设制得氢气x t，氧气y t。
2×10 2 32
4.5t x t y t
答：电解4.5 t水，可制得氢气0.45 t、氧气7.2 t。
20 : 2 = 4.5 : x
（1）化学方程式没有配平；
（2）水的式量和计算错了；
（3）0.45+7.2≠4.5，违背质量守恒定律；
（4）这个题可只设一个未知量（氢气或氧气的质量），并且未知量不应带单位。
2×18 2×2
4.5t x
答：电解4.5t水，可制得氢气0.5t、氧气4t。
36 : 4 = 4.5 : x
根据质量守恒定律，氧气的质量=4.5t-0.5t=4t
1.设未知量时一定要注意质量单位，已知量和未知量单位不一致的，先换算成一致的再进行计算。
通过前面例题的讲解，大家总结一下根据化学方程式计算有哪些注意事项？
2.化学方程式一定要注意配平。
3.相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数，已知量和未知量写在相应的相对分子质量的下边。
4.计算结果的小数位保留按题目中要求进行，若题目中没有要求，又得不到整数时，一般保留一位小数。
1.选择题(1)4g氧气可与（ ）g氢气完全反应生成水。A.1 B.0.5 C.2 D.4(2)铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）。A.27∶32∶102 B.27∶24∶43 C.4∶3∶2 D.108∶96∶204(3)质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（ ）。A.H2O2 B.KMnO4 C.KClO3 D.H2O
2.某工厂需要100kg氧气做原料。若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到的氢气的质量是多少？
解：设消耗水的质量为 x。
2×18 32
x 100kg
答：消耗水112.5kg，同时可得到氢气12.5kg。
根据质量守恒定律，氢气的质量=112.5kg-100kg=12.5kg
3.锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？
解：设可制得氢气的质量为 x，氯化锌的质量为 y。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 136 2
6.5g y x
答：可制得氢气0.2g，氯化锌13.6g。
x=0.2g y=13.6g