2023版创新设计高考化学（新教材人教版）总复习一轮课件第八章 化学反应速率与化学平衡

这是一份2023版创新设计高考化学（新教材人教版）总复习一轮课件第八章 化学反应速率与化学平衡，文件包含2023版创新设计高考化学新教材人教版总复习一轮课件第一讲化学反应速率pptx、2023版创新设计高考化学新教材人教版总复习一轮课件第三讲化学平衡常数化学反应的调控pptx、2023版创新设计高考化学新教材人教版总复习一轮课件第二讲化学平衡与化学反应的方向pptx等3份课件配套教学资源，其中PPT共180页， 欢迎下载使用。

【课标要求】　1.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。2.能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度转化率等相关物理量的变化。3.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
(1)定义在同一条件下，既可以向________方向进行，同时又能向________方向进行的化学反应。
(1)概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率______，反应物的浓度和生成物的浓度保持______的状态。
(2)建立：①过程对于只加入反应物从正向建立的平衡：
②图示建立过程可以用速率—时间图像表示如下
【诊断1】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
二、影响化学平衡的因素
(1)定义：在一定条件下，当可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变外界条件，平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
2.影响化学平衡的因素
(1)内容：如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够______这种改变的方向移动。(2)适用范围：适用于任何动态平衡(如溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。(3)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响。
【诊断2】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)熵是量度体系______程度的物理量，符号为S。(2)影响熵大小的因素：①相同条件下，物质不同熵不同。②同一物质：S(g)____ S(l)____ S(s)。(3)熵变(ΔS)＝生成物的总熵—反应物的总熵。
熵增反应(ΔS>0)的判断
3.化学反应方向的判断
(1)焓变(ΔH)____ 0，有自发进行的倾向，但有些ΔH____0的反应也可自发进行。如：Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl反应是吸热反应，但能自发进行，NaHCO3(s)与盐酸的反应是吸热反应，也能自发进行。因此，仅用焓变判断反应进行的方向是不全面的。(2)熵变(ΔS)____ 0，有自发进行的倾向，但有些ΔS<0的反应也可自发进行。如：乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程，但能自发进行，NO与CO反应生成N2和CO2的反应是熵减的过程，也能自发进行，故仅用熵变判断反应进行的方向是不全面的。
【诊断3】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)自发反应一定能发生，非自发反应一定不能发生( )(2)Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行( )(3)吸热反应不可以自发进行( )(4)4Fe(OH)2(s)＋O2(g)＋2H2O(g)===4Fe(OH)3(s)是熵减的反应，故该反应在常温下不能自发进行( )
考点二　外界条件对化学平衡移动的影响
考点一　化学平衡状态的判断
化学平衡状态的判断方法
❶判断化学平衡状态的方法——“正、逆相等，变量不变”
❷常见的“变量”①各物质的质量、物质的量或浓度不变。②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。③温度、转化率或颜色(某组分有颜色)不变。④压强、总物质的量(化学反应方程式两边气体体积不相等)
A.升高温度B.加入更高效的催化剂C.增大压强D.加入一定量的Z
解析　正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，Z的物质的量减少，X或Y的物质的量增大，符合图像，A正确；使用催化剂不影响化学平衡的移动，不符合图像，B错误；由题图知，反应达到平衡时，Δn(X或Y)＝a ml，Δn(Z)＝2a ml，参与反应的各物质的物质的量变化之比等于化学计量数之比，即m＝2，反应前后气体物质的化学计量数之和相等，增大压强，化学平衡不移动，不符合图像，C错误；加入一定量的Z，t1时，Z的物质的量应增大，不符合图像，D错误。
判断化学平衡移动方向的思维流程
题组一　勒夏特列原理的应用
1.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　)
解析　容积扩大2倍，若不移动时c(A)＝0.25 ml·L－1，但达平衡为0.30 ml·L－1>0.25 ml·L－1，说明减小压强，平衡向逆反应方向移动，故x＋y>z，B转化率减小，C的体积分数减小，D项正确。
❷同等程度地改变平衡反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
题组二　用“平衡移动原理”分析“v－t图像”
解析　分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增大O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A正确；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C错误；加入合适催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D正确。
(1)下列时刻所改变的外界条件是t1____________；t3____________；t4____________。(2)反应速率最快的时间段是______________。(3)下列措施能增大正反应速率的是______。A.通入A(g) B.分离出C(g)C.降温 D.增大容器容积
解析　(1)t1时刻，改变条件，v′正、v′逆均增大，且v′逆>v′正，平衡逆向移动，说明改变的条件是升高温度。t3时刻，改变条件，v″正、v″逆同等程度增大，且该反应是反应前后气体物质的量不相等的反应，故改变的条件是加入催化剂。t4时刻，改变条件，v正、v逆均减小，且v逆>v正，平衡逆向移动，说明改变的条件是减小压强。(2)t3～t4时间段内，反应使用催化剂，由图像可知该时间段内反应速率最快。(3)降温、增大容器容积均会使正、逆反应速率减小；分离出C(g)时，v正不变，v逆减小，随着反应的进行v正会减小；通入A(g)，反应物的浓度增大，v正增大。
常见含“断点”的速率变化图像分析方法
微专题21　化学平衡图像
一、“先拐先平”解答单一变量的平衡图像【核心归纳】
(1)“先拐先平，数值大”原则分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。①若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短，如甲中T2>T1。②若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短，如乙中p1>p2。③若为使用催化剂引起，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。如图丙中a使用催化剂。
(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法①图甲中，T2>T1，升高温度，αA降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应。②图乙中，p1>p2，增大压强，αA升高，平衡正向移动，则正反应为气体体积缩小的反应③若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应为吸热反应，乙中正反应为气体体积增大的反应。
A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1二、“定一议二”解答多变量的平衡图像
(1)“定一议二”原则；可通过分析相同温度下不同压强时反应物A的转化率大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应方程式中反应物与产物气体物质间的化学计量数的大小关系。如乙中任取两条压强曲线研究，压强增大，αA增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，甲中任取一曲线，也能得出结论。(2)正确掌握图像中反应规律的判断方法通过分析相同压强下不同温度时反应物A的转化率的大小来判断平衡移动的方向，从而确定反应的热效应。如利用上述分析方法，在甲中作垂直线，乙中任取一曲线，即能分析出正反应为放热反应。
(1)此反应的平衡常数表达式K＝______________________________。(2)该反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)，判断的理由是______________________________________________________________________________________。(3)氢碳比：X________2.0(填“>”“<”或“＝”)。(4)在氢碳比为2.0时，Q点v(逆)________P点的v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。
随温度的升高，α(CO2)减小，说明平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应
解析　(2)随温度升高，α(CO2)减小，说明为放热反应，ΔH<0；(3)在相同温度下，X越大，n(H2)相对越多，α(CO2)越大，故X>2.0；(4)Q点为非平衡点，该温度下，Q点到P点时α(CO2)增大，反应正向进行，Q点的v正>v逆，Q点到P点的过程中v正减小，v逆增大，故Q点的v逆平衡图像中非平衡点的v正、v逆分析
下列说法正确的是(　　)A.该反应的ΔH<0，且p1v逆(状态B)C.在C点时，CO转化率为75%D.在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数不同
解析　由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，300 ℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1>p2，故A错误；B点对应的温度和压强均大于A点，温度升高、增大压强均使该反应的化学反应速率加快，因此v逆(状态A)三、“点—线—面”三维度分析特殊平衡图像
该反应的ΔH______(填“>”或“<”)0；p1、p2、p3按从小到大的顺序为____________。
化学平衡图像的一般思路
【对点训练3】　在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间。测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是(　　)
方法篇 判断化学反应存在可逆性的实验方案设计
【考题再现】[2021·浙江1月选考，T25(B)]
[实验设计]　认识化学反应存在限度向2 mL 0.01 ml·L－1KI溶液中加入1 ml 0.01 ml·L－1FeCl3溶液再滴加入几滴0.1 ml·L－1KSCN溶液，你认为能观察到什么现象？
(1)老师指出他们上述实验中①不合理，你认为是_____________________________________________；在不改变反应物用量的前提下，改进的方法是________________________________________________________________。 (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_________________________________________________________________。
该反应中KI过量，故不能直接检验是否存在I－
取少量反应液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明还有Fe3＋未完全反应
取少量反应液，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明生成了I2
①反应开始时，乙中石墨电极上发生__________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______________________。②电流计读数为0时，反应达到平衡状态。此时在甲中加入FeCl2固体，发现电流计又发生偏转，则甲中的石墨作__________(填“正”或“负”)极，该电极的电极反应式为_________________________。
2I－－2e－===I2
Fe2＋－e－===Fe3＋
A.温度0 ℃、压强50 kPaB.温度130 ℃、压强300 kPaC.温度25 ℃、压强100 kPaD.温度130 ℃、压强50 kPa
解析　测定NO2的相对分子质量时，N2O4越少越好，即使平衡逆向移动。正反应是气体分子数减小的放热反应，要使平衡逆向移动，需减小压强、升高温度，则选D项。
解析　A.根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH>0，A正确；B.加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；C.加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K＝c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；D.加入一定量氩气，加入瞬间，X、Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确。
A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)D.平衡常数K：K(Ⅱ)解析　该反应是反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，气体的总物质的量始终不变，总压强始终不变，A错误；t2时，设向容器中加入3 ml C，正反应速率逐渐增大，达到新的平衡后保持不变，变化情况与图像相符，B正确；t2时，设向容器中加入3 ml C，相当于加入1 ml A和2 ml B，则状态Ⅱ相当于起始投料为2 ml A和5 ml B，若是投料为2 ml A和6 ml B与状态Ⅰ等效，即状态Ⅱ相当于减少了B的投料，平衡逆向移动，A的体积分数变大，即φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C正确；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，即K(Ⅱ)＝K(Ⅰ)，D错误。
4.(1)(2021·广东卷)中国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：
上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有__________。A.增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加B.移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动C.加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率D.降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小
t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N2分压变化趋势的曲线是__________(用图中a、b、c、d表示)，理由是_____________________________________________________________。
容器体积缩小，平衡逆向移动，氮气的分压先迅速增大后适当减小
解析　容器体积迅速缩小到原来的一半，则氮气的分压迅速增大到原来的2倍，故cd错误；压强增大，平衡向气体总体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，N2的分压应比原来2倍小，故b正确，a错误。
解析　移出部分CO2，平衡正向移动，故A正确；此反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，故B错误；加入合适的催化剂，对平衡没有影响，故C错误；反应前后气体体积不变的反应，减小容器的容积，平衡不移动，故D错误。
A.加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH也随之改变B.升高温度，正、逆反应速率都增大，H2S的分解率也增大C.增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低D.若体系保持恒容，充入一定量H2后达到新平衡，H2的浓度将减小
解析　加入催化剂，反应途径将发生改变，活化能改变，但ΔH不变，A错误；升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率增大；升高温度，平衡正向移动，H2S的分解率均增大，B正确；增大压强，平衡向逆反应方向移动，该反应的逆反应为放热反应，反应体系的温度升高，C错误；保持恒容，充入一定量H2，平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，达到新平衡时，c(H2)仍比原平衡大，D错误。
3.为探究浓度对化学平衡的影响，某同学进行如下实验。下列说法不正确的是(　　)
A.该实验通过观察颜色变化来判断生成物浓度的变化B.观察到现象a比现象b中红色更深，即可证明增加反应物浓度，平衡正向移动C.进行Ⅱ、Ⅲ对比实验的主要目的是防止由于溶液体积变化引起各离子浓度变化而干扰实验结论得出D.若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2 mL也可以达到实验目的
解析　若Ⅰ中加入KSCN溶液的体积改为2 mL，氯化铁溶液过量，不仅有浓度问题，还有反应物的用量问题，故D错误。
解析　升高温度，平衡逆向移动，X的转化率变小，A错误；增大压强，平衡正向移动，消耗反应物X，增大压强的实质是增大浓度，根据勒夏特列原理可知，平衡移动只是减弱了改变的程度，故达到新的平衡状态时，X的浓度仍比原平衡大，B错误；充入一定量Y，平衡正向移动，X的转化率增大，但Y的转化率减小，C错误；使用催化剂，能改变反应速率，但平衡不移动，X的体积分数不变，D正确。
解析　催化剂不能改变反应的转化率，A项错误；压强增大，平衡正向移动，但移动的结果不能抵消条件的改变，CO的浓度还是增大的，B项正确；工业生产的温度应考虑催化剂的活性温度，C项错误；从平衡体系中分离出水蒸气，反应速率减慢，D项错误。
7.丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。
解析　Z为固体，加入适量Z不影响反应①的平衡移动，而反应②与Z无关，故加入Z也不影响反应②的平衡移动，A正确；通入稀有气体Ar，由于容器体积不变，故气体浓度不发生改变，反应①的平衡不移动，B错误；温度降低，反应①正向进行，反应②逆向进行，但两个反应中反应物的起始浓度未知，故无法判断Q浓度的增减，C正确；通入气体Y，反应①平衡正向移动，Q的浓度增大，导致反应②平衡逆向移动，则N的浓度增大，D正确。
A.上述反应的ΔH<0B.N点时的反应速率一定比M点的快C.降低温度，H2的转化率可达到100%D.工业上用此法制取甲烷应采用更高的压强
解析　根据题图，随着温度的升高，H2的平衡转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即ΔH<0，A项正确；N点压强大于M点的，M点温度高于N点的，因此无法确定两点反应速率的快慢，B项错误；此反应是可逆反应，不能完全进行到底，C项错误；控制合适的温度和压强，既能保证反应速率较快，也能保证H2有较高的转化率，采用更高的压强对设备的要求更高，增加经济成本，D项错误。
A.b点的操作是压缩注射器B.d点：v正>v逆C.c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc
解析　A.b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B.c点后的拐点是拉伸注射器的过程，d点是平衡向气体体积增大的逆向移动过程，则v正＜v逆，故B错误；C.c点是压缩注射器后的情况，c(NO2)和c(N2O4)都增大，故C错误；D.b点开始是压缩注射器的过程，平衡正向移动，反应放热，导致Tb＜Tc，故D错误。
11.氢是人们公认的清洁能源，作为低碳和零碳能源正在脱颖而出，氢的获得及以氢为原料的工业生产工艺成为科技工作者研究的重要课题。
(1)工业生产中可利用H2还原CO2制备清洁能源甲醇。①已知CO(g)和H2(g)的燃烧热ΔH分别为－283.0 kJ·ml－1、－285.8 kJ·ml－1。CO与H2合成甲醇的能量变化如图所示。则用CO2和H2(g)制备甲醇(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝－93.8 kJ·ml－1
②将一定量的CO2和H2充入某恒容密闭容器中发生上述反应，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率与温度的关系如图所示。催化效果最好的催化剂是____________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，该反应在a点达到平衡状态，a点的转化率比b点的高，其原因是________________________________________________________________。
该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动
①该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。②900 ℃时，0～3 min内反应的平均速率v(H2O)＝____________________，达到平衡时c(H2)________________。(保留2位小数)
0.17 ml·L－1·min－1
0.50 ml·L－1
(2)一定条件下，CH4与S2反应中CH4的平衡转化率、S8分解产生S2的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS2的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650 ℃的条件下进行此反应，不采用低于600 ℃的原因是_______________________________________________________________________________________。
600 ℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600 ℃时，S2浓度明显偏小，且反应速率慢
(2)由图可知，随温度升高，甲烷的转化率降低，故反应为放热反应。工业上通常采用在600～650 ℃的条件下进行此反应，不采用低于600 ℃的原因是600 ℃时甲烷平衡转化率高达99%，低于600 ℃时，S2浓度明显偏低，且反应速率慢。
解析　A.在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍瞬间，A的浓度是原来一半，为0.25 ml/L，再次达到平衡时A的浓度为0.35 ml/L，扩大容器体积相当于减小压强，A的浓度增大，则平衡逆向移动，所以x＋y＞z，故A错误；B.平衡逆向移动，则B浓度增大，但B浓度小于原来平衡浓度，故B错误；C.平衡逆向移动则C的体积分数降低，故C正确；D.根据A分析知，平衡逆向移动，故D错误。
14.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
解析　A.在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，反应体系的压强增大，平衡逆向移动，乙苯的转化率降低，故A错误；B.保持压强一定的条件下，充入稀有气体，相当于减小了各组分的浓度，生成物浓度减小的程度大，平衡正向移动，苯乙烯的产量增加，故B正确；C.该反应是吸热反应，降低温度，平衡向着放热的逆向移动，乙苯的转化率降低，故C错误；D.该反应是体积增大的反应，恒容体系中，随着反应的进行，体系的压强增大，平衡逆向移动，不利于苯乙烯的生成，故恒压条件优于恒容条件，故D错误。
15.(2021·全国甲卷节选)二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49 kJ·ml－1合成总反应在起始物n(H2)/n(CO2)＝3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t＝250 ℃下的x(CH3OH)～p、在p＝5×105 Pa下的x(CH3OH)～t如图所示。
(1)图中对应等压过程的曲线是________，判断的理由是________________________________________________________________。(2)当x(CH3OH)＝0.10时，CO2的平衡转化率α＝____________，反应条件可能为____________________或___________________。
9×105 Pa、250 ℃
反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，甲醇物质的量分数减小
5×105 Pa、210 ℃
热点强化练11　化工生产中的速率与平衡图像分析
A.升高温度、增大压强均有利于提高CH4的平衡转化率B.曲线B表示CO2的平衡转化率随温度的变化C.相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠D.恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH4转化率能达到Y点的值
解析　升高温度有利于题中第一个反应正向进行，有利于提高CH4的平衡转化率，但增大压强有利于题中第一个反应逆向进行，不利于提高CH4的平衡转化率，A项错误；由题述反应及起始反应物的物质的量比可知，平衡时CO2的转化率比CH4的高，则曲线B表示CH4的平衡转化率随温度的变化，B项错误；使用催化剂只能加快化学反应速率，对化学平衡无影响，即曲线A和曲线B不能相重叠，C项错误；恒压、800 K、n(CH4)∶n(CO2)＝1∶1条件下，反应至CH4转化率达到X点的值，通过增大n(CO2)或减小压强继续反应，可以使CH4的转化率从X点提高到Y点，D项正确。
下列有关说法正确的是(　　)A.该反应的ΔH>0B.B、C、D三点的逆反应速率：B点>C点>D点C.T1时，若保持温度、压强不变，则达到平衡状态时，甲醇的转化率α：40%<α<80%D.T2时，保持其他条件不变，向已达到平衡的容器中再通入0.08 ml CH3OH，0.20 ml CO和0.60 ml CH3COOH，则平衡不移动
解析　由题给图像可知，温度升高，甲醇的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，该反应的ΔH<0，A项错误。B、C、D三点时反应均达到平衡，此时正逆反应速率相等，由于温度T3>T2>T1，且B点到D点的过程中甲醇的转化率也逐渐降低，说明反应物的浓度D点>C点>B点，故正反应速率D点>C点>B点，逆反应速率D点>C点>B点，B项错误。T1时，若保持温度、压强不变，则随着反应的进行容器体积缩小，相较于温度、体积不变时，平衡正向移动，甲醇的转化率α>80%，C项错误。T2时，反应达到平衡状态时甲醇的转化率为60%，列出三段式后计算可得平衡常数K＝30；此时保持其他条件不变，再向容器中通入0.08 ml CH3OH，0.20 ml CO和0.60 ml CH3COOH，Qc＝30＝K，平衡不移动，D项正确。
4.控制含碳、氮、硫的化合物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。用NH3消除NO污染的反应原理如下：
(1)曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是________。(2)曲线a中NO的起始浓度为4×10－4 mg·m－3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为____________mg·m－3·s－1。
温度过高使亚硝酸菌变性
6.烯烃催化裂解是制备短链烯烃的重要途径。研究表明，1丁烯[CH3CH2CH===CH2(g)]催化裂解时，发生两个平行竞争反应生成丙烯和乙烯，两反应的热化学方程式为：
(1)550 ℃和0.02～0.5 MPa下，①②两个反应均建立平衡，测得平衡混合物里各组分的质量分数随压强变化的曲线如下图所示。由图可知，1丁烯的质量分数随压强的增大而增大，主要原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。
其他条件不变时，增大压强，CH3CH2CH===CH2催化裂解为丙烯或乙烯的平衡均逆向移动，CH3CH2CH===CH2的质量分数会增大
(2)在1丁烯裂解的实际生产中，为了提高产物中丙烯的含量，除了选择合适的温度和压强之外，还有一条关键措施是________________。0.1 MPa和300～700 ℃下，1丁烯裂解产物中各组分比例变化的曲线如下图所示。由图可知，生产过程中提高丙烯质量分数的最佳温度为________ ℃，在该温度之前各温度对应的组成________(填“一定是”、“可能是”或“一定不是”)平衡态，理由是________________________________________________________________________________________________________________。
1-丁烯裂解为丙烯和乙烯的反应均为吸热反应，升高温度，两个平衡均正向移动，导致丙烯和乙烯的质量分数增大
7.(2021·1月广东适应性考试)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。
(2)一定条件下，向体积为V L的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0 ml及少量O2，测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图1所示。图1中a和b分别代表产物________和________，当温度高于900 K，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅱ.Ni－CeO2催化CO2加H2形成CH4的反应历程如图2所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中CH4的物质的量百分数(Y)及CO2的转化率随温度的变化如图3所示。