2023版创新设计高考化学（新教材苏教版）总复习一轮课件专题一 物质的分类及计量

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【课标要求】　1.能运用物质的量与物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。2.初步学会溶液配制等化学实验基础知识和基本技能。
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。(2)数学表达式：cB＝________。(3)常用单位：________________________________。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数______，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变。
一、物质的量浓度的相关计算
指溶液体积而不是水的体积
ml·L－1(或ml/L)
2.对物质的量浓度的理解
【诊断1】 判断下列叙述的正误，(正确的打“√”，错误的打“×”)。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、________、__________。
使用的第一步操作是查漏
2.容量瓶的构造及使用
容量瓶使用的三个“不能”
❶不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；❷不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；❸不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
(1)配制950 mL 2 ml·L－1的Na2CO3溶液时，应称取Na2CO3固体201.4 g( )(2)用如图A配制0.1 ml·L－1NaOH溶液( )(3)用如图B配制一定浓度的NaCl溶液( )(4)用如图C装置配制溶液( )
【诊断2】 判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
考点二　一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析
考点一　物质的量浓度的相关计算
1.下列目的能达到的是(　　)
A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1的NaCl溶液B.从1 L 1 ml·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 ml·L－1C.中和100 mL 1 ml·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD.将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 ml·L－1的溶液
解析　A项，不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；C项，m(NaOH)＝2×0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝8 g；D项，所得溶液溶质为NaOH，其浓度应为2 ml·L－1。
2.(2021·宁波模拟)将标准状况下的a L HCl气体溶于1 000 g水中，得到盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　　)
题组二　溶液稀释与混合的计算
题组三　溶液浓度的转化
5.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为c ml/L，溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：____________________________。(2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_________________________________。(3)用c、ρ表示溶液的质量分数：______________________________________。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度：_________________________________。
题组一　一定物质的量浓度溶液的配制
1.(2021·莆田模拟)实验室配制0.100 0 ml·L－1的H2SO4溶液，下列图示操作不需要的是(　　)
解析　实验室配制0.100 0 ml·L－1的H2SO4溶液时要使用浓硫酸，浓硫酸是液态物质，应用量筒量取浓硫酸，不需要托盘天平称量其质量，A符合题意；将稀释后的硫酸冷却至室温后用玻璃棒引流转移到容量瓶中，且玻璃棒下端在容量瓶刻度线以下，B不符合题意；在烧杯中稀释浓硫酸，为使溶质充分溶解，使热量迅速扩散，要用玻璃棒不断搅拌，C不符合题意；量取浓硫酸时需用到量筒和胶头滴管，D不符合题意。
2.实验室里需要配制480 mL 0.10 ml·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　)
解析　实验室里需要配制480 mL 0.1 ml·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。
题组二　溶液配制的误差分析
3.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是(　　)
A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B.用量筒量取浓盐酸后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中C.定容时仰视刻度线D.溶解搅拌时造成液体溅出后，将量筒洗涤，并将洗涤液注入烧杯中
解析　未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，A项错误；用量筒量取浓盐酸时，不能将量筒洗涤液注入烧杯中，否则使盐酸的物质的量偏大，所配溶液浓度偏高，B项正确；定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低，C项错误；溶解搅拌时造成液体溅出，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，D项错误。
4.(2021·南昌模拟)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液B.配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，对实验结果无影响C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高
解析　配制溶液时需加水定容，所以容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥就能用于配制溶液，A错误；配制1 L 0.1 ml·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量NaCl固体时药品砝码左右位置颠倒，称取食盐的质量偏小，配制溶液的浓度偏低，B错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏低，C错误；用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线，量取浓盐酸体积偏大，会导致所配溶液浓度偏高，D正确。
定容时俯视、仰视的误差分析方法分析定容时俯视、仰视对结果的影响时，要确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到“三点一线”。(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，浓度偏小。(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，浓度偏大。
一、依据化学方程式中的定量关系计算
微专题3　化学计算的常用方法
(1)应用原理在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。各物质均为气体时，各物质的气体体积之比等于其化学计量数之比。如：　　　　　　　　 2Na　　＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑化学计量数之比：　2　　 ∶ 2　 ∶　 2　 ∶ 1扩大NA倍：　　　 2NA　 ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA物质的量之比：　2 ml　 ∶ 2 ml ∶ 2 ml ∶ 1 ml
(3)注意问题①方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系，所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量，才能按方程式列出比例式进行计算。②单位问题一般说来在一个题目里如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题内所给的两个量不一致，这时只要做到两个量及其单位“上下一致，左右相当”即可。
1.CO2和KO2有下列反应：
4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O24KO2＋4CO2＋2H2O===4KHCO3＋3O2若9 ml CO2在密封舱内与KO2反应后生成9 ml O2，则反应前密封舱内H2O的物质的量是多少？
答案　反应前密封舱内H2O的物质的量为3 ml
(1)应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“反应”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中存在各种守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒、物料守恒等。
【典例2】 (2020·天津卷)为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了以下方案。
实验原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2实验步骤：
固体质量为w g，则c(CuSO4)＝________ml·L－1。
2.密胺是重要的工业原料，结构简式如图所示。工业上以液氨和二氧化碳为原料，以硅胶为催化剂，在一定条件下通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为(　　)
A.17∶44 B.22∶17 C.17∶22 D.2∶1
解析　根据密胺的结构简式可得其分子式为C3N6H6，由原子守恒可知，合成 1 ml密胺需要3 ml CO2和6 ml NH3，故NH3和CO2的质量之比为6 ml× 17 g·ml－1∶3 ml×44 g·ml－1＝17∶22。
关系式是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子，在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间“量”的关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
类型(一)　根据多步反应的方程式找关系式【解题流程】
类型(二)　根据原子守恒或得失电子守恒找关系式【解题思路】
3.银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
[注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80℃]。若铜银合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg
废料中的铜可完全转化为________ ml CuAlO2，至少需要1.0 ml·L－1的Al2(SO4)2溶液________ L。(已知Cu相对原子质量为63.5)
1.(双选)下列说法正确的是(　　)
A.(2020·北京卷)配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图1)仪器或装置进行相应实验B.(2020·天津卷)配制50.00 mL 0.100 0 ml·L－1 Na2CO3溶液选择下列(图2)实验仪器或装置C.(2019·江苏卷)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L－1NaOH溶液D.(2019·天津卷)配制一定物质的量浓度的溶液，下列(图3)实验仪器或操作能达到目的
解析　图①为配制一定浓度溶液的转移操作，图示操作正确，A项正确；配制50.00 mL 0.100 0 ml·L－1 Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，B项错误；配制一定物质的量浓度的溶液不能在容量瓶中溶解或稀释，C项错误；容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，D项正确。
2.下列操作能达到实验目的的是(　　)
解析　A项所用NaOH固体的质量及实验操作均正确；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项错误；稀释浓H2SO4时应将浓H2SO4慢慢加入水中，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，C项错误；配制0.01 ml/L盐酸还缺少的玻璃仪器是量筒，D项错误。
解析　该实验操作中涉及溶液的配制，需要用到容量瓶；移取待测液，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定，需要用到锥形瓶和碱式滴定管，不需要用到分液漏斗，故选B。
3.(2021·广东卷)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为(　　)
(2)(2018·全国卷Ⅲ)配制硫代硫酸钠标准溶液：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至_______________________________。
4.(1)(2020·全国卷Ⅰ)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。
答案　(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)烧杯　容量瓶　凹液面最低处与刻度线相平
解析　(1)利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量固体，用烧杯溶解固体，用量筒量取蒸馏水。(2)配制溶液需要计算、称量、溶解、转移、洗涤转移、定容、摇匀等步骤，称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平。
1.下列所配溶液浓度为1 ml·L－1的是(　　)
A.将31 g Na2O溶于1 L水中B.常温下，将22.4 L HCl溶于水中，配成1 L溶液C.将100 mL 5 ml·L－1的KNO3溶液加水稀释至500 mLD.将10 mL 10 ml·L－1的H2SO4溶液与90 mL水混合
2.把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。
下列说法正确的是(　　)A.两份溶液中溶质的物质的量相同B.两份溶液中c(H＋)分别为0.3 ml·L－1和0.25 ml·L－1C.容量瓶中溶液的浓度为0.21 ml·L－1D.容量瓶中溶液的c(H＋)为0.21 ml·L－1
3.(2022·江苏淮安车桥中学高三调研)配制500 mL 0.100 ml·L－1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：
下列说法正确的是(　　)A.实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B.上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③C.容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D.定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
解析　配制500 mL 0.100 ml·L－1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
4.实验室里需用280 mL 0.10 ml·L－1的Na2CO3溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为(　　)
A.280 mL容量瓶，称取29.7 g Na2CO3B.280 mL容量瓶，称取80.1 g Na2CO3·10H2OC.500 mL容量瓶，称取29.7 g Na2CO3D.500 mL容量瓶，称取53 g Na2CO3
解析　应选500 mL容量瓶，500 mL溶液对应的Na2CO3质量为53 g。
5.某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是(　　)
A.配制过程中只需要三种仪器即可完成B.所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D.需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g
解析　配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，需要NaClO固体的质量为148.75 g，应该用托盘天平称量148.8 g次氯酸钠，D项错误。
6.V L浓度为0.5 ml·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)
A.通入标准状况下的HCl气体11.2V LB.加入10 ml·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC.将溶液加热浓缩到0.5V LD.加入V L 1.5 ml·L－1的盐酸混合均匀
解析　A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，不合理。
8.(2021·潍坊模拟)实验室欲用Na2CO3·10H2O晶体配制100 mL 1 ml·L－1的Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A.要完成实验需称取10.6 g Na2CO3·10H2O晶体B.本实验需用到的仪器只有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶C.配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低D.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高
9.下列关于误差的判断正确的是(　　)
A.用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏大B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小C.配制1 ml·L－1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏大
解析　用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视，量取的浓硫酸的体积偏小，会使所配溶液浓度偏小，A项错误；用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B项错误；配制1 ml·L－1 NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C项错误；用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D项正确。
10.某实验需要用到480 mL 0.1 ml·L－1 FeSO4溶液，下列说法正确的是(　　)
A.选择480 mL容量瓶和100 mL量筒B.用Na2O2可检验样品是否变质C.转移溶液时，玻璃棒紧靠在容量瓶刻度线下方D.若定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大
解析　配制480 mL 0.1 ml·L－1的FeSO4溶液时，实验室没有480 mL容量瓶，应选择500 mL容量瓶，A项错误；Na2O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，因此不能用Na2O2检验样品是否变质，B项错误；转移溶液时应使用玻璃棒引流，且玻璃棒末端应靠在容量瓶刻度线下方，C项正确；定容时仰视刻度线，配制的溶液体积偏大，则配制的溶液浓度偏小，D项错误。
11.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为 1.18 g·cm－3。试计算：
(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是________、____________。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0 mL 0.065 ml·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 ml·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________ g固体。
11.8 ml·L－1
12.人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。
Ⅰ.配制酸性KMnO4标准溶液：如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是____________(填名称)。(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将______________(填“偏大”或“偏小”)。
解析　Ⅰ.(1)由图示可知⑤操作不正确，定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶确定50 mL溶液的体积。(3)用图示的操作配制溶液，定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。
溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
13.标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c ml·L－1，则下列关系中正确的是(　　)
14. 如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)
A.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1～t3 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C.在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出
15.某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其他铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图甲的探究。
请回答下列问题。Ⅰ.实验时用10 ml·L－1浓硫酸配制100 mL 1 ml·L－1H2SO4溶液。(1)需用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。(2)所需的实验仪器有①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是_____________，该仪器所具备的功能是________(填字母)。A.配制一定体积准确浓度的溶液B.长期贮存溶液C.常用来代替量筒量取一定体积的液体D.用来溶解固体溶质
解析　Ⅰ.(1)浓硫酸在稀释前后，溶质的物质的量保持不变，设所需浓硫酸体积为V，则100 mL×1 ml·L－1＝10 ml·L－1×V，解得V＝10.0 mL。(2)配制100 mL H2SO4溶液还需要100 mL容量瓶，容量瓶不可用于贮存溶液和溶解固体溶质，容量瓶是属于精确量入型的容器，移液管和滴定管是精确量出型的容器，故不能用容量瓶量取液体。
(3)在图乙配制过程示意图中，错误的有________(填序号)。
解析　 (3)稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；读数时应平视，视线与凹液面最低处相切，不能仰视和俯视。
(4)下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是________(填字母)。A.用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面B.将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥D.定容时仰视液面E.未洗涤烧杯和玻璃棒F.转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出G.用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中H.用不干燥的量筒量取浓硫酸
解析　 (4)A项，用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面，所取浓硫酸偏少，故稀硫酸的物质的量浓度偏低；B项，将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶定容，所配溶液体积偏小，故稀硫酸的物质的量浓度偏高；C项，容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对稀硫酸的物质的量浓度没有影响；D项，定容时仰视液面，所配溶液体积偏大，故稀硫酸的物质的量浓度偏低；E项，未洗涤烧杯和玻璃棒，H2SO4有部分损失，故稀硫酸的物质的量浓度偏低；F项，转移到容量瓶的过程中，有少量溶液溅出，溶质的物质的量偏少，故稀硫酸的物质的量浓度偏低；G项，用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，使量取浓硫酸偏多，故稀硫酸的物质的量浓度偏高；H项，用不干燥的量筒量取浓硫酸，所取浓硫酸的量偏少，故稀硫酸的物质的量浓度偏低。
Ⅱ.(1)步骤③中产生的红褐色物质是____________(填化学式)。(2)从红褐色的悬浊液得到固体，需经过的一系列操作为a.________，b.洗涤，c.灼烧，d.冷却。(3)若称得固体的质量为a g，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为________g。