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2023版高考化学一轮总复习第九章第四节沉淀溶解平衡课件
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这是一份2023版高考化学一轮总复习第九章第四节沉淀溶解平衡课件，共60页。PPT课件主要包含了答案C等内容，欢迎下载使用。
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)NaCl 溶解性很好，饱和 NaCl 溶液中不存在溶解平衡。
)(2)沉淀达到溶解平衡时，溶液中难溶电解质电离出的各个
(3)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解
(4)常温下，向 BaCO3 的饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，会
有 BaCO3 生成。(
错因：食盐水中c(Cl－ )大，抑制AgCl 的溶解，故
(5)Mg(OH)2 在 NaOH 溶液中的溶解度与在水中一样。(
(6)在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS
的溶解度比 ZnS 的小。(
错因：易溶电解质做溶质时即使是饱和溶液
错因：溶解平衡时，溶液中各离子浓度不再改变，
AgCl 在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。
错因：OH－抑制Mg(OH)2 的溶解，在NaOH 溶液中
(5)×溶解度小。(6)√
2.(教材选择性必修1 P85 第2 题改编题)将一定量的硫酸钡
放入水中，对此有关的叙述正确的是(
A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到 BaSO4 的极稀的饱和溶液
3.(教材选择性必修1 P85 第4 题改编题)现向含AgBr的饱和溶液中：
考点一1.沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，__________速率和__________速率相等的状态。
例如，在一定温度下，当 AgCl 溶于水形成________溶液时，AgCl 溶于水形成 Ag＋和 Cl－的速率________溶液中的 Ag＋和 Cl－结合生成 AgCl 的速率的状态，属于沉淀溶解平衡状态。
v 溶解>v 沉淀，固体溶解
溶液中的溶质 v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡v 溶解
例如：以 AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条
2.沉淀溶解平衡的应用
(3)沉淀的转化①实质：___________________的移动(沉淀的溶解度差别
________，越容易转化)。
(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志
沉淀溶解平衡及其影响因素
解析：加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2 固体的质量减少，A 不符合题意；加入盐酸，可与氢氧化镁反应而导致氢氧化镁固体减少，B 不符合题意；加少量NaOH 固体，平衡逆向移动，则 Mg(OH)2 固体增加，且 c(OH－)增加，C 符合题意；加少量 MgSO4 固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小，D 不符合题意。
【练2】(2021 年茂名第二次综合测试)常温下，某研究小组用数字传感器探究 AgCl 的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中 a 点表示 AgCl 溶于
KNO3 溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是(
知 c(Ag＋)升高，故 b 点滴加的可能是硝酸银溶液，而不可能是氯化钾溶液，A 错误；c 点滴加 KI 溶液后，氯离子浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中银离子浓度减小，而部分银离子转化为碘化银沉淀，因此 c 点后有黄色沉
A.图中b点可能是滴加KCl溶液B.图中c点后无黄色沉淀生成C.图中d点c(Ag＋)Ksp(AgCl)
解析：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，b点后c(Cl－)降低，则可
淀生成，B 错误；d 点时氯离子浓度大于起始时的氯离子浓度，而起始时有沉淀溶解平衡， 应有c(Ag＋ ) ＝c(Cl－ ) ， 故 d 点c(Ag＋)
(2)难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，①须标明状态(s)、
【练4】(2021 年石家庄模拟)为除去 MgCl2 酸性溶液中的
Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(
A.NH3·H2OC.Na2CO3
B.NaOHD.MgCO3
向溶液中加入沉淀剂，当可能有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀的Ksp 表达式相同时，Ksp 越小其溶解度也就越小)，则最先生成沉淀。如：
考点二1.溶度积和离子积
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
cm(An＋)·cn(Bm－)
cm(An＋)·cn(Bm－)
(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因
(1)根据 Ksp 可判断难溶电解质的溶解能力大小、进行饱和
溶液中各种离子浓度的计算、溶解度大小的计算。
(2)利用 Ksp 与 Q 可判断沉淀的生成与溶解。(3)根据 Ksp 可判断难溶电解质之间的转化。
(4)根据 Ksp 可计算沉淀时所需某种离子的最小浓度、溶液
(5)根据 Ksp 可判断离子沉淀的先后顺序， 计算沉淀共存时
(6)根据 Ksp 并结合溶解平衡等知识可解释沉淀溶解、转化
A.废渣的主要成分为二氧化硅B.黄钠铁矾渣中铁元素为＋3 价
C.除钙、镁过程中，为了提高钙、镁的去除率，氟化钠实
D.“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液 pH>9
解析：酸溶后过滤所得废渣的主要成分为二氧化硅，A 正确；双氧水具有强氧化性，加入双氧水将 Fe2＋全部氧化为 Fe3＋，所以黄钠铁矾渣中铁元素为＋3 价，B 正确；根据流程图可知除铜后的滤液应显酸性，若 NaF 的用量过大，会生成剧毒物质 HF，污染环境，还会浪费原料、增加成本，故氟化钠的用量不是越多越好，
[归纳提升] 沉淀开始和沉淀完全时溶液 pH 的计算方法
解析：Ksp(Ag2S)
＝0.77，C 正确；D 选项，若 pH 过高，
铁离子会与氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁沉淀，银离子也沉淀下来，使得使得结果偏低，D 错误。答案：D
【练5】(沉淀溶解平衡曲线)(2021 年济南模拟)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如
A.图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶解度B.图中各点对应的 Ksp 的关系为 Ksp(m)＝Ksp(n)
mpn 线向 p 方向移动
D.温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方
解析：图中p、q对应横纵坐标数值相等，即c(Cd2＋)＝c(S2－)，则a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，A正确；图中m、n、p点对应的温度相同，小于q点对应的温度，对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)
A.Ksp(PbCO3)的数量级为10－14B.相同条件下，水的电离程度p点大于q点C.L1对应的是－lg c(Pb2＋)与－lg c(I－)的关系变化D.p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，可得白色沉淀
[归纳提升](1)解答沉淀溶解平衡图像问题的步骤：
①明确图像中横、纵坐标的含义，横、纵坐标通常是难溶
物溶解后电离出的离子浓度。
②理解图像中线上点、线外点的含义。③抓住Ksp 的特点，结合选项分析判断。
a.溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：
一是原溶液不饱和时，离子浓度都增大；二是原溶液饱和
b.溶度积常数只受温度影响，与溶液中溶质的离子浓度无
关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
(2)解答沉淀滴定图像问题的步骤：
①明确图像中横、纵坐标的含义，横坐标通常是加入滴定
剂的体积，纵坐标通常是离子浓度或其对数值。②找到滴定终点，即为饱和溶液，求算Ksp。③理解图像中线上点、线外点的含义。
2.(2021 年河北卷)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了 Cr-Fe-Al-Mg 的深度利用
和Na＋内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是________(填元素符号)。(2)工序①的名称为____________。(3)滤渣Ⅰ的主要成分是______________(填化学式)。
答案：(1)Fe、Cr (2)溶解浸出 (3)MgO、Fe2O3 (4)8.37
3.(2021 年广东卷节选)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(M)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
(1)“沉铝”中，生成的沉淀 X 为________。(2)“沉钼”中，pH 为 7.0。
① 生成 BaMO4 的离子方程式为 ________________________________________________________________________。
4.(2021 年全国乙卷) 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO 以及少量的 Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH
(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2 几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO 、 Fe2O3 转化为相应的硫酸盐 ， 写 出 Al2O3 转化为NH4Al(SO4)2 的化学方程式：_________________________________________________________________________________。
解析：由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向 pH 约为 2.0 的滤液中加入氨水调节pH 至 11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到 160 ℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不
反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到 TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和 TiOSO4 溶液；将 TiOSO4 溶液加入热水稀释并适当加热，使 TiOSO4 完全水解生成 TiO2·xH2O 沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和 TiO2·xH2O。(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式
为 Al2O3＋4(NH4)2SO4
2NH4Al(SO4)2＋6NH3↑＋3H2O。(2)
由题给开始沉淀和完全沉淀的 pH 可知，将 pH 约为 2.0 的滤液加入氨水调节溶液 pH 为 11.6 时，Fe3＋首先沉淀、然后是Al3＋、
溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOSO4 溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到 160 ℃酸溶；由题意可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙。(5)酸溶后将 TiOSO4 溶液适当稀释并加热，能使 TiOSO4 完全水解生成 TiO2·xH2O 沉淀和
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)NaCl 溶解性很好，饱和 NaCl 溶液中不存在溶解平衡。
)(2)沉淀达到溶解平衡时，溶液中难溶电解质电离出的各个
(3)室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解
(4)常温下，向 BaCO3 的饱和溶液中加入 Na2CO3 固体，会
有 BaCO3 生成。(
错因：食盐水中c(Cl－ )大，抑制AgCl 的溶解，故
(5)Mg(OH)2 在 NaOH 溶液中的溶解度与在水中一样。(
(6)在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而 CuS 不溶，说明 CuS
的溶解度比 ZnS 的小。(
错因：易溶电解质做溶质时即使是饱和溶液
错因：溶解平衡时，溶液中各离子浓度不再改变，
AgCl 在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度。
错因：OH－抑制Mg(OH)2 的溶解，在NaOH 溶液中
(5)×溶解度小。(6)√
2.(教材选择性必修1 P85 第2 题改编题)将一定量的硫酸钡
放入水中，对此有关的叙述正确的是(
A.硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到 BaSO4 的极稀的饱和溶液
3.(教材选择性必修1 P85 第4 题改编题)现向含AgBr的饱和溶液中：
考点一1.沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，__________速率和__________速率相等的状态。
例如，在一定温度下，当 AgCl 溶于水形成________溶液时，AgCl 溶于水形成 Ag＋和 Cl－的速率________溶液中的 Ag＋和 Cl－结合生成 AgCl 的速率的状态，属于沉淀溶解平衡状态。
v 溶解>v 沉淀，固体溶解
溶液中的溶质 v 溶解＝v 沉淀，溶解平衡v 溶解
例如：以 AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条
2.沉淀溶解平衡的应用
(3)沉淀的转化①实质：___________________的移动(沉淀的溶解度差别
________，越容易转化)。
(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志
沉淀溶解平衡及其影响因素
解析：加入适量水，使溶解平衡正向移动，悬浊液中Mg(OH)2 固体的质量减少，A 不符合题意；加入盐酸，可与氢氧化镁反应而导致氢氧化镁固体减少，B 不符合题意；加少量NaOH 固体，平衡逆向移动，则 Mg(OH)2 固体增加，且 c(OH－)增加，C 符合题意；加少量 MgSO4 固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小，D 不符合题意。
【练2】(2021 年茂名第二次综合测试)常温下，某研究小组用数字传感器探究 AgCl 的沉淀溶解平衡。实验测得悬浊液中溶解的氯化物浓度变化如图所示，其中 a 点表示 AgCl 溶于
KNO3 溶液形成的悬浊液。下列说法正确的是(
知 c(Ag＋)升高，故 b 点滴加的可能是硝酸银溶液，而不可能是氯化钾溶液，A 错误；c 点滴加 KI 溶液后，氯离子浓度升高然后达到一个比起始时略高的值，则说明此时溶液中银离子浓度减小，而部分银离子转化为碘化银沉淀，因此 c 点后有黄色沉
A.图中b点可能是滴加KCl溶液B.图中c点后无黄色沉淀生成C.图中d点c(Ag＋)
解析：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，b点后c(Cl－)降低，则可
淀生成，B 错误；d 点时氯离子浓度大于起始时的氯离子浓度，而起始时有沉淀溶解平衡， 应有c(Ag＋ ) ＝c(Cl－ ) ， 故 d 点c(Ag＋)
(2)难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。沉淀溶解平衡也用电离方程式表示，①须标明状态(s)、
【练4】(2021 年石家庄模拟)为除去 MgCl2 酸性溶液中的
Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(
A.NH3·H2OC.Na2CO3
B.NaOHD.MgCO3
向溶液中加入沉淀剂，当可能有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀的Ksp 表达式相同时，Ksp 越小其溶解度也就越小)，则最先生成沉淀。如：
考点二1.溶度积和离子积
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
cm(An＋)·cn(Bm－)
cm(An＋)·cn(Bm－)
(1)内因：难溶电解质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因
(1)根据 Ksp 可判断难溶电解质的溶解能力大小、进行饱和
溶液中各种离子浓度的计算、溶解度大小的计算。
(2)利用 Ksp 与 Q 可判断沉淀的生成与溶解。(3)根据 Ksp 可判断难溶电解质之间的转化。
(4)根据 Ksp 可计算沉淀时所需某种离子的最小浓度、溶液
(5)根据 Ksp 可判断离子沉淀的先后顺序， 计算沉淀共存时
(6)根据 Ksp 并结合溶解平衡等知识可解释沉淀溶解、转化
A.废渣的主要成分为二氧化硅B.黄钠铁矾渣中铁元素为＋3 价
C.除钙、镁过程中，为了提高钙、镁的去除率，氟化钠实
D.“沉镍”过程中为了将镍沉淀完全，需调节溶液 pH>9
解析：酸溶后过滤所得废渣的主要成分为二氧化硅，A 正确；双氧水具有强氧化性，加入双氧水将 Fe2＋全部氧化为 Fe3＋，所以黄钠铁矾渣中铁元素为＋3 价，B 正确；根据流程图可知除铜后的滤液应显酸性，若 NaF 的用量过大，会生成剧毒物质 HF，污染环境，还会浪费原料、增加成本，故氟化钠的用量不是越多越好，
[归纳提升] 沉淀开始和沉淀完全时溶液 pH 的计算方法
解析：Ksp(Ag2S)
＝0.77，C 正确；D 选项，若 pH 过高，
铁离子会与氢氧根离子发生反应生成氢氧化铁沉淀，银离子也沉淀下来，使得使得结果偏低，D 错误。答案：D
【练5】(沉淀溶解平衡曲线)(2021 年济南模拟)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如
A.图中 a 和 b 分别为 T1、T2 温度下 CdS 在水中的溶解度B.图中各点对应的 Ksp 的关系为 Ksp(m)＝Ksp(n)
mpn 线向 p 方向移动
D.温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方
解析：图中p、q对应横纵坐标数值相等，即c(Cd2＋)＝c(S2－)，则a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度，A正确；图中m、n、p点对应的温度相同，小于q点对应的温度，对应的Ksp的关系为Ksp(m)＝Ksp(n)＝Ksp(p)
A.Ksp(PbCO3)的数量级为10－14B.相同条件下，水的电离程度p点大于q点C.L1对应的是－lg c(Pb2＋)与－lg c(I－)的关系变化D.p 点溶液中加入 Na2CO3 浓溶液，可得白色沉淀
[归纳提升](1)解答沉淀溶解平衡图像问题的步骤：
①明确图像中横、纵坐标的含义，横、纵坐标通常是难溶
物溶解后电离出的离子浓度。
②理解图像中线上点、线外点的含义。③抓住Ksp 的特点，结合选项分析判断。
a.溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：
一是原溶液不饱和时，离子浓度都增大；二是原溶液饱和
b.溶度积常数只受温度影响，与溶液中溶质的离子浓度无
关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
(2)解答沉淀滴定图像问题的步骤：
①明确图像中横、纵坐标的含义，横坐标通常是加入滴定
剂的体积，纵坐标通常是离子浓度或其对数值。②找到滴定终点，即为饱和溶液，求算Ksp。③理解图像中线上点、线外点的含义。
2.(2021 年河北卷)绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了 Cr-Fe-Al-Mg 的深度利用
和Na＋内循环。工艺流程如图：
回答下列问题：(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是________(填元素符号)。(2)工序①的名称为____________。(3)滤渣Ⅰ的主要成分是______________(填化学式)。
答案：(1)Fe、Cr (2)溶解浸出 (3)MgO、Fe2O3 (4)8.37
3.(2021 年广东卷节选)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(M)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
(1)“沉铝”中，生成的沉淀 X 为________。(2)“沉钼”中，pH 为 7.0。
① 生成 BaMO4 的离子方程式为 ________________________________________________________________________。
4.(2021 年全国乙卷) 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO 以及少量的 Fe2O3。为节约和充分利用资源，通过如图工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH
(1)“焙烧”中，TiO2、SiO2 几乎不发生反应，Al2O3、MgO、CaO 、 Fe2O3 转化为相应的硫酸盐 ， 写 出 Al2O3 转化为NH4Al(SO4)2 的化学方程式：_________________________________________________________________________________。
解析：由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铵混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反应，氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质加入热水水浸，二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙部分溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸铝铵溶于水，过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、硫酸铝铵和硫酸钙的滤液；向 pH 约为 2.0 的滤液中加入氨水调节pH 至 11.6，溶液中铁离子、铝离子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铵、硫酸钙的母液①和氢氧化物沉淀；向水浸渣中加入浓硫酸加热到 160 ℃酸溶，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不
反应，二氧化钛与稀硫酸反应得到 TiOSO4，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和 TiOSO4 溶液；将 TiOSO4 溶液加入热水稀释并适当加热，使 TiOSO4 完全水解生成 TiO2·xH2O 沉淀和硫酸，过滤得到含有硫酸的母液②和 TiO2·xH2O。(1)氧化铝转化为硫酸铝铵发生的反应为氧化铝、硫酸铵在高温条件下反应生成硫酸铝铵、氨气和水，反应的化学方程式
为 Al2O3＋4(NH4)2SO4
2NH4Al(SO4)2＋6NH3↑＋3H2O。(2)
由题给开始沉淀和完全沉淀的 pH 可知，将 pH 约为 2.0 的滤液加入氨水调节溶液 pH 为 11.6 时，Fe3＋首先沉淀、然后是Al3＋、
溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙完全沉淀，减少TiOSO4 溶液中含有硫酸钙的量，应加入浓硫酸加热到 160 ℃酸溶；由题意可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反应，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙。(5)酸溶后将 TiOSO4 溶液适当稀释并加热，能使 TiOSO4 完全水解生成 TiO2·xH2O 沉淀和
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